上海市浦東新區2009年高考預測卷（化學）

（完卷時間：120分鐘  滿分：150分）        2009．4

說明：本試卷分為第Ⅰ卷（第1―4頁）和第Ⅱ卷（第5―10頁）兩部分。第Ⅰ卷均為選擇題，答案寫在第Ⅱ卷前面的答題紙上；第Ⅱ卷答案直接寫在試卷上。第Ⅰ卷由學生自己保管，第Ⅱ卷交監考老師。

相對原子質量：H―1，C―12，N―14，O―16，Na―23，S―32， Fe―56，Cu―64，Zn―65

第Ⅰ卷（共66分）

試題詳情

2008年中考化學試題匯編（化學方程式）

試題詳情

2008中考化學實驗探究模擬題集錦

1、某學校實驗室的廢液缸中收集了學生在實驗室制取二氧化碳后殘留的廢液。小紅同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題：

【提出問題】廢液中的溶質是什麼物質？

【做出猜想】小紅認為廢液中的溶質只有CaCl₂。你認為還可能含有的物質是    。（填化學式）。

【查閱資料】CaCl₂溶液呈中性。

【實驗與結論】（1）小紅取少量殘留廢液和少量氯化鈣溶液分別加入到兩支試管中，并分別滴入無色酚酞試液作對比試驗，結果兩支試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的。

（2）你認為小紅的實驗        (填“能”或“不能”)證明他的猜想是正確的，理由是

                                       。

（3）如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是              ，當加入該試劑時觀擦到的現象是                     。

【拓展應用】（1）若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl₂溶液，應向廢液中加入過量的            ，反應完全后過濾。

（2）通過以上探究你認為實驗室的廢液未經處理直接導入下水道，可能造成的危害是

                                               。（寫一條）

2、小亮同學設計了如下圖所示裝置進行趣味實驗。

（1）使用甲裝置進行實驗時，將滴管中的物質

擠入燒瓶，然后打開止水夾，可以觀察到燒瓶

內產生美麗的噴泉。你推測原燒瓶內的物質可

能是         （填一種，下同），滴管中的物

質可能是            。

（2）是用以裝置進行實驗時，也同樣形成了

噴泉。小亮同學加入的物質不可能是       

（填字母）                                                              鹽酸

A、鋅粒  B、碳酸鈣    C木炭    D鎂粉               水                 固體

（3）公園中常見的噴泉以及自然界中常見的

火山爆發原理與上述     （填“甲”或“乙”）   甲                   乙

裝置原理相同。

3、探究Zn、Cu、Ag金屬活動性的強弱，現有三種試劑：AgNO₃溶液、Al₂（SO₄）₃溶液和鹽酸，某小組設計了下列實驗方案，請你和他們一起探究。

金屬

驗證方法

實驗現象

結論

Zn

將鋅片放入                中

金屬活動性

Cu

將銅絲插入                中

Cu

將銅絲插入                中

小兵同學在化學實驗室發現一瓶盛有霧色溶液的試劑瓶，其標簽嚴重破損，如圖所示，老師告訴他，這瓶試劑可能是硫酸、硫酸鈉、硫酸鎂溶液中的一種。小兵同學通過查閱資料得知，常溫下這三種物質的溶解度如下表：

物質

H₂SO₄

Na₂SO₄

MgSO₄

溶解度/g

與水任意比互溶

19.0

39.0

  小兵同學根據上述信息，分析認為此溶液一定不是       溶液 ，                                                                        

   為確定其成分，該同學對此實驗進行如下實驗探究：                   SO₄                                                      

    【提出假設】該溶液可能是                          。            20%                                                            

【實驗驗證】

實驗步驟

實驗現象

實驗結論

4、實驗室常用下圖A與B裝置支取氣體，回答下列問題：

                                                       （4）

                （1）    （2）      （3）

                   A                                    B

《1》寫出圖中標有（3）、（4）的儀器名稱（3）           （4）            ；

《2》小高制取二氧化碳氣體，應選擇圖中的        裝置（填字母），使用的藥品是    

和     ，寫出該反應的化學方程式                                         。

《3》小明要用A裝置制取干燥的氣體，則瓶（1）應盛放         （填序號）

A氫氧化鈉溶液   B濃鹽酸   C濃硫酸

《4》寫出用B裝置制取氣體的一個化學方程式                                  。

《5》A裝置氣密性的檢驗：分別加水浸沒集氣瓶（2）中導管的末端和錐形瓶中長頸漏斗的末端，然后用熱毛巾捂住洗氣瓶（1），若集氣瓶（2）中         和錐形瓶內      

            ，則該裝置漏氣。

5、實驗室李某小組正在探究一個問題。根據設計方案，小英向試管中加入2ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，溶液顯紅色。然后他又用滴管連續滴入一定量的稀硫酸，溶液有紅色變為無色。

（1）你認為他們探究的問題是            （填字母）

A酚酞溶液遇酸、堿溶液能顯示不同顏色嗎？  B酸和堿溶液能發生反應嗎？

（2）大家對小英得到的無色溶液繼續探究。小斌認為反應后溶液中的溶質是硫酸鈉，小亮認為溶質可能有兩種，他們是                     。同學們設計了一下方案進行試驗后，一致認為小亮的觀點是正確的。請你補天下表的空缺：

