濃H2SO4
答案、（1）飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2混有的HCl
（2）干燥CO2
；C和H2O反應生成的H2也能還原氧化銅
（3）C；CO2
+C=2CO （4）E中黑色固體變紅；CO+CuO=Cu+
CO2 （5）DE ；②
3（安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯考）某合作學習小組討論辨析以下說法：①粗鹽和酸雨都是混合物；②沼氣和水蒸氣都是可再生能源；③冰和干冰既是純凈物又是化合物；④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金；⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸；⑥純堿和熟石灰都是堿；⑦豆漿和霧都是膠體。上述說法正確的是[
B ]
A. ①②③④ B.①②⑤⑥ C.③⑤⑥⑦ D.①③④⑦
4．（2009屆安徽省靈璧中學化學第三次月考試題）(17分)現擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發生下列反應：
①2Mg+O2
2MgO；②3Mg+N2
Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2OMgO+H2↑ ⑤Mg3N2
+6H2O 3Mg(OH)2+2NH3↑
可供選擇的裝置和藥品如下圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥，裝置內所發生的反應是完全的，整套裝置的末端與干燥管相連)。
回答下列問題；
(1)在設計實驗方案時，除裝置A、E外，還應選擇的裝置(填字母代號)及其目
（說明：可以不填滿，空若不夠，也可以添加。）
(２)通氣后，如果同時點燃A、F裝置的酒精燈，對實驗結果有何影響?_________ _，
原因是___________________
_；
(３)請設計一個簡單的小實驗，可以驗證產物是氮化鎂： ___
答案（1）選擇B，目的：除去空氣中的水蒸氣 3分
選擇D，目的：除去空氣中的CO2 3分
選擇F，目的：除去空氣中的O2 3分
（２）制得的氮化鎂將不純；2分
因為A裝置沒有排完空氣前就加熱會讓空氣中的氧氣、CO2、水蒸氣等與鎂反應。 3分
（３）將產物取少量置于試管中，加入適量水，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口，如果能夠看到潤濕的紅色石蕊試紙變藍，則說明產物是氮化鎂。 3分
5. （巢湖市?煬中學2008/2009高三第二次月考）(7分)為講授“氯氣的性質和用途”，某老師利用二氧化錳和濃鹽酸為主要原料，設計一套如圖所示的實驗裝置(其中A是連有注射器針頭的橡皮管，針頭已插入并穿過橡皮塞)進行教學。試回答下列問題：
(1)丙中的現象是
；丁中的現象是
。分離戊中液體的方法是
.
(2)橡皮塞連通后，分液漏斗中的氣體壓強P1和燒瓶中氣體壓強P2的關系為：
P1 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)，連接橡皮管的目的是
。
(3)燒瓶中發生反應的化學方程式為
。
答案(1) 無明顯變化
； 紅布條褪色
。
用分液漏斗分液
.
(3分)
(2) P1 等于 P2(填“大于”、“小于’’或“等于”)
保證分液漏斗液面上下兩邊壓強相等，便于分液漏斗中液體順利流下(2分)
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(3) 4HCl(濃)+Mn02 MnCl2+C12↑+2H20
(2分)
6. （安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調研考）(12分)某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一置于空氣中的鋁片投
入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，
產生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液
中，在短時間內鋁片無明顯變化。
（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因
可能是___________。(填序號)
A．鋁與Cl―反應，鋁與SO42―不反應
B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強
C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能
E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水
（2）鋁片表面出現的暗紅色物質是
。
（3）放出的氣體是________，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是
。
（4）某同學通過其它的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_____________________。
A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中
C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片
D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片
（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池列表如下：
選項
鋁電極
電解質
負極反應
正極反應
A
負極
NaOH
2Al―6e―+8OH―=2AlO2―+4H2O
6H2O+6e―=6OH―+3H2↑
B
負極
稀鹽酸
2Al―6e―=2Al3+
6H++6e―=3H2↑
C
正極
濃硝酸
Mg+2e―=Mg2+
2NO3―+4H+―4e―=2NO2↑+2H2O
其中正確的是__
__(填序號)由此推知金屬作電極不僅與本身性質相關而且與__
有關。
答案. (1)D(2分) (2)Cu(1分)
(3)H2(1分)；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。(3分)
(4)A、B、D (3分) (5)A(1分)，電解質性質（合理解答同樣給分）(1分)
7、（09屆蚌埠二中10月考）某溶液中含有K+、NH4+、Al3+、OH-、AlO2-、SO42-、CO32-、SiO32-、Cl-等離子中的某幾種。現進行如下實驗：①取少量溶液逐滴加入鹽酸，先無明顯現象，當鹽酸加到一定體積后開始產生沉淀并逐漸增多，在沉淀不再增加后又產生一種無色氣體，在氣體不再產生后沉淀開始溶解，直至最后完全消失；
②�、偎萌芤�，加入Ba(OH)2溶液，無明顯現象。
⑴原溶液中肯定存在的離子是
；肯定不存在的離子是
。
⑵已知用一定體積的原溶液進行實驗①時，需消耗0.2 mol/L的鹽酸5 mL，這時向所得溶液中加入足量的硝酸銀溶液可得沉淀0.187g，則原溶液中 （填“有”“沒有”或“不確定”）Cl-。
答案、OH-、AlO2-、CO32-、K+ ， NH4+、Al3+、SO42-、SiO32-， 有
8、（安師大附中2009屆年高三第一次模擬考試化學）（17分）某校學生課外活動小組的同學設計下圖表示實驗裝置，用來驗證一氧化碳具有還原性�；卮鹣铝袉栴}。
（1）裝置B中最適宜的試劑的名稱是:__________，其作用是
。
（2）裝置C的作用是
，若實驗中沒有裝置C，則不可證明CO具有還原性，其原因是： _______。
（3）裝置D中黑色固體為
，反應的化學方程式為
。
(4)根據實驗中的
現象，可證明CO具有還原性，有關反應的化學方程式是 。
5)若要根據裝置F中出現的現象確認一氧化碳具有還原性，應在上圖裝置 與 之間連接下圖中的 裝置(填序號)。
答案、（1）飽和碳酸氫鈉溶液 除去CO2混有的HCl
（2）干燥CO2 ；C和H2O反應生成的H2也能還原氧化銅
（3）C；CO2 +C=2CO
（4）E中黑色固體變紅；CO+CuO=Cu+ CO2 （5）DE ；②
9．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（7分）
