Question

【題目】同學們在學習酸和堿的中和反應這一課題時， 進行了下列探究。

I.探究酸和堿能否發生反應

方案1:甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續加入稀硫酸，觀察到溶液由___________色變成無色。甲同學得出結論:酸和堿能發生反應。

方案2:乙同學取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一定量稀硫酸后,測得溶液pH為9。乙同學發現溶液pH減小了，得出結論:酸和堿能發生反應。

方案3:丙同學取氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他推斷生成了硫酸鈉，進而推斷氫氧化鈉與硫酸發生了化學反應，你認為他的推斷是否合理，并說明理由__________________。

交流討論:大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認為， 乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須______7才能證明酸和堿能發生反應。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的化學方程式:__________________。

II.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

丁同學對探究I中甲同學實驗后的無色溶液展開探究。

提出問題:試管中無色溶液的溶質除了酚酞還有什么?

提出猜想: (1) Na2SO4 (2) Na2SO4和__________________。

設計實驗:

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
方案一	向試管中加入幾粒鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液	鋅粒逐漸減少， 有____________產生	猜想(2)成立

實驗反思:為了驗證猜想(2)成立，你認為還可以選擇的藥品是____________________。 (填序號)

A石蕊溶液 BCu CFe2O3

Answer 1

【答案】紅 推斷不合理，硫酸和硫酸鈉都和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能確定是否生成硫酸鈉 等于或者小于 2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O H2SO4 氣泡 AC

【解析】

I.探究酸和堿能否發生反應

方案1:酚酞遇堿變紅色，在酸性或者中性環境中顯無色。甲同學向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續加入稀硫酸，觀察到溶液由紅色變成無色。甲同學得出結論:酸和堿能發生反應。

方案2:

方案3:丙同學取氫氧化鈉溶液與稀硫酸的混合溶液，向其中滴加氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，于是他推斷生成了硫酸鈉，進而推斷氫氧化鈉與硫酸發生了化學反應，你認為他的推斷是否合理，并說明理由：推斷不合理，硫酸和硫酸鈉都和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，不能確定是否生成硫酸鈉。

交流討論:大家同意甲同學的結論，對乙同學的實驗過程提出質疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液;大家認為， 乙同學向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須等于或者小于7才能證明酸和堿能發生反應。稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應生成硫酸鈉和水，反應的化學方程式:2NaOH+ H2SO4= Na2SO4+2H2O.

II.探究酸和堿反應后溶液中溶質的成分

提出猜想: 酚酞在酸性或者中性環境中顯無色，

(1) Na2SO4 (2) Na2SO4和H2SO4。

設計實驗: 向試管中加入幾粒鋅粒，然后加入甲同學實驗后的無色溶液，猜想(2)成立，說明有硫酸，硫酸和鋅反應生成氫氣和硫酸鋅�，F象是：鋅粒逐漸減少，有氣泡產生。

實驗反思:為了驗證猜想(2)成立，你認為還可以選擇的藥品

A、石蕊溶液遇硫酸變紅色，符合題意；

B、Cu和硫酸不反應，不符合題意；

C、Fe2O3和硫酸反應生成硫酸鐵黃色溶液，符合題意。

故選AC。