實驗操作

實驗現象

實驗結論

取少許反應后的溶液置于試管中，向其中加入        

產生氣泡

小亮的觀點正確

6、化學課上，在探究氫氧化鈉溶液與稀硫酸能否發生反應的實驗中，小宇同學發現像氫氧化鈉溶液中滴加幾滴酚酞溶液，溶液變紅色，當向該溶液中連續滴加稀硫酸時，溶液紅色右腿去。

（1）根據實驗現象，你認為氫氧化鈉溶液與稀硫酸       （填“能”與“不能”）

發生化學反應，理由是                                                。

（2）針對上述實驗，你還想探究的問題有                               

                                      （答出兩點即可）

7、化學實驗課上，老師讓同學們完成分組實驗：自己設計實驗方案證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應。下面是來自不同小組的三位同學的實驗過程，請你幫組他們分析、解決實驗中遇到的問題。

【活動與探究】

（1）歡歡同學先按如有圖所示的方法向試管中加入約2ml的

氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，然后慢慢滴

入稀鹽酸，遍地邊震蕩，直至溶液恰好變為無色。請你指出歡

歡同學操作中的錯誤                                 。

(2)迎迎同學先向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又傾倒了一些稀鹽酸之后，她想起還沒有加指示劑，于是又補加了幾滴酚酞溶液，發現溶液仍呈現無色，于是他認為此時恰好完全反應。你仍為迎迎同學得出的結論是否正確                                 。

（3）妮妮同學先向試管中加入約2ml的氫氧化鈉溶液，又滴入幾滴酚酞試液，溶液變紅，然后慢慢滴入稀鹽酸，邊滴邊震蕩，直至溶液恰好變為無色。但在滴入稀鹽酸的過程中，妮妮觀察到曾有少量氣泡出現。請你幫助他分析產生氣泡的原因                 

（寫出一條即可）

反思與評價】

（1）請你幫迎迎想一想，要想證明她得出的“恰好完全反應”的結論是否完全正確，應選擇的試劑是                     。

（2）根據以上三位同學的實驗過程，請你思考一下，為了保證氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應，試驗成功的關鍵是                                          。

8、某同學在實驗時，不慎將試管打破，試管底部破了一個小孔。老師告訴他實驗時要小心，注意安全，但不要將此試管拋棄，請他用這只試管和下列儀器及相關化學藥品組裝一套二氧化碳氣體的發生裝置。要求這套裝置能隨時控制反應的發生和停止。儀器如下圖所示（可不全用）

     集氣瓶          試管          導管         燒杯         橡膠塞（單孔）

                 （管底破有小孔）                           （各種型號均有）

（1）你能組裝成這樣一套裝置嗎？簡要說明方法或畫出裝置圖（不考慮夾持儀器）

（2）實驗中使用的化學藥品可以是      （或    ）與

      ；這些藥品分別放在       與        中。

（3）使用這套裝置的操作方法：要產生二氧化碳時應              ；

要停止生成二氧化碳時應                               。                

試題詳情

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08中考化學試題匯編――金屬和金屬材料

1. (2008年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO₃)₂和Zn(NO₃)₂和電鍍廢水中，一段時間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質，這層物質是                              (    )

A.Ag、Zn         B.Ag          C.Zn      D.Ag、Fe

2. (2008年眉山市)金屬材料在人類活動中已得到越來越廣泛的應用。下列性質屬于金屬共性的是                                                                (    )

A.硬度很大、熔點很高                B.有良好的導電性、傳熱性

C.是銀白色的固體                    D.易與酸反應產生氫氣

3. (2008年宜昌市)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，分反應后過濾。以下判斷錯誤的是                                                      (    )

A.濾紙上可能含有銅             B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅         D.濾紙上可能含有氧化銅

4.(2008年臨沂市)質量相同的下列金屬，分別加入到足量的稀鹽酸中充分反應，放出氫氣最多的是                                                              (    )

A.Mg   B.Al   C.Cu     D.Zn

5. (2008年攀枝花市)x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表(能發生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗)。這四種金屬的活動性順序為                                                    (    )

A.X>W>Y>Z        B.X>Y>W>Z       C.W>X>Y>Z       D.Y>W>Z>X

X

Y

Z

W

鹽酸

√

―

―

√

Z的硝酸鹽

√

W的硝酸鹽

√

―

6. (2008年蘇州市)關于金屬物品的使用正確的是                              (    )

A.鋁合金門窗變舊變暗后用砂紙或鋼絲球打磨

B.鐵桶中加入硫酸銅溶液和石灰乳配制殺菌劑波爾多液

C.鋁壺內的水垢用質量分數為18％的熱鹽酸長時間浸泡

D.校內用鋼架制作的自行車防雨棚應定期噴涂油漆防銹

7. (2008年蘇州市)下列金屬活動性由強至弱順序及元素名稱、符號均正確的一組是(    )

A.鉀K>鈣Ca>鈉Na>鎂Mg         B.鋁Al>鋅Zn>鐵Fe>錫Xi

C.鉛Pb>銅Cu>貢Hg             D.金Au>銀Ag>鉑pt

8. (2008年肇慶市)某同學探究金屬單質的活潑性時發現：X、Y都能與稀硫酸反應放出氫氣而Z不能；Y能在X的鹽溶液中置換出X。則它們的金屬活動順序為           (    )