士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對潑產品的兩個探究實驗：
【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖l。
①
鎂條、
鐵粉、氯化鈉粉末；
②將鎂條剪成100份、鐵粉、氯化鈉粉末；
③鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉末。
【實驗2】向加有100 mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由鎂粉、
鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，參見上圖2。
請同答下列問題：
（1）實驗l證實了該反應的反應速率與
有關。
（2）實驗2中當
的用量大于
時，實驗就無須再做的原因是 （填字母）。
A．加入更多的不再增加反應速率 B．加入反而會降低反應速率
C．已達到沸點不再有溫度變化
D．需要加人更多的鐵粉來提高溫度
（3）如果在實驗2中加入了
的，則第
時混合物的溫度最接近于 （填字母）。
A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃
（4）鐵粉、能使反應速率加快的原因是
。
答案．（1）鎂的表面積（1分）
（2）C（2分）
（3）D（2分）
（4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構成了原電池（2分）
10．（安徽省皖南八校2009屆高三第一次聯考化學試卷）（9分）
某化學課外活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗（固定裝置去）。
（1）A中使用的藥品是等物質的量的碳酸氧鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有
（填序號）。
①分液漏斗 ③試管 ③燒瓶 ④酒精燈 ⑤導管 ⑥橡膠塞
（2）與裝置B中的藥品發生反應的物質有
（填化學式），裝置c中發生催化氧化反應的化學方程式為
（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現象自
。
（4）指導老師從安全與環保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議：
。
答案．（1）②④⑤⑥（2分）
（2）
（1分）；
（2分）
（3）銅片逐漸溶解并產生氣泡，溶液變藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色（2分）
（4）在裝置C、D之間增加一個防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個尾氣吸收裝置（2分）
11．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（共9分）某課外活動小組同學用右圖裝置進行實驗，試回答下列問題。
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應式為 。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
， 總反應的離子方程式為
。
有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）
。
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使濕潤KI淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
④若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（3）該小組同學模擬工業上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖9裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
圖8
圖9
①該電解槽的陽極反應式為
。此時通過陰離子交換膜的離子數 （填“大于”或“小于”或“等于”）一通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、“B”、“C”、“D”） 導出。
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
。
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為
。
答案 （1）Fe －2e = Fe2+
（2）2H+
+ 2e- = H2↑ 2Cl- + 2H2O 電解 2OH- + H2↑ + Cl2↑ ②
（3）① 4OH-
- 4e- = 2H2O + O2↑ ， < �、� D
③ H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大 �、� O2 + 2H2O + 4e- = 4OH
12．（安徽省白云中學09高三化學綜合訓練三）（11分）鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的三位同學，為測定某含鎂3％一5％的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列三種不同實驗方案進行探究。填寫下列空白。
[探究一]實驗方案：鋁鎂合金
測定剩余固體質量
實驗中發生反應的化學方程式是
實驗步驟：（1）稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL 2.0mol?L－1NaOH溶液中，充分反應。NaOH溶液的體積V≥
（1） 過濾、洗滌、干燥、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將 （“偏高”或“偏低”）
[探究二]實驗方案：鋁鎂合金
測定生成
氣體的體積，實驗裝置如右圖，問題討論：
（1）某同學提出該實驗裝置不夠完善，應在A、B之間
添加一個干燥、除酸霧的裝置。你的意見是：
（填“需要”或“不需要”）。
（2） 為使測定結果盡可能精確，實驗中應注意的問題是（寫出兩點）：①
②
[探究三]實驗方案：稱量x g鋁鎂合金粉末．放在如右圖
所示裝置的惰性電熱板上，通電使其充分灼燒。問題討論：
（1）
欲計算Mg的質量分數，該實驗中還需
測定的數據是
(2)若用空氣代替O2進行實驗，對測定結果是
否有影響?
（填“是”或“否”）。
[實驗拓展] 參照探究一、探究二實驗方案，請你另設計一個實驗方案，測定該鋁鎂合金中鎂的質量分數。（書寫形式可以模仿探究一、二）
13．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等），下列分析推理不正確的是【 D 】
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
50 mL鹽酸
m（混合物）
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
A．鹽酸的物質的量濃度為3.0mol/L
B．根據表中數據能計算混合物中NaHCO3的質量分數
試題詳情
試題詳情
試題詳情
14．（白云中學2008－2009學年度高三第二次月考）（16分）某研究性學習小組，用下列儀器、藥品驗證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質組成）和適量濃硝酸反應產生的氣體中含NO （N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2 21℃ ；―NO ―152℃）
試題詳情
（1）在圖2中選擇恰當的儀器將圖1補充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號）為
（2）反應前先通入N2目的是
（3）確認氣體中含NO的現象是
（4）如果O2過量，則裝置F中發生反應的化學方程式為：
（5）反應結束后，關閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現象
是
解釋是
