Question

13．了解物質構成的微觀奧秘，在“宏觀--微觀--符號”之間建立聯系，是化學學科特有的思維方式，能幫助我們更好地認識物質變化的本質．請填空：
（1）如圖1是鹽酸與氫氧化鈉溶液反應的微觀過程示意圖．從微觀粒子的角度分析，該反應的實質是氫離子與氫氧化根離子結合生成水．
（2）純凈物A可用作氣體燃料．在一定條件下，將一定質量的A與160gB按如圖2所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD．
①一個B分子中含有2個原子；
②該反應前后涉及的化合物共有3種，A中各元素的質量比是9：2；
③關于該反應的下列說法中，不正確的是AC（填序號）．
A、屬于置換反應       B、反應前后元素種類不變
C、反應前后分子種類不變       D、反應前后原子種類、數目均不變

Answer 1

分析 （1）根據微粒的變化分析反應的實質；
（2）由“132gC和72gD”，結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，可以求出二氧化碳中的碳元素的質量，水中氫元素的質量，即A中各元素的質量比；已知A的相對分子質量為44和元素組成，可寫出A的化學式，然后完成該反應的化學方程式，據此分析判斷有關的問題

解答 解：（1）由微粒的變化可知，該反應的實質是氫離子與氫氧化根離子結合生成水．
（2）由已知“將一定質量的A與160gB按下圖所示充分反應，當B反應完全時，生成132gC和72gD”，根據質量守恒定律，則可求A參加反應的質量為：132+72-160=44克；結合模型圖可推測C為二氧化碳，D為水，則“132gC中和72gD”二氧化碳中的碳元素的質量為132g×$\frac{12}{44}$×100%=36克，水中氫元素的質量為72g×$\frac{2}{18}$×100%=8克；因為碳元素、氫元素都來自A，故A中只含有碳氫兩種元素，各元素的質量比m（C）：m（H）=36：8，碳、氫原子個數比為：$\frac{36}{12}$：$\frac{8}{1}$=3：8，則A的化學式為C₃H₈，故該反應的化學方程式是C₃H₈+5O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$3CO₂+4H₂O；
①由微粒的構成可知，一個B分子中含有2個原子；
②由方程式可知，該反應前后涉及的化合物共有3種，A中各元素的質量比是36g：8g=9：2；
③A、該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應；．故A錯誤
B、由微粒的變化可知，反應前后原子的種類不變，元素種類也不變，故B正確；
C、由微粒的變化可知，反應前后分子種類發生了變化，故C錯誤；
D、由微粒的變化可知，反應前后原子種類、數目均不變，故D正確．
故答為：（1）氫離子與氫氧化根離子結合生成水；（2）①2；②3，9：2；③AC．

點評 本題考查質量守恒定律的應用，原子個數比等于各元素的質量除以相對原子質量的比．在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質題中的轉換關系推導剩余的物質，最后進行驗證即可．