A.X>Y>(H)>Z      B.Y>X>(H)>Z      C.X>Z>(H)>Y     D.Y>(H)>X> Z

9. (2008年恩施自治州)對甲、乙、丙三種金屬活動性的實驗研究過程如下：

(1)取大小相等的三種金屬片，分別放入CuSO₄溶液中，一段時間后，甲、丙表面出現紅色物質，乙沒有現象。

(2)取大小相等的甲、丙兩種金屬片，分別放入相同的稀鹽酸中，甲、丙表面都產生氣泡，但甲產生氣泡的速度明顯比丙的快。則甲、乙、丙三種金屬的活動性順序是       (    )

A.甲>丙>乙    B.丙>乙>甲     C. 甲>乙>丙      D . 丙>甲>乙 

10.(2008年貴港市)下列說法正確的是                                       (    )

A.鐵在潮濕的空氣中容易生銹               B.金屬的活動性：Zn＞Ag＞Cu

C.合金屬于純凈物                         D.鋁是地殼中含量最多的元素

11.(2008年黃岡市)如圖所示是X 、Y、Z三種金屬在容器中的反應現象，下列說法正確的是                                                                    (    )

A.X 、Y、Z三種金屬均發生了置換反應

B.三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z

C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y

D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵

12.(2008年黃石市)埋在地下的鑄鐵管道在下列哪種情況下腐蝕最慢             (    )

A.在干燥、致密的土壤中          B. 在干燥、疏松的土壤中

C. 在潮濕、致密的土壤中         D. 在潮濕、疏松的土壤中

13. (2008年黃石市)某學生為了驗證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設計了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO₄溶液中②將Zn、Cu分別加入到ZnSO₄溶液中③將Zn分別加入到FeSO₄、CuSO₄溶液中④將Fe 分別加入到ZnSO₄、CuSO₄溶液中              (    )

A. ①或④      B. ①或②      C. ②或③      D. ③或④

14.(2008年南充市)有x、y、z三種金屬，如果把x和y分別放人稀硫酸中，x溶解并產生氫氣，而Y 不反應；如果把y 和z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在y 表面有銀析出，而z沒有變化。根據以上實驗事實，判斷x、y和z的金屬活動順序正確的是  (    )

A.X>y>Z    B.X>Z>y，    C.Z>y >X    D.Z>X>y，

15.(2008年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是                                                                  (    )

A.Mn + H₂SO₄ = MnSO₄ + H₂↑               B.Mg + MnSO₄ = MgSO₄ + Mn

C.Fe + MnSO₄ = FeSO₄ + Mn               D.Mn + CuSO₄ = MnSO₄ + Cu

16.(2008年山東省)向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,下圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示

A.消耗鐵粉的質量   B.生成硫酸亞鐵的質量

C.溶液的總質量     D生成氫氣的質量

17.(2008年煙臺市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl₃溶液。已知銅、鐵均能與FeCl₃溶液反應，反應方程式分別為：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂，Fe+2FeCl₃=3FeCl₂�，F將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl₃溶液的燒杯中，充分反應后燒杯中仍有少量固體，關于燒杯中物質組成的說法正確的是               (    )

A.溶液中一定含FeCl₃，固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含FeCl₂，固體一定含銅

C.溶液中一定含FeCl₂、CuCl₂，固體一定含銅

D.溶液中一定含FeCl₂，固體一定是鐵和銅

18.(2008年煙臺市)置換反應是化學反應的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應，一般是活動性較強的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應，其化學方程式為                         。

(2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發生下列反應：

C1₂+2NaBr=2NaCl+Br₂ ；I₂+Na₂S=2NaI+S↓+Br₂；Br₂+2KI=2KBr+I₂  由此可判斷：

①S、C1₂、I₂、Br₂活動性由強到弱順序是             。

②下列化學方程式書寫錯誤的是                      。

(A)C1₂+2NaI=2NaCl+I₂    (B)I₂+2KBr=2KI+Br₂

(C)Br₂+Na₂S=2NaBr+S↓  (D)C1₂+K₂S==2KCl+S↓

19.(2008年海南省)在CuCl₂和MgCl₂ 的混合溶液中，加入過量的鐵粉，充分反應后過濾，所得固體為             。

20.(2008年咸寧市)有X、Y、Z三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產生氫氣，Y不反應；把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據以上實驗事實，回答下列問題：

(1)X、Y和Z的金屬活動性由強到弱的順序為                               ；

(2)舉出符合上述金屬活動性順序的三種常見金屬(寫化學式)                 ；并寫出在Z表面有銀析出反應的化學方程式                                      。

21.(2008年海南省)有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法。

22.(2008年肇慶市)月球的沙土中含有豐富鈦鐵礦，主要成分為TiO₂、Fe₂O₃等，若用CO還原這種礦石，其中生成鐵的化學方程式為：                         ；用稀鹽酸清洗鐵釘表面的鐵銹(主要成分是Fe₂O₃)，其化學方程式為：                           ，該反應的反應類型是           反應。