（6）本題中，濃硝酸（含溶質amol）完全反應，還原產物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質的量n的取值范圍為
答案（1） EDF （2） 排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化
（3） D中燒瓶內通入O2后，無色氣體變成紅棕色
（4）
4NO2 + O2 + 4NaOH = 4NaNO3
試題詳情
（5） 氣體顏色變淺 。 燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2
N2O4；△H<0向右移動，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺�！ � �。ㄒ陨厦靠�2分）
（6） a/4 mol＜ n ＜ a/2 mol
（4分）
試題詳情
15．（08-09年10月渦陽二中高三測試化學試題五）(13分)現有一定量含有Na2O雜質的Na2O2試樣，用下圖的實驗裝置測定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應物只有CaCO3固體、6mol／L鹽酸、6mol／L硫酸和蒸餾水)
試題詳情
回答下列問題：
(1)實驗前必須檢查裝置的氣密性。儀器連接好后，在__________中加適量的水，關閉A中分液漏斗閥門后微熱試管，若看到_________________說明裝置氣密性好。
(2)裝置A中液體試劑選用鹽酸而不用硫酸，理由是_______________________。
(3)裝置B的作用是________________________；
裝置C的作用是_________________________________；
裝置E中堿石灰的作用是_______________________________。
(4)裝置D中發生反應的化學方程式是：_____________________
試題詳情
(5)若開始時測得樣品的質量為2.0g，反應結束后測得氣體體積為224mL(標準狀況)，則Na2O2試樣的純度為__________________。
答案（1）F（或G），F中長導管水面上升，停止加熱后水面下降（若填G則是A加熱后G中導管口有氣泡冒出……）。（共2分）
（2）硫酸與CaCO3固體反應生成CaSO4微溶于水，會覆蓋在CaCO3固體表面，使反應不能持續。（2分）
（3）除去氣體中的HCl；干燥氣體；吸收裝置D中反應剩余的CO2。（各1分，共3分）
（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 （各2分，共4分）
（5）78%
（2分）
試題詳情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
試題詳情
16．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）(10分)海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：
(1) 步驟①的實驗操作名稱是
；
(2) 現有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品。完成該實驗尚缺少的玻璃儀器是
；
(3) 步驟③中能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是________
A、CCl4與水不互溶
B、CCl4可與I2發生取代反應
C、CCl4的密度比水大
D、CCl4不易燃燒，可作滅火劑
E、碘在CCl4中的溶解度比在水中大很多
(4) 步驟②中反應的離子方程式是
；
(5) 請設計一種簡單的實驗方法，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質碘：
__________________________________________________________________。
答案（1）過濾； （2）漏斗、分液漏斗；?（3）AE；
（4）Cl2+2I-==I2+2Cl-
(5)取待測液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液。如果溶液變藍，說明含有碘；如果溶液不變藍，則不含碘。
試題詳情
17．（2008-2009年渦陽二中高三10月測試）(12分)鐵是人體必須的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物�！八倭Ψ啤�(主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸。
某同學為了檢測“速力菲”藥片中Fe2＋的存在，設計并進行了如下實驗：
試題詳情
(1) 試劑1是
，加入新制氯水后溶液中發生的離子反應方程式是：
，
；
(2) 加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情況下，溶液中也產生了紅色，其可能的原因是
；
(3) 在實驗中發現放置一段時間，溶液的顏色會逐漸褪去。為了進一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同學首先進行了猜想：
編號
猜
想
甲
溶液中的＋3價Fe又被還原為＋2價Fe
乙
溶液中的SCN－被過量的氯水氧化
丙
新制的氯水具有漂白性，將該溶液漂白
基于乙同學的猜想，請設計實驗方案，驗證乙同學的猜想是否正確。寫出有關的實驗操作、預期現象和結論。（不一定填滿，也可以補充）
編號
實驗操作
預期現象和結論
①
答案（1）稀鹽酸(或稀硫酸溶液)；2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－
；
Fe3＋＋SCN－＝[Fe(SCN)]2＋
（或Fe3＋＋3SCN－＝[Fe(SCN) 3]）；
（2）少量的Fe2＋被空氣中的氧氣氧化；
（3）
編號
實驗操作
預期現象和結論
①
取少量褪色后溶液，加入KSCN溶液
如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液不變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
或
取少量褪色后溶液，加入FeCl3溶液
如果溶液仍不變紅色，說明乙同學的猜想是合理的；如果溶液變紅色，說明乙同學的猜想是不合理的
18（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O 溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4, 在空氣中加熱生成CuO。
提出假設：
假設1：紅色粉末是Fe2O3
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現象是
。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？
簡述你的理由(不需寫出反應的化學方程式 )
。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在 , 滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色 , 則證明原固體粉末是
，寫出發生反應的離子方程式
、
、
。
探究延伸：經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。
（4） 實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b > a），則混合物中Cu2O的質量分數為
。
答案（1）溶液變為血紅色（2分）
（2）不合理 Cu能將Fe3+還原為Fe2+（4分）
（3）Fe2O3和Cu2O的混合物 Fe2O3+6H+
= 2Fe3++3H2O Cu2O+2H+
= Cu + Cu2+ + H2O
2 Fe3+ + Cu = 2 Fe2+ + Cu2+（每個1分，共4分）
試題詳情
（4）
（2分）
試題詳情
19．（蕪湖市第一中學09屆高三第二次模擬考試）（14分）已知X為中學化學中的一種常見的鹽，F為淡黃色固體；M、N為常見的金屬，N的最高價氧化物是耐火材料，它的晶體硬度很大，常做手表的軸承；H為氣體單質，D為無色氣體，在空氣中會出現紅棕色。各物質的轉化關系如下圖（部分反應產物已略去）。
