Question

6．煤是社會生產、生活中最重要的能源，工業上常把煤進行氣化和液化處理，使煤變成清潔能源，煤氣化和液化流程示意圖如圖所示：

（1）第②步是精煉煤與水蒸氣的反應，化學方程式為C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）含硫化合物洗液經過提煉后，可用來制硫酸，過程是含硫化合物氧化得到SO₂，SO₂進一步氧化得到X，X與水反應得到H₂SO₄，則X的化學式為SO₃．
（3）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和液化”生成流程的優點：原料全部轉化為產品或實現“零排放”，不對環境造成污染．

Answer 1

分析 （1）根據煤與水蒸氣的反應，寫出反應的方程式；
（2）根據二氧化硫能被氧化成三氧化硫分析回答；
（3）根據原料的利用和對環境的影響分析回答．

解答 解：（1）煤的主要成分是碳與水反應生成一氧化碳與氫氣，反應化學方程式為：C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）SO₂進一步氧化得到X，X與水反應得到H₂SO₄，則X是三氧化硫，三氧化硫的化學式為SO₃．
（3）從“綠色化學”的角度分析，“煤的氣化和煤的液化”生產流程的優點是：原料全部轉化為產品或實現“零排放”，不對環境造成污染．
故答案為：（1）C+H₂O（氣）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+H₂；（2）SO₃；（3）原料全部轉化為產品或實現“零排放”，不對環境造成污染．

點評 化學來源于生產、生活，也服務于生產、生活，與生產、生活相關的知識是歷年中考的熱點，在學習過程中要注意理論聯系實際．