23.(2008年汕頭)把相同體積、相同質量分數的稀鹽酸，分別滴到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H₂的質量與反應時間的關系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序為                ；假如X、Y、Z都是+2價金屬，則相對原子質量由大到小的順序為            。

24.(2008年青島市)人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁。

(1)金屬大規模被使用的先后順序跟_____________(填序號)選項關系最大。

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性。

(2)為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中(反應中Mn顯+2價)，請回答：

金屬

鐵

錳

與鹽酸反應現象

放出氣泡速率緩慢

放出氣泡速率較快

結論

活動性鐵__________(填“＞”“＜”)錳

除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法(寫出所需藥品即可)：_____________和___________。

(3)將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是____________；

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。

25.(200 8年河北省)為驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學興趣小組設計了圖2所示的四個實驗。其中不必進行的是                             (    )

26.(200 8年河北省)金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。

(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為                                          。

(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有             (填序號)。

①使用金、銀和銅等制作獎牌    ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，

③使用新型鋼材建造“鳥巢”    ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜

(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是                                                              (答出兩條即可)。

27.(2008年汕頭)氯化鐵能腐蝕銅，工業上常用此原理生產印刷線路板。以下是印刷線路板的生  產及廢液的處理過程：

請回答下列問題：

(1)步驟②中發生了兩個反應：2FeCl₃+Fe=3FeCl₂和                                

(2)濾渣的成份有        ，步驟③中發生反應的化學方程式是                           

(3)該流程中可以循環、回收利用的物質是：                。

28.(2008年晉江市)興趣小組的同學學習了金屬的性質后，在實驗室找到的一種銀白色金屬R做如下探究：

(1)將金屬R投入稀鹽酸中，金屬表面有氣泡冒出。則該金屬R在金屬活動性順序表中排在氫的       (選填“前面”或“后面”)。

(2)為了比較金屬R與鐵的活動性強弱，興趣小組設計下列方案進行實驗，請完成下表：

你的一種猜想

驗證方法

現象

結論

金屬R的活動性比鐵             

將金屬R投入        

溶液中

金屬R表面有黑色的物質析出

猜想       (選填“正確”或“錯誤”)

(3)請根據上述的信息，標出金屬Fe、R、Cu在下列金屬活動性順序表中的相應位置。

29.(2008年攀枝花市)某企業因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑。小強將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為：                                                             ；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式：                                                       ；小強結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條小強的建議：                                                 。

30.(2008年攀枝花市)某學校在探究鋁的化學性質時，實驗情況如下：

實驗操作

實驗現象

開始時，鋁片表面有氣泡

開始時.鋁片表面沒有明顯現象

[提出問題]：鋁片放入稀硫酸中，開始時為什么沒有明顯現象?

[提出假設]：假設1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應的進行

假設2：所用稀硫酸的濃度太小 

假設3：鋁片與稀硫酸反應需要加熱

[實驗設計]：

你選擇的假設是                   。請選擇恰當的實驗用品進行實驗，證明假設成立。有以下實驗用品：大小相同的鋁片、l0％的稀硫酸、30％的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙

實驗步驟(文字敘述或圖示均可)

觀察到的現象

結論

假設成立

 [評價與反思]：通過這次探究，你從中得到的啟示是：                           

                                                                           。

31.(2008年常州市)聯合鋼鐵工業的基本生產流程示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)寫出設備A 的名稱：                 ；

(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式：

                                                     ；

(3)應用化學原理分析，工業煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是：                     

                                                    ；

(4)鐵粉與生石灰都是常用的干燥劑，現欲用化學方法檢驗某食品袋中的干燥劑究竟是其中的哪一種？請你簡述方法和現象：                                              

                                                     。

(5)生產上要配制1200g溶質質量分數為10%的鹽酸來測定鋼坯中鐵的含量，則約需溶質質量分數為40％的濃鹽酸(密度以1.2g/mL計)多少毫升？

32.(2008年達州市)將一根锃亮的鐵絲放入藍色的硫酸銅溶液中，過一會兒，發現鐵絲表面出現了紅色物質。

(1)寫出發生反應的化學方程式                         。

(2)由此判斷，金屬的活動性：Fe        Cu。(用“＞”、“＜”填空＝

(3)在化學反應中，元素化合價升高的反應物是還原劑，元素化合價降低的反應物是氧化劑。試判斷上述反應中，氧化劑是      。

33.(2008年攀枝花市)現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成。

【查閱資料】(1)鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣。

(2)相對原子質量：Mg―24、Fe―56、Zn―65

【實驗步驟及數據】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0％的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

次數

1

2

3

4

加入稀硫酸的質量／g

35.O

35.0

35.O

35.O

剩余固體的質量／g

6.8

5.6

4.4

4.2

通過計算(寫出計算過程)，求：

(1)該混合物粉末中銅的質量分數?

(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬?

(3)第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少?