試題詳情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
試題詳情
試題詳情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
請回答下列問題：
（1）X的化學式為
。
（2）N在氧氣中燃燒的實驗現象是
。
（3）在反應①②③④中屬于置換反應的是
（填序號）。
（4）反應②的離子方程式為
。
（5）X溶液與F反應的總化學方程式為
。
試題詳情
（6）若向100 mL 鹽X的溶液中加入10 g金屬單質M的粉末，充分攪拌后，過濾，烘干得10.16g固體C。則濾液A中溶質的物質的量濃度為
。
答案（1）Cu(NO3)2
（2分）
（2）劇烈燃燒，放出大量的熱，發出耀眼的白光。（2分）
（3）①③（2分）
（4）3Fe2+
+ NO3－+
4H+=3Fe3+ + NO↑+ 2H2O（2分）
（5）2Na2O2+2Cu（NO3）2+2H2O=2Cu(OH)2+4NaNO3+O2↑（2分）
試題詳情
試題詳情
20．（蕪湖一中2008屆高三第二次模擬考試）（10分）
【發現問題】研究性學習小組中的小張同學在學習中發現：通常檢驗CO2用飽和石灰水，吸收CO2用濃NaOH溶液。
【實驗探究】在體積相同盛滿CO2的兩集氣瓶中，分別加入等體積的飽和石灰水和濃NaOH溶液。
實驗裝置和現象如圖所示。請你一起參與。
試題詳情
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飽 和 石灰水 【現象結論】甲裝置中產生該實驗現象的化學方程式為
。 解釋通常用石灰水而不用NaOH溶液檢驗CO2的原因
；乙裝置中的實驗現象是
。 吸收CO2較多的裝置是
。 【計算驗證】另一位同學小李通過計算發現，等質量的Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的質量，Ca(OH)2大于NaOH。因此，他認為通過吸收CO2應該用飽和石灰水。 【思考評價】請你對小李同學的結論進行評價：
答案） CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O（CO2適量）CO2和石灰水作用有明顯的現象，和NaOH作用無明顯現象； 氣球體積增大，溶液不變渾濁。 乙 因為Ca(OH)2的溶解度較小，所形成的飽和石灰水中溶質的質量分數很小。
試題詳情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編： 實驗探究（2） 試題詳情
1、[蚌埠二中2009屆高三12月份月考 ]（12分）某研究性學習小組對氨氣制法和性質進行如下設計： ⑴下面是該小組同學提出實驗室制備氨氣的幾種方案 A、硝酸銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱 B、加熱氯化銨固體 C、氯化銨固體和氫氧化鈣固體混合加熱 D、將濃硫酸滴入濃氨水中 你認為可行的是 （填字母）， 該反應的化學方程式
試題詳情
 ⑵該小組同學把1 mol O2和NH3的混合氣體導入密閉容器中，在催化劑的作用下加熱，使之充分反應，恢復到常溫常壓下。若整個容器中的反應隨著氧氣的量的增加而發生如下兩個反應：
4NH3 + 5O2 4NO + 6H20；4NO + 3O2 + 2H2O
= 4HNO3 設原混合氣體中有x mol O2，最后容器中生成y mol HNO3，再向容器中注入100 mL H2O，得到溶液。 ①向溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，x的取值范圍
， y = （用x的代數式表示，下同） ②容器中有不溶氣體，此氣體在空氣中變為紅棕色，x的取值范圍
y = 答案、、⑴C 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2
+ 2NH3↑ + 2H2O ⑵①O＜x＜5/9 y=O ②5/9＜x＜2/3 y=9x-5/3 試題詳情
2、（2009屆安慶一中化學高三12月考）實驗室常利用甲醛法測定(NH4)2SO4樣品中氮的質量分數，其反應原理為： 4NH4＋+6HCHO=3H＋+6H2O+(CH2)6N4H＋ [滴定時，1 mol(CH2)6N4H+與 l mol H+相當]，然后用NaOH標準溶液滴定反應生成的酸，某興趣小組用甲醛法進行了如下實驗： 試題詳情
步驟I 稱取樣品1.500g。 步驟II 將樣品溶解后，完全轉移到250 mL容量瓶中，定容，充分搖勻。 試題詳情
步驟Ⅲ 移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后,加入1~2滴酚酞試液，用NaOH標準溶液滴定至終點。 按上述操作方法再重復2次。 (1)根據步驟Ⅲ填空： ①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標準溶液進行滴定，則測得樣品中氮的質量分數 (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。 ②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時用去NaOH標準溶液的體積
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。 ③滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應觀察
。 ④滴定達到終點時，酚酞指示劑由 色變成 色。 試題詳情
 (2)滴定結果如下表所示：
試題詳情
若NaOH標準溶液的濃度為0.1010mol?L－1則該樣品中氮的質量分數為
試題詳情
答案、(l）① 偏高② 無影響③錐形瓶內溶液顏色的變化④ 無 粉紅（或淺紅） ( 2 ) 18.85 % 試題詳情
3．（2009屆安慶一中化學高三12月考）有甲、乙兩位同學，他們一起做了水果電池的實驗，測得數據如下： 實驗次數 電極材料 水果品種 電極間距/cm 電壓/mV 1 鋅 銅 菠蘿 3 900 2 鋅 銅 蘋果 3 650 3 鋅 銅 柑 3 850 4 鋅 銅 西紅柿 3 750 5 鋅 鋁 菠蘿 3 650 6 鋅 鋁 蘋果 3 450 甲同學提出的問題，乙同學解釋不正確的是
【 A 】 ①甲：實驗6中的負極電極反應如何寫？乙：鋁為負極：Al－3e－＝Al 3＋ ②甲：實驗1,5電流方向為什么相反？ 乙：1中鋅為負極，電流由銅經導線到鋅，5中鋁為負極，鋁失去電子，電流由鋅經導線流向鋁 ③甲：水果電池的電壓與哪些因素有關？乙：同學只跟水果的類型有關 試題詳情
 A．③
B．①
C．①②③ D．②③
試題詳情
4. （安徽大江中學2009屆高三第二次月考）（12分）某鋁合金中含有合金元素鎂、銅、硅，為了測定該合金中鋁的含量，設計如下實驗方案，請回答有關問題： （1）稱取樣品a g，稱量時應該使用的儀器名稱是_________。 （2）將樣品溶于足量的稀鹽酸，過濾，溶液中主要含有________，濾渣中含有_______。 （3）濾液中加入過量的NaOH溶液，過濾。所得濾渣的化學式為________。 （4）往步驟（3）的濾液中通入足量的CO2氣體，過濾。反應的離子方程式為_____
。 （5）步驟（4）過濾所得的濾渣用蒸餾水洗滌3次，烘干后高溫灼燒至質量不再減輕為止，稱得其質量為b g，則原樣品中鋁的質量分數為_________（用a、b表示）。 答案、. （每空2分共12分） （1）托盤天平（2分） （2）MgCl2、AlCl3 Cu、Si（每空各2分） （3）Mg(OH)2（2分） （4）AlO2-+CO2+2H2O====Al(OH)3↓+HCO3-（2分） （5）9b / 17a ×100%（2分） 試題詳情
5．（安徽大江中學2009屆高三第二次月考）（14分） 工業純堿中常含有少量NaCl雜質，可用下列裝置測定純堿中碳酸鈉的質量分數。如圖所示，從D處鼓入空氣，A試管盛有NaOH溶液，E是盛有稀硫酸的分液漏斗，B廣口瓶中放的是含有NaCl雜質的Na2CO3固體，C為盛有濃硫酸的試管，F、G均為盛有堿石灰的干燥管。 試題詳情
