Question

4．同學們在做碳酸鈉與鹽酸反應的實驗時，開始滴加稀鹽酸，沒有氣泡產生，繼續滴加有大量氣泡產生．有同學提出碳酸鈉與鹽酸反應可能是分兩步進行的．于是他們查閱資料，資料顯示：碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色．碳酸氫鈉濃液不能使酚酞試液變色．老師的幫助下．他們設計了如圖所示實驗證明碳酸鈉與鹽酸反應是分兩步進行的．
（1）實驗裝置中，細玻璃管伸到液面下的目的是顯示瓶內、外的壓強差，幫助判斷瓶中是否有氣體生成．
（2）用注射器1將稀鹽酸慢慢注入到滴有酚酞的碳酸鈉溶液中，觀察到溶液由紅色變無色．用注射器2抽氣，澄淸石灰水沒有變渾濁．則判斷有新物質生成的依椐是酚酞溶液由紅色變無色．
（3）再次注入稀鹽酸時．可以觀察到的現象有氣泡生成，玻璃管內液面上升．寫出新物質與稀鹽酸發生的化學反應方程式NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）將細玻璃管伸到液面下，可以通過玻璃管的下端是否有氣泡生成或玻璃管內是否有液柱的上升顯示瓶內、外的壓強差，據此分析回答實驗裝置中細玻璃管伸到液面下的目的；
（2）根據酚酞試液顏色的變化分析；
（3）根據碳酸氫鈉與稀鹽酸的反應分析回答．

解答 解：（1）實驗裝置中，將細玻璃管伸到液面下，可以通過玻璃管的下端是否有氣泡生成或玻璃管內是否有液柱的上升顯示小藥瓶內、外的壓強差；
（2）由于碳酸鈉溶液能使酚酞試液變紅色．用注射器1將稀鹽酸慢慢注入到滴有酚酞的碳酸鈉溶液中，觀察到溶液由紅色變無色，說明了有新物質生成；
（3）再次注入稀鹽酸時．可以觀察到的現象是：有氣泡生成，玻璃管內液面上升．這是碳酸氫鈉與鹽酸反應生成了氯化鈉、水和二氧化碳氣體，發生的化學反應方程式是：NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．
故答案為：（1）顯示瓶內、外的壓強差，幫助判斷瓶中是否有氣體生成；（2）酚酞溶液由紅色變無色；氣泡生成，玻璃管內液面上升；NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑．

點評 本題屬于信息題的考查，能夠根據題目的信息結合物質的性質進行模擬設計實驗、描述實驗現象、得出實驗結論是解題的關鍵，難度較大．