34.(2008年南京市)京京同學對金屬活動性順序等知識進行了研究。

(1)根據右圖中的實驗現象判斷，稀鹽酸里的A、B、C、D四種金屬中，在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬是(填字母)                   。

(2)將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，乙表面析出紅色固體，甲沒有明顯現象。判斷甲、乙、銅三種金屬的活動性由強到弱的順序為                   。

(3)查閱資料：金屬在活動性順序里的位置越后，其化合物越不穩定，所以它的氧化物越容易被還原.在下列①②中各寫一個化學方程式，③中寫出還原金屑氧化物的方法。

(4)查閱資料：在金屬活動性順序里，位于氫后面的金屬Cu，在常溫下雖然不能與稀鹽酸、稀硫酸反應，但可以與稀硝酸反應，其化學方程式為： 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO ↑ +4H₂O反應生成的NO是無色、難溶于水的氣體，在常溫下與空氣中的O₂迅速化合生成  N0₂，N0₂是紅棕色、有刺激性氣味的有毒氣體。用右下圖所示實驗裝置進行實驗，可以證明銅與稀硝酸反應生成的氣體是NO。①檢查裝置的氣密性：關閉彈簧夾，將干燥管放人帶有水的燒杯中，若觀察到                                     ，則表明該裝置的氣密性良好。②按右圖所示進行實驗：打開彈簧夾，用注射器慢慢抽取干燥管內的氣體，稀硝酸沿著干燥管慢慢上升，直到              ，停止抽拉注射器，關閉彈簧夾，觀察干燥管內的現象：                                                。反應停止后，打開彈簧夾，用注射器抽取千燥管內的氣體(事先已將注射器內原有的氣體推出)，關閉彈簧夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到氣體變為紅棕色。③上述實驗完成后，用足量NaOH溶液將氣體吸收，其目的是                  ④下圖是NO₂氣體和空氣混合的實驗示意圖，觀察圖中A、B、D的表示方法，在C處畫出相應的氣體組成的粒子示意圖。

⑤在3.84 g Cu中加入100 g稀HNO₃溶液，如恰好完全反應，計算生成NO的質量

  (化學方程式見上)和反應前稀HNO₃溶液中溶質的質量分數。 (請寫出計算過程)

35.(2008年眉山市)同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關問題。

(1)填表

實驗步驟

觀察到的現象

①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。

②在①所得的溶液中，插入       ，充分作用。

無明顯現象

③在②所得的溶液中插入       ，充分作用。

結論：金屬活動性Al ＞ Fe ＞ Cu

(2)將鋁絲插入前應進行的操作是                                           ；

(3)小華同學認為在小剛設計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論。小華要補充的實驗是                                              ；

(4)小強同學認為要得到Al ＞ Fe ＞ H ＞Cu的結論，不必做補充實驗，中需將小明同學方案中插入金屬的順序調整即可，你認為調整后插入金屬的順序是                。

(1)通過比較、分析，可以發現上述四個反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的    _________反應。再分析這四個反應前后各元素的化合價，我們還會發現一個相似之處：____________________________________________________________

(2)分析反應①和②，可以得到：Zn、Cu、Ag三種金屬的活動性由強到弱的順序是______________。用相似的思維方法類推到反應③和④中，我們還可以得到：Cl₂、Br₂、I₂三種非金屬的活潑性由強到弱的順序為__________________________。

37.(2008年徐州市)顆粒達到納米級的單質鐵具有很強的反應活性，俗稱“納米鐵”。實驗室制備的方法是：以高純氮氣作保護氣，在高溫條件下用H₂和FeCl₂發生置換反應，生成“納米鐵”。請回答以下問題：

(1)寫出生成“納米鐵”的化學方程式__________________________________________。

(2)反應中需要保護氣的原因是                                          。

(3)某化學探究小組為了驗證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設計了如下實驗方案：①將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質質量分數相同的稀鹽酸中；②將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現銀白色物質；③將金屬片A加入到溶液B中。根據實驗①判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的現象是                           ；根據實驗②的現象得出的結論是                           ；要通過實驗③得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是              ，如果A是銅，則溶液B是               。

38.(2008年鹽城市)一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究。請按要求完成下列探究報告。

[實驗目的]

測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe₃C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差。

[實驗過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。

[數據處理]

計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：____________

[交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的______盤(選填“左”或“右”)；

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是______________________________；

(3)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質量分數為____________。

參考答安

1. BBBCA   DABAA   CAAAC  CB

18.(3分)(1)Cu+2AgNO₃== Cu(NO₃)₂+2Ag    (2)①C1₂>Br₂>I₂>S    ②B

19.Cu(或銅)Fe(或鐵)

20.(1) X  Z  Y    (2)Fe   Cu   Pt(其它合理答案也可)    Cu + 2gNO₃==Cu(NO₃)₂ + 2Ag

21.鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然后再涂油、上油漆

22.5分)3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂(2分)  Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O(2分) 復分解(1分)

23.(4分)Y>X>Z (2分)   Z>Y>X (2分)

24.(1)③  (2)＜  金屬錳的薄片 氯化亞鐵   (3)鹽酸   鐵

25.C

26.(1)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂     (2)①③  (3)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等

27.(8分)(1)  (2分) Fe+CuCl₂==FeCl₂+Cu(2)  (4分) Fe、Cu(或鐵、銅，2分)    2HCI+Fe==FeCl₂+H₂↑{(2分)(3)  (2分) FeCI₃、Cu或FeCl₂、Cu

28.(7分)(1)前(2分) (2)強(或弱)；  FeSO₄(或FeCl₂等)；  正確(或錯誤) (每小格各1分，共3分)