實驗操作如下： ①檢查裝置的氣密性；②在干燥管F內填滿顆粒狀堿石灰，其總質量為m1 g；③稱取一定量的純堿樣品m2 g，并放入廣口瓶中；④從分液漏斗中緩慢的滴入稀硫酸，至不再產生氣體為止；⑤從D處緩慢鼓入空氣數分鐘，然后再稱量干燥管F，其總質量為m3 g�；卮鹣铝袉栴}： （1） 鼓入空氣的目的是_____________________________________________。 （2） 裝置G的作用是_______________________________________________。 （3）裝置A的作用是_______________________________________________。 （4）裝置C的作用是_______________________________________________。 （5）樣品中碳酸鈉的質量分數計算式為_______________________________。 （6）如撤去裝置A，則將導致實驗結果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”） （7）如撤去裝置C，則將導致實驗結果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”） （8）上述實驗操作中的④和⑤，都要求實驗緩慢進行。如果這兩步操作太快，則將導致實驗結果______。（填“偏大”、“偏小”或“不變”） 答案、 （1） 趕盡殘留在廣口瓶中及裝置里的CO2氣體 （2分） （2） 吸收空氣中的CO2和水蒸氣
（2分） （3） 除去空氣中的CO2氣體
（2分） 試題詳情
（4） 除去CO2氣體中混有的水蒸氣 （2分）  （5）
（3分） （6）偏大 （1分）（7） 偏大 （1分） （8） 偏小 （1分） 試題詳情
6．(安徽省泗縣2008-2009學年度第一次質量檢測)（13分）5?12大地震后在災區使用了多種消毒劑，高錳酸鉀是其中之一。以下是工業上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程。 試題詳情
 
（1）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒機理與下列物質相同的是______（填代號）。 a. 84消毒液（NaClO溶液） b. 雙氧水 c. 苯酚 d. 75%酒精 （2）高錳酸鉀保存在棕色試劑瓶，下列試劑保存不需要棕色試劑瓶的是_______（填代號）。 a. 濃硝酸 b. 硝酸銀 c. 氯水 d. 純堿 （3）上述流程中可以循環使用的物質有______________、______________（寫化學式）。 （4）該生產中需要純凈的CO2氣體。若實驗室要制備純凈的CO2所需試劑最好選擇___________（選填代號）。 a. 石灰石 b. 稀HCl c. 稀H2SO4 d. 純堿 所需氣體發生裝置是_____________（選填代號）。 試題詳情
（5）操作Ⅰ的名稱是_____________；操作Ⅱ是根據KMnO4和K2CO3兩物質在__________（填性質）上的差異，采用____________（填操作步驟）、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的。 答案、.【（1）（2）（4）每空2分，（3）（5）每空1分，共13分】 （1）ab ； （2）d； （3）MnO2，KOH； （4）cd， A；（5）過濾；溶解度；濃縮結晶（少“濃縮”不給分）。 試題詳情
7．（安徽省潛山縣黃鋪中學2009屆高三化學調研）（7分）士兵在野外加熱食物時通常采用“無焰食物加熱器”，其主要化學成分為鎂粉、鐵粉、氯化鈉粉術，使用時加入水與其中的鎂反應放出熱量。下面是在室溫下對該產品的兩個探究實驗： 【實驗I】向加有等量水的三個相同隔熱容器中分別加入下列各組物質，結果參見下圖l。 試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
【實驗2】向加有100 mL水的多個相同隔熱容器中分別加入由 鎂粉、 鐵粉及不同量的氯化鈉粉末組成的混合物，不斷攪拌，第15 min時記錄溫度升高的幅度，參見上圖2。 試題詳情
請同答下列問題： （1）實驗l證實了該反應的反應速率與
有關。 試題詳情
（2）實驗2中當 的用量大于 時，實驗就無須再做的原因是 試題詳情
A．加入更多的不再增加反應速率 B．加入反而會降低反應速率 C．已達到沸點不再有溫度變化 D．需要加人更多的鐵粉來提高溫度 試題詳情
（3）如果在實驗2中加入了 的，則第 時混合物的溫度最接近于 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A．34℃ B．42℃ C．50℃ D．62℃ 試題詳情
（4）鐵粉、能使反應速率加快的原因是
。 答案、（1）鎂的表面積（1分） （2）C（2分）
（3）D（2分） 試題詳情
（4）鎂粉、鐵粉與的水溶液構成了原電池（2分） 試題詳情
8．（安徽省潛山縣黃鋪中學2009屆高三化學調研）（9分）某化學課外活動小組設計了下圖所示的實驗裝置，進行“氨的催化氧化”實驗（固定裝置去）。 試題詳情
（1）A中使用的藥品是等物質的量的碳酸氫鈉和碳酸氫銨，則在下列儀器中，A中未畫出的儀器有
（填序號）。 ①分液漏斗 2試管 ③燒瓶 ④酒精燈 ⑤導管 ⑥橡膠塞 （2）與裝置B中的藥品發生反應的物質有
（填化學式），裝置c中發生催化氧化反應的化學方程式為
（3）若A、B中藥品足量，則裝置D中可以觀察到的現象自
。 （4）指導老師從安全與環保角度考慮．指出該裝置有兩處明顯的缺陷，請你提出修改建議： 。 答案、．（1）②④⑤⑥（2分） 試題詳情
（2） （1分）； （2分） （3）銅片逐漸溶解并產生氣泡，溶液變藍色，氣體在廣口瓶上方變為紅棕色（2分） （4）在裝置C、D之間增加一個防倒吸裝置，在裝置D后面增加一個尾氣吸收裝置 試題詳情
9．（安徽泗縣一中2008-2009學年度第一學期高三第三次月考）（14分）某研究性學習小組利用以下材料來探究NH3的還原性，部分實驗裝置如下圖。 試題詳情
材料1：NH3是強還原劑，能將某些金屬氧化物還原為金屬單質或低價態的氧化物。如： 試題詳情
2NH3
+ 3CuO  3Cu + N2
+3H2O 材料2：Cu+在酸性溶液中不穩定，可發生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu： Cu2O + 2H+
== Cu2+ + Cu +H2O 請回答下列問題： （1）在實驗室里，該學習小組設計下列制取純凈干燥氨氣的方案，簡易、可行的最佳方案是 。 A．加熱氯化氨固體，再通過堿石灰 B．在N2和H2的混合氣體中加入鐵觸媒，并加熱至500℃，再通過堿石灰 C．加熱濃氨水，再通過堿石灰 D．在生石灰中加入濃氨水，再通過堿石灰 （2）為證明NH3 還原CuO的反應中有水生成，B中應放入的試劑是
。 （3）當觀察到 （填現象），即表明A中的反應已經完成。 （4）該小組欲用體積比為1┱4的稀硫酸做試劑，檢驗反應是否有Cu2O固體生成。現用98%的濃硫酸配制1┱4的稀硫酸，所需的玻璃儀器除了膠頭滴管外還有
。 可證明還原產物中含有Cu2O的操作及現象是
。 （5）請寫出A中生成Cu2O的化學方程式
。 （6）若用定量的方法測定該反應是否生成Cu2O，最簡便且準確的方法是
試題詳情
。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案、．（14分）（1）C（2分）； （2）無水硫酸銅（2分）； （3）A中固體由黑色完全變為紅色（2分） （4）燒杯、量筒、玻璃棒（錯一個扣1分，扣完為止）（2分）； 加入硫酸后溶液呈藍色（其它合理答案也得分）（2分） 試題詳情
（5）2NH3 + 6CuO 3Cu2O + N2 +3H2O （2分） （6）稱量反應前后裝置A中固體的質量（2分） 試題詳情
10．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）（10分）某化學興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應，制取較濃的HClO溶液，并對所得溶液中的部分陰離子進行檢驗。 實驗操作 實驗現象 步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應，過濾，將濾液分為若干份 有少量氣泡產生 步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合 產生大量氣泡 步驟3 將第二份濾液加熱 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產生 ⑴ 步驟1中對應現象的離子方程式是_________________________________，過濾的目的是_____________________________________________。 試題詳情
