Question

8．為了測定某赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數，取礦石樣品40g，加入鹽酸，恰好完全反應時，共用去鹽酸219g，過濾、洗滌、干燥后得濾渣8g（礦石中的雜質既不溶于水也不與鹽酸反應）．反應的化學方程式：6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
請計算：
（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數；
（2）鹽酸的溶質質量分數．

Answer 1

分析 由于得到濾渣8g，則氧化鐵的質量也就是相當于已知的，根據氧化鐵的質量的和對應的化學方程式求算HCl的質量，進而求算對應的質量分數．

解答 解：
由于得到濾渣8g，所以氧化鐵的質量為40g-8g=32g
設32g氧化鐵完全反應消耗的HCl的質量為x
6HCl+Fe₂O₃=2FeCl₃+3H₂O
219       160
x           32g
$\frac{219}{160}$=$\frac{x}{32g}$
x=43.8g
赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為$\frac{32g}{40g}$×100%=80%；
鹽酸的溶質質量分數為$\frac{43.8g}{219g}$×100%=20%．
答：（1）赤鐵礦石中氧化鐵的質量分數為80%；
（2）鹽酸的溶質質量分數為20%．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．