(3)

 (2分，順序中有一個顛倒不得分)

29.6HCl+Fe₂O₃ ==2FeCl₃+3H₂O   2HCl+Fe == FeCl₂+H₂↑   去銹后在機械設備上涂油(其它合理答案均得分)

30. [設計設計]  1或2或3； 方案1

操作步驟(用文字敘述或圖示均可)

觀察到的現象

結論

將打磨后的鋁片放入試管中，加入10%的稀硫酸

若有氣泡產生

假設成立

方案2

操作步驟(用文字敘述或圖示均可)

觀察到的現象

結論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入30%的稀硫酸少許

若有氣泡產生

假設成立

方案3

操作步驟(用文字敘述或圖示均可)

觀察到的現象

結論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加熱

若有氣泡產生

假設成立

方案4

操作步驟(用文字敘述或圖示均可)

觀察到的現象

結論

取一支試管，放入一塊鋁片，加入10%的稀硫酸少許，然后加入氯化鈉

若有氣泡產生

假設成立

[評價與反思]： 善于發現問題，大膽質疑，勇于探究(只要答案合理均得分)

31.(8分)(1)高爐 (1分)  (2)3CO+Fe₂O₃  ^高溫  2Fe+3CO₂(2分)(3)促使反應更加劇烈，并獲得更多的熱量(1分)(4)加入稀鹽酸，有氣泡產生的為鐵粉，否則為生石灰(合理即可，1分)(5)250mL(列式正確給2分，結果正確給1分，共3分)

32.(1)Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄(2分)(2)＞(1分)(3)CuSO₄(硫酸銅)(1分)        共4分

33.解：⑴混合物中Cu的質量分數=⑵設該金屬M的相對原子質量為X，第4次反應的稀硫酸質量為

反應的總稀硫酸質量是35g×3+35/6g=665/6g

M    +   H₂SO₄===  MSO₄  +  H₂↑

X          98

8g-4.2g    665/6g×14%

X：98=3.8g：665/6g×14%    X=24

該金屬是鎂。

⑶設所得溶液中MgSO₄的質量為y，生成H₂的質量為z

Mg  +  H₂SO₄  ===  Mg SO₄  +  H₂↑

         98           120       2

        105g×14%     y        z

     98:120==105g×14%:y   y=18g

     98:2====105g×14%:z   z=0.3g

MgSO₄溶液的質量分數為18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：該混合物粉末中銅的質量分數是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是16.6%.

34.[本題共15分，第(4)題中⑤小題5分，其余每空1分]  (1)D    (2)乙>Cu>甲    (3)①2HgO===2Hg+O₂  (合理答案均給分)  ②C+2CuO==2Cu+CO₂(合理答案均給分)?    ③用一種金屬還原金屬氧化物(合理答案均給分)  (4)①若干燥管內的液(水)面比燒杯內的液(水)面低，且過一段時間后干燥管內的液 (水)面保持不變  ②充滿干燥管  銅片表面有氣泡產生，銅片溶解，溶液由無色變成藍色，液面下降③防止污染空氣    ④

解：設生成NO的質量為x，稀硝酸中溶質的質量為y    (設和答共1分)

35.(1)產生氣泡，溶液由無色變為淺綠色；銅絲；鋁絲 溶液由淺綠色變為無色(2)用砂紙打磨其表面的氧化鋁    (3)把銅絲插入稀鹽酸中(4)Cu  Fe   Al

36.(每空l分，共4分) (1)置換；反應前后元素的化合價有變化(只要表示“化合價有變化”的意思就可以給分，如寫“有變化”或寫“氧化還原反應”都可得分)   (2)Zn、Cu、Ag(或鋅、銅、銀)；Cl₂、Br₂、I₂(或氯、溴、碘或寫“Cl、Br、I”也給分)

37.(8分)(1)FeCl₂  + H₂ ^高溫 Fe  + 2HCl (2分) (2)防止鐵在高溫下與氧氣反應(2分)(3)每空1分。 鎂片與鹽酸反應比鐵片與鹽酸反應劇烈；銅比汞的金屬活動性強；鐵；鹽酸等

38.(6分)[數據處理]

解：生成H₂的質量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g

設生鐵樣品中含鐵的質量為x。

                 Fe+H₂SO₄ == FeSO₄+H₂↑

56                2

         x                1.0g

            生鐵樣品中鐵單質的質量分數為

%=87.5%

         答：生鐵樣品中鐵單質的質量分數是87.5%。

[交流討論]⑴左 ⑵確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應  ⑶8.25%

試題詳情

2009各地名校高三化學模擬試題分類匯編（化學平衡）

1. 【2009年天津市濱海新區五所重點學校高三畢業班聯考】下有關反應限度的敘述正確的是  （   A）

A．大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度

B．依據焓判據：NH₄HCO₃受熱分解可自發進行

C．使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度

D． FeCl₃與KSCN反應達到平衡時，向其中滴加KCl溶液，則溶液顏色變深

2．【2009年天津市濱海新區五所重點學校高三畢業班聯考】(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