⑵ 步驟2、步驟3的實驗目的都是_____________________________，為達到該實驗目的，還可以采取的方法是__________ _______________ _______
_
。 ⑶ 請你設計一個簡單的實驗方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：__________ _____________ ____________ _____ __
。 答案：⑴ CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑( 2分 ) 除去碳酸鈣等不溶性雜質( 2分 ) ⑵ 檢驗HCO3―離子 ( 2分 ) 另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產生( 2分 ) ⑶ 同時將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢( 2分 ) 試題詳情
11．（岳西中學2009屆高三復習班化學第二次質量檢測）( 15分)  某探究性學習小組在查閱資料中發現，常溫下氯氣可以氧化氨氣獲得氮氣。該小組由此設計出制取氮氣的思路： 實驗室現有如下試劑及儀器：（見圖） 試劑：①飽和食鹽水 ②濃硫酸 ③濃硝酸 ④濃鹽酸 ⑤堿石灰 ⑥二氧化錳 ⑦濃氨水 試題詳情
儀器： 請完成下列各題： （1）寫出NH3與Cl2反應的化學方程式
,當有3mol電子轉移時,生成的氧化產物的物質的量是
mol （2）當反應裝置里的氨氣和氯氣的物質的量之比
時，尾氣里一定含有氯氣;當反應裝置里的氨氣和氯氣的物質的量之比
時，尾氣里一定含有氨氣(數字要用分數表示)。 （3）用以上儀器（可重復使用）連接成制純凈C12、NH3的裝置，按照前后順序把圖的編號填入下表中，并寫出對應儀器里試劑的編號。（下列空格不一定填滿,但多填或少填都扣分） 制Cl2 儀器 試劑 制NH3 儀器 試劑 試題詳情
答案：（1）8NH3+3Cl26NH4Cl+N2
(或2NH3+3Cl26HCl+N2
) （2分） 0.5（1分） （2）＜2/3（1分） ＞8/3 （1分）（3）A D
D ④⑥ ① ② C（或A） E ⑤⑦（或⑦） ⑤ （表中每空格1分）
|
試題詳情
實驗方案：鎂鋁合金 測定剩余固體質量 實驗步驟： 試題詳情
①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末 ②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用規格為 mL的量筒量取一定體積1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應 ③過濾 ④洗滌：未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質量分數將
（填“偏高”、“偏低”或“不變” ），證明固體已洗滌干凈的方法為
⑤干燥、稱量剩余固體 （二）乙組： 試題詳情
試題詳情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 實驗裝置： 試題詳情
實驗步驟： ①按圖連接好裝置 試題詳情
②稱取兩份質量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調節C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112 mL ③通過注射器的針頭向裝置A左側管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL ④通過另一針頭向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL。 問題和討論： （1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步
的操作，具體方法為
。 （2）為使氣體體積測定結果不至于引起很大偏差，除了應注意使B和C中的液面相平外，在反應完全后至讀數之前，還需要注意的關鍵問題是（有幾點寫幾 點）
。 （3）計算合金中鋁的質量分數時，是否需要將氣體體積折算為標準狀況的體積
。 .答案：（一）甲組：②100 ( 1分 ) ④偏低 ( 1分 ) 再洗滌一次,取此洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，若整個過程未出現沉淀則說明已洗滌干凈（其它答案合理也給分）( 2分 ) （二）乙組：（1）檢查氣密性 ( 1分 ) 向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發生變化則器密性良好 （其它答案合理也給分）( 2分 ) （2）冷卻到室溫,平視讀數( 各1分 ) （3 ）否 ( 2分 ) 試題詳情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 安徽省2009屆高三化學各地名校月考試題匯編： 實驗探究（3） 試題詳情
 1．（舒城中學2008/2009學年度第四次月考）（14分）已知SiO2、SO2和CO2都是酸性氧化物，化學性質具有一定的相似性；Mg和Na的化學性質也具有一定的相似性。用如下圖所示裝置進行Mg和SO2的實驗。
⑴選擇制取SO2的合適試劑______（填序號）。 ①10%的H2SO4溶液 ②80%的H2SO4溶液 ③Na2SO3固體 ④CaSO3固體 ⑵寫出裝置B中發生的主要反應的化學方程式_______________________________。裝置C中NaOH溶液的作用是____________________________。 ⑶該裝置有哪些是不足之處？請一一說明______________________________________ ____________________________________________________________。 ⑷Mg在點燃的條件下即可與SiO2反應，該化學方程式是_______________________。 試題詳情
 答案.（14分） ⑴ ②③（2分）
試題詳情
⑵ 3Mg+SO2 2MgO+MgS
（3分） 或寫成2Mg+SO2 2MgO+S、Mg+S MgS 吸收多余的SO2，防止污染環境（3分） ⑶在A和B之間未連接一干燥裝置；C裝置未與大氣相通；在鎂下方未墊一不銹鋼片，鎂與玻璃管反應；未設計一防倒吸裝置(只要答出兩點即給全分) （3分） 試題詳情
 ⑷
2Mg+SiO2 2MgO+Si
（3分）
試題詳情
3．（舒城中學2008/2009學年度第三次月考 ）（15分）1 L某混合溶液，可能含有的離子如下表： 可能大量還有的陽離子 H+ NH4+ Al3+ K+ 可能大量還有的陰離子 Cl- Br- I‑ ClO‑ AlO2- 試題詳情
 （1）往該溶液中逐滴加入 溶液井適當
試題詳情
加熱，產生沉淀和氣體的物質的量（ ） 試題詳情
與加入溶液的體積（ ）的關系 如右圖所示。則該溶液中確定含有的離子 有_______________；不能確定是否含有 的陽離子有__________，要確定其存在可補充做的實驗是________；肯定不存在的陰離子有___________。 試題詳情
試題詳情
 的體積（標準狀況）
試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
（ ） 試題詳情
試題詳情
試題詳情
（ ） 試題詳情
試題詳情
試題詳情
試題詳情
（ ） 試題詳情
 mol
0 0 試題詳情
①
當通人的體積為2．8 L時，溶液中發生反應的離子方程式為___________________。 試題詳情
②原溶液中 的物質的量濃度之比為____________________________。 試題詳情
試題詳情
（2）① （3分） ② 10：15：4（3分） 試題詳情
4．（舒城中學2008/2009學年度第三次月考 ）（15分）無氧銅廣泛用于音響器材、真空電子器件、電纜的生產，無氧銅含氧超標造成電真空構件失敗，仍是國際上的技術難題。一般所說的銅中含氧，實際上指的是含有 。已知： 試題詳情
試題詳情
② 高溫灼燒時分解生成和 。 某化學興趣小組對一份銅樣品展開探究。 試題詳情
（1）甲同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硝酸；乙同學取少量該紅色試樣溶于過量的稀硫酸。甲、乙的實驗中能判斷樣品中是否含有的是__________。甲同學的實驗現象是：__________。 試題詳情
為進一步確定樣品中是否含有，小組同學設計了如下兩個方案：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試題詳情
試題詳情
（2）方案I中，坩堝內發生反應的化學方程式為：___________、________。若確認紅色試樣中含有，則 應符合的數學關系為：____________，實驗中最少得進行_______次稱量。 （3）為使方案Ⅱ科學、合理、安全，可采取的正確措施和操作有：_________（填序號）。 A．在氫氣發生器與硬質玻璃管之間加一個干燥裝置 B．在盛有硫酸銅的干燥管后再連接一個裝有堿石灰的干燥管 試題詳情
C．加熱前先關閉活塞，打開活塞 ，通一段時間氫氣 試題詳情
試題詳情
（2） （2分)
 （2分） C <（9b-a）/8 （3分） 4 （2分） （3）ABD（2分） 試題詳情
5. （舒城中學2008/2009學年度第三次月考 ）(15分)鎂、銅等金屬離子是人體內多種酶的輔因子。工業上從海水中提取鎂時，先制備無水氯化鎂，然后將其熔融電解，得到金屬鎂。 試題詳情
 (1）以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備鎂時，常加入NaCl、KCl或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有 。
(2）已知MgO的晶體結構屬于NaCl型。某同學畫出的MgO晶胞結構示意圖如右圖所示，請改正圖中錯誤：
。 (3）用鎂粉、堿金屬鹽及堿土金屬鹽等可以做成焰火。燃放時，焰火發出五顏六色的光，請用原子結構的知識解釋發光的原因：
。 (4）Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表： 氧化物 NaF MgF2 SiF4 熔點/K 1266 1534 183 解釋表中氟化物熔點差異的原因：
。 (5）人工模擬是當前研究的熱點。有研究表明，化合物X可用于研究模擬酶，當其結 試題詳情
 或Cu（I）（I表示化合價為+1）時，分別形成a和b： ①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有 鍵的特性。 ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用力的差異
。 答案.(1) 以MgCl2為原料用熔融鹽電解法制備Mg時，常加入NaCl、KCl、或CaCl2等金屬氯化物，其主要作用除了降低熔點之外還有：增大離子濃度，從而增大熔融鹽的導電性。 (2) 請更正圖中錯誤：⑧應為黑色。 (3) 請用原子結構的知識解釋發光的原因：原子核外電子按一定軌道順序排列，軌道離核越遠，能量越高。燃燒時，電子獲得能量，從內側軌道躍遷到外側的另一條軌道。躍遷到新軌道的電子處在一種不穩定的狀態，它隨即就會跳回原來軌道，并向外界釋放能量（光能）。 (4) 解釋表中氟化物熔點差異的原因：NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠比SiF4熔點要高。又因為Mg2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強度大于NaF的離子鍵強度，故MaF2的熔點大于NaF。 (5) ①a中連接相鄰含N雜環的碳碳鍵可以旋轉，說明該碳碳鍵具有：σ鍵的特性。 ②微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用，比較a和b中微粒間相互作用的差異：a中微粒間的相互作用為氫鍵，b中微粒間的相互作用為配位共價鍵。 試題詳情
6．（安徽省皖南八校2009屆高三第二次聯考試題）（1 6分） 過氧化鈣是重的工業原料，350℃時能迅速分解，生成氧化鈣，并放出氧氣。 試題詳情
 （1）寫出CaO2受熱分解的化學方程式：
。
（2）工業上利用以下反應制取過氧化鈣： CaCO3+HCl→CaCl2+CO2↑+H2O CaCl2+H2O2+NH3+H2O→CaO2?xH2
O↓+NH4Cl該制備工藝中，分離主產品的操作方法是
、烘干，分離出副產品的操作方法是
。 （3）工業過氧化鈣通常含有部分CaO，且帶有數量不等的結晶水。某同學為探究工業過氧化鈣的組成設計了右圖裝置進行實驗。 ① 正確讀取量氣管內液面的初、終讀數前都需進行的操作是 試題詳情
。若稱取0．270克樣品，加熱使之完全分解，量氣管初讀數2．00 mL，終讀數38．75 mL（設實驗條件下Vm=24．5 L?mol ）。則樣品中過氧化鈣的質量分數為
。 ② 實驗完畢后，該同學根據試管中固體質量減少確定了CaO2?xH2O中x的值。該做法
（填“合理”或“不合理”），理由是
。 答案．（1）2CaO2==== 2caO+O2（3分） （2）過濾（2分）蒸發、結晶（2分） （3）① 移動漏斗保持液面與量氣筒液面相平（2分）80％（3分） ② 不合理（1分） CaO會與H2O反應生成Ca（OH）2，由固體質量減少不能確定H2O的量（3分） 試題詳情
7．（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）(10分)乳制品中蛋白質含量的測定，直接測定比較困難，一般采用間接測定法。凱氏定氮法是常用的蛋白質含量測定法。其測定方法如下： 試題詳情
①準確稱量10.0 g液態奶放入燒瓶中，加入0.2g CuSO4(催化劑)、3g K2SO4、20mLH2SO4，加熱，使蛋白質中的N完全轉化為(NH4)2SO4。 ②待冷卻后將燒瓶中溶液準確定容為100mL。 試題詳情
 ③準確量取20.0mL上述溶液加入蒸餾燒瓶中，加入10mL40%NaOH溶液。并按圖裝置好，進行蒸餾。餾出物用10mL 2% 硼酸吸收，生成硼酸銨：2NH3+4H3BO3＝(NH4)2B4O7+5H2O
試題詳情
④在錐形瓶中加入指示劑，用 0.025mol/LH2SO4標準溶液滴定：(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O＝(NH4)2SO4+4H3BO3 試題詳情
至滴定終點時共用去14.6mL標準溶液。回答下列問題： ⑴步驟②中用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有
。 ⑵寫出③中蒸餾燒瓶中發生的主要反應的離子方程式： 。 ⑶如圖裝置中的冷卻水從 口(填a或b)進，蒸餾燒瓶中還要加入玻璃球，其作用是 。 ⑷蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是
。細導管插入吸收液中是為了
。 ⑸已知蛋白質中含N量平均約16
%，則該液態奶中蛋白質的質量分數約為
。 ⑹凱氏定氮法不能分辨N元素是否來自蛋白質。一些不法分子在鮮奶中兌水后再摻入三聚氰胺（C3H6N6），使水賣出了鮮奶價，嚴重地危害了人體建康。已知三聚氰胺為類似苯環的六元環狀結構，氮原子間不直接相連，核磁共振氫譜只有一個吸收峰，則三聚氰胺的結構簡式為： 。 試題詳情
 答案．(10分) ⑴ 100mL容量瓶、膠頭滴管 (1分) ⑵ NH +OH NH3↑+H2O(1分)
⑶ b 防止暴沸 ⑷ 防止倒吸 使氨被充分吸收 (1+1+1+1)分 試題詳情
試題詳情
⑹ (2分) 試題詳情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 8（黃山市田家炳實驗中學2008年高三第三次月考）（13分）鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的三種酸。請就三種酸與金屬銅反應的情況，回答下列問題：(第⑴、⑵兩小題，有“是”“否”兩種選擇，只回答其中的一種。) ⑴稀鹽酸與銅不反應，A同學設想不添加其它試劑，而是設計一個裝置來實現以下反應：Cu+2HCl==CuCl2+H2↑。你認為是否有這樣的裝置__________（填“是”或“否”）。若填否，請說出理由：__________________________________；若填是，請你畫出該裝置示意圖： 試題詳情