A(g) + 3B(g)      2C(g) + D（s） ΔH，其化學平衡常數K與溫度t的關系如下表：

t/K

298

398

498

…

K/(mol?L^－1)^-2

4.1×10⁶

8.2×10⁷

K₁

…

       請完成下列問題：

①       該反應的化學平衡常數表達式為K=                                    。

②       判斷該反應的ΔH         0（填“>”或“<”）

③  在一定條件下，不能判斷該反應已達化學平衡狀態的是             （填序號）。

A．3v(B)_（正）=2v(C)_（逆）                      B．D的物質的量不變

C．容器內壓強保持不變                   D．混合氣體的密度保持不變

④398K、1.01×10⁵Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達平衡時A的轉化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入         molC,

D的取值范圍為              mol。

（2）鹽酸肼（N₂H₆Cl₂）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類似。

     ①寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式                                        。

②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是          （填序號）。

A．c(Cl^－) > c(N₂H₆²⁺) > c(H⁺) > c(OH^－)

B．c(Cl^－) > c(H⁺)> c([N₂H₅?H₂O] ⁺)  > c(OH^－)

C．2 c(N₂H₆²⁺)+ c([N₂H₅?H₂O] ⁺)+c(H⁺)= c(Cl^-)+c(OH^－)

D．c(N₂H₆²⁺) > c(Cl^－) > c(H⁺) > c(OH^－)

     答案

、（1）   ①  K=  c（C）²  /  c（A ）? c（B）³ 

                        ②  ＞

③           A

④           2， ＞1-a

          （2） ①  N₂H₆²⁺ + H₂O =可逆c([N₂H₅?H₂O] ⁺)+c(H⁺)

②  D

3．【2009年陽泉市十五中學高三第二次理綜考試化學部分】在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：

2SO₂（g）+ O₂ (g)     2SO₃(g) ；△H＜0。600℃時，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應過程中SO₂、O₂、SO₃物質的量有如圖所示的變化。其中10 min到15 min時，與圖像不相符的變化是   【B】

A．加了催化劑               B．增加SO₃的物質的量

C．升高溫度                 D．縮小容器體積

4. 【2009年陽泉市十五中學高三第二次理綜考試化學部分】 （12分）T℃時，有甲、乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入6mol A和3mol B，發生反應如下：3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），；4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據題給的信息回答下列問題：

    （1）甲容器中反應的平均速率（B）＝___________，化學方程式中計量數b＝___________。

    （2）乙容器中反應達到平衡所需時間t___________4min（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是___________________________________________________________。

    （3）T℃時，在另一個體積與乙相同的丙容器中，為了達到平衡時B的濃度仍然為0.8mol/L，起始時，向丙容器中加入C、D的物質的量分別為3mol、2mol，則還需加入A、B的物質的量分別是___________、___________。

    （4）若要使甲、乙容器中B的平衡濃度相等，可以采取的措施是___________。

    A. 保持溫度不變，增大甲容器的體積至2L

    B. 保持容器體積不變，使甲容器降低溫度

    C. 保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定量的A氣體

    D. 保持容器壓強和溫度都不變，向甲中加入一定時的B氣體

答案

    （1）（2分）0.3mol/(L?min)，1

    （2）（4分）大于，乙容器的體積大于甲容器的體積，濃度減小，反應速率減慢，達平衡所需時間長。

    （3）（2分）3mol、2mol

    （4）（4分）A、C（答對一個得2分，答對兩個得4分，答錯一個該題得0分）

5．【名校聯盟 2008――2009學年高三第一學期期末考試】向容積為2 L的密閉容器中充入2 mol X氣體和1 mol Y氣體，在一定條件下發生反應：2X(g)+Y(g)     3R(g)；經2 s后達到平衡，測得R氣體的濃度為0.6 mol?L^-1。下列說法中錯誤的是【C】

A．用物質X表示的該反應在2 s內的平均反應速率為0.2 mol/(L?s)

B．平衡時物質X與Y的轉化率相等

C．其他條件不變，壓縮容器體積時平衡不移動，氣體密度和平均相對分子質量均增大

D．其他條件不變，向容器中再加入1 mol R氣體，達到新平衡后，R的體積分數不變

6．【河北正定中學2009屆高三第四次月考】一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆反應：

mA(氣)＋nB(氣)pC(氣)+qD(氣)，當m．n．p．q為任意正整數時，下列狀態：

①體系的壓強不再發生變化，②體系的密度不再發生變化，③各組分的物質的量濃度不再改變，④各組分的質量分數不再改變，⑤反應速率v_A：v_B：v_C：v_D=m：n：p：q，其中，能說明反應已達到平衡的是【 A  】

       A．只有③④          B．②③④               C．①②③④          D．①②③④⑤

7．【2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯考】在恒溫時，一固定容積的容器內發生如下反應：2NO₂(g)N₂O₄(g)，達平衡時，再向容器內通入一定量的NO₂(g)，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO₂的體積分數(  A  )