⑵在50mL的18 mol?L-1的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之充分反應，得到的氣體的物質的量_________(填>、=、<)0.45mol。 該反應的化學方程式是： _________________________________。 B同學提出：可向反應后的混合物中加入硝酸鹽，使剩余的銅片繼續溶解。你認為是否可行： （填“是”或“否”）。若不能反應，其理由是___________________________；若能反應，請寫出反應的離子方程式：___________________________________________。 ⑶Wg
Cu與V mL過量的濃硝酸反應所得溶液呈綠色。Wg Cu與V mL過量的稀硝酸反應所得溶液呈藍色。對于溶液顏色的不同，C同學提出可能是Cu2+濃度不同引起的。你是否贊同：___________（填“是”或“否”），理由是：________________________________。 試題詳情
 D同學認為Cu2+在溶液中應該是藍色的，綠色是由于生成的NO2與Cu2+共存造成的。請你能設計一個實驗來檢驗D同學的假設。寫出實驗的操作、現象和結論。
______________________________________________ ⑷E同學為探究濃硫酸能否作NO2的干燥劑，設計了如右圖所示的實驗，觀察到：Ⅱ中溶液變為紅棕色，且未有氣體逸出。你得出的結論是：_________________。 試題詳情
 答案分)⑴_ 是 _(答否，回答理由，答是，右側框中作圖)
理由____________________。(1+2)分 試題詳情
 ⑵_<__ Cu+2H+2+SO4(濃) CuSO4+SO2↑+2H2O
試題詳情
是 3Cu+8H++2NO =3Cu +2NO↑+4H2O (1+1+1+2)分 ⑶ 否 Cu2+的物質的量相同，溶液體積基本相同，則濃度基本相同。(1+1)分 實驗設計： _取藍色硝酸銅溶液，通入NO2，觀察是否出現綠色。_(2分) ⑷NO2可溶于濃硫酸，所以不能用濃硫酸干燥NO2。(2分)
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實驗方案：鎂鋁合金測定剩余固體質量 實驗步驟： 試題詳情
①稱量：托盤天平稱量2.7g鎂鋁合金粉末 ②溶解：將①中藥品加入燒杯中，用規格為 mL的量筒量取一定體積1mol/L NaOH 溶液加入燒杯中，不斷攪拌，充分反應 ③過濾 ④洗滌：未對過濾所得固體進行洗滌，測得鋁的質量分數將
（填“偏高”、“偏低”或“不變” ），證明固體已洗滌干凈的方法為
⑤干燥、稱量剩余固體 （二）乙組： 試題詳情
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實驗裝置：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試題詳情
實驗步驟： ①按圖連接好裝置 試題詳情
②稱取兩份質量均為0.3g 的鎂鋁合金樣品粉末，分別放入A裝置左右兩個管中，向B裝置中加入一定量的水，把裝置A．B的膠塞塞好，然后調節C的高度使B和C中的液面相平，記錄下此時的體積為112 mL ③通過注射器的針頭向裝置A左側管中注入足量的稀鹽酸，等不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為448mL ④通過另一針頭向裝置A右側管中加入足量的稀NaOH溶液，等不再有氣泡產生時，調節裝置C的高度，使B和C中的液面相平時記錄下此時的體積為672mL。 問題和討論： （1）上述實驗步驟①和②之間必須加一步
的操作，具體方法為
。 （2）為使氣體體積測定結果不至于引起很大偏差，除了應注意使B和C中的液面相平外，在反應完全后至讀數之前，還需要注意的關鍵問題是（有幾點寫幾 點）
。 （3）計算合金中鋁的質量分數時，是否需要將氣體體積折算為標準狀況的體積
。 試題詳情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 答案：（一）甲組：②100 ( 1分 ) ④偏低 ( 1分 ) 再洗滌一次,取此洗滌液逐滴加入稀鹽酸至過量，若整個過程未出現沉淀則說明已洗滌干凈（其它答案合理也給分）( 2分 ) （二）乙組：（1）檢查氣密性 ( 1分 ) 向C中加入一定量水,然后提高C使其中液面高于B，靜置一會，若液面不發生變化則器密性良好 （其它答案合理也給分）( 2分 ) （2）冷卻到室溫,平視讀數( 各1分 ) （3 ）否 ( 2分 ) 試題詳情
10．（安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考）（12分）某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3－、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、Br－、I－、為鑒別這些離子，分別取少量溶液進行以下實驗： ①測得混合液呈堿性； ②加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁； ③加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色； ④加BaCl2溶液產生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全溶解； ⑤加HNO3酸化后，再加過量AgNO3，溶液中析出白色沉淀。 （1）分析上述5個實驗，寫出每一步實驗鑒定離子的結論與理由。 實驗①
； 實驗②
； 實驗③
； 實驗④
； 實驗⑤
； （2）上述5個實驗不能確定是否存在的離子是
_________ 。 答案 （1）①CO32―和SO32―至少有一種，它們水解都呈堿性 ②CO32―肯定存在，因為CO2是無色無味；SO32―肯定不存在，因為SO2有刺激性氣味 ③Br―、I―不存在，因為Br2和I2的CCl4都有顏色 ④SO42―存在，因為BaSO4不溶于稀鹽酸 ⑤Cl―存在，因為與Ag+反應生成白色沉淀 (2) NO3－ 試題詳情
 11．（安徽省天城中學2008--2009學年度第二次月考）（共15分）某課外小組利用乙炔與酸性KMnO4溶液反應，測定乙炔的相對分子質量。下圖是測定裝置示意圖。
⑴實驗室制取乙炔時，分液漏斗中的液體a通常是__________。 ⑵CuSO4溶液的作用是__________。 ⑶配平乙炔與酸性KMnO4溶液反應的化學方程式（請在方框中填計量系數）： □C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4―□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O ⑷該小組實驗如下：實驗前，D裝置中KMnO4的物質的量為x mol。實驗完畢，D及E裝置的總質量共增重y g，此時D中過量的KMnO4恰好能與含z mol FeSO4的溶液完全反應(注：反應中MnO4－ 被還原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。則所測乙炔的相對分子質量是（請用含字母x、y、z的代數式表示） __________。 ⑸若該小組實驗原理及所有操作均正確，則下列各因素對所測乙炔的相對分子質量沒有影響的是 （填選項）__________。 A．裝置A中產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液 B．乙炔通過酸性KMnO4溶液的速率過快，少量乙炔未被氧化而逸出 C．將E裝置（盛有堿石灰的干燥管）換成盛有濃硫酸的洗氣瓶 ⑹另一課外小組認為，該課外小組的實驗裝置及實驗操作存在不足，請用簡明文字說明，應采取何種措施或改進？ 答：___________。 答案 ⑴飽和食鹽水（2分） ⑵除去乙炔氣體中混有的H2S、AsH3等雜質（2分） 試題詳情
⑶1；2；3；1；2；2；4（2分）⑷ （3分）⑸B（2分） ⑹主要有如下兩個要點： a）在E裝置后面再接一個盛有堿石灰的干燥管（2分）； b）操作上的改進：向D中通入過量的乙炔，直至酸性KMnO4溶液完全褪色，再測量D及E裝置總質量的增加（2分）。 試題詳情
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 試題詳情
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具有還原性，原因是：
鎂條、
（3分） 
（2分） 焰色反應（2分）
、
(2分)
均為紅色固體，酸性條件下能發生反：
方案I：稱得干燥坩堝的質量為
g。