      A．減少                 B．增大                C．不變                  D．無法判斷

8．【2009年甘肅省河西五市二十校高三第一次聯考】（8分）氨是重要的化工原料，常溫下N₂(氣)和H₂(氣)生成2mol NH₃(氣)放出92.4 kJ熱量。

（1）工業合成氨的熱化學方程式為：________________________________________

（2）實驗室制備氨氣，下列方法中不宜選用的是                   

A、固態氯化銨加熱分解              B、固體氫氧化鈉中滴加濃氨水

C、氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱    D、固態氯化銨與氫氧化鈣混合加熱

（3）合成氨工業中采取的下列措施可以提高N₂轉化率的是            （填序號）

   A、采用較高壓強（20Mpa~50Mpa）   

 B、采用500℃的高溫

C、用鐵觸媒作催化劑                

D、將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，N₂和H₂循環到合成塔中并補充N₂和H₂

（4）現有甲、乙兩個容積相同的密閉容器。在常溫時向甲、乙中各通入1 molN₂和3 mol H₂，甲容器保持容積不變，乙容器保持壓強不變。達到平衡時兩容器中NH₃的體積分數關系是______________（甲>乙　甲<乙　甲=乙）。

答案

（1）N₂(g)+3H₂(g)   2NH₃(g)；△H= -92.4KJ/mol（反應條件、可逆號、狀態、

熱量數值正負、分號缺一項扣1分）

（2）A

（3）AD（寫出一種得1分）

（4）甲<乙

9．【湖北省補習學校2008-2009聯合體大聯考】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發生如下反應并達到平衡（X、Y狀態未知）：2X（？）＋Y（？）aZ（g）。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1∶3∶2，則下列說法一定正確的是【C】

A．若X、Y均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＜Ⅱ

B．若X、Y不均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ

C．若X為固態，Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間相同

D．平衡時Ⅰ容器的體積小于VL

10．【湖北省部分重點中學2009屆高三第二次聯考理綜】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入a molA，發生反應：2A(g)　　B(g)；    △H<0。達平衡后再向容器中充入amol A，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是【C 】

A．相對平均分子質量增大    B．A的轉化率提高

C．A的質量分數增大        D．反應放出的總熱量大于原來的2倍

11．【湖北省武漢市教科院2009屆高三第一次調考化學】對于反應2SO₂(g)+O₂(g)        2SO₃(g)，能增大正反應速率的措施是                  （  D  ）

    A．通入大量O₂                       B．增大容器容積  

    C．移去部分SO₃                                       D．降低體系溫度

1.3.5 A．只能為2                          B．只能為3 C．只能為2，也可能為3              D．無法確定       A．正反應一定是放熱反應       B．達到平衡時A2的轉化率大小為：b>a>c       C．若T2>T1，則正反應一定是放熱反應       D．b點時，平衡體系中A、B原子數之比接近1：3     14．【銀川一中2009屆高三年級第五次月考測試理綜】(15分) Ⅰ.由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，右下圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ?mol-1)的變化。 (1)關于該反應的下列說法中，正確的是_______。  A．△H>0，△S>0；    B．△H>0，△S<0；        C．△H<0，△S<0；    D．△H<0，△S>0。 (2)該反應平衡常數K的表達式為_______________。 (3)溫度降低，平衡常數K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)。 (4)為探究反應原理，現進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2，測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H2) _________mol?L-1?min-1。 (5)下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的有______。   A．升高溫度；      B．加入催化劑；    C．將H2O(g)從體系中分離；   D．再充入1molCO2和3molH2；     E．充入He(g)，使體系總壓強增大。 Ⅱ．在溫度t℃下，某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol／L，c(OH―)=10―bmol／L，已知a+b=12 該溫度下水的離子積Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(t℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示。 序號 NaOH溶液的體積／mL 鹽酸的體積／mL 溶液的pH ① 20．00 0．00 8 ② 20．00 20．00 6   假設溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為_______ 。 答案 Ⅰ.（1）C                             (2分)                                                                                （2）                              (2分)   （3）增大                          (2分) （4）0.225                         (2分) (5) C D                           (2分) Ⅱ．1×10-12；(2分)    大于；(1分)     4         (2分) 15\2009屆高三上學期期未考試理綜化學試題】．反應N2O4(g)2NO2(g)；ΔH＝＋57kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是【D】 A．A、C兩點的反應速率：A＞C B．B、C兩點的反應速率：B＝C C．A、C兩點混合氣體的平均相對分子質量：A＞C D．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法 16．【東北師大附中09高三年級“三年磨一劍”第四次摸底考試】在一定溫度下，向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO2，發生如下反應： 2NO2（g） N2O4(g)；△H<0。達平衡后再向容器中充入amolNO2，再次達到平衡后，與原平衡比較，下列敘述不正確的是        （  C  ）     A．相對平均分子質量增大            B．NO2的轉化率提高     C．NO2的質量分數增大                D．反應放出的總熱量大于原來的2倍 17．【黑大慶鐵人中學09屆高 三 化 學第一學期期末考試】一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應：2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3mol Z。下列說法正確的是（  D  ）學科網 A．以X濃度變化表示的反應速率為0.01mol/（L?S）學科網 B．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的1/2學科網 C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小學科網 D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＜0學科網 18．【黑大慶鐵人中學09屆高 三 化 學第一學期期末考試】（8分）如圖，有甲、乙兩容器，甲體積可變壓強不變，乙保持體積不變。向兩容器中分別充入1molA、3molB，此時兩容器體積均為500mL，溫度為T℃。保持溫度不變發生反應：           （1）下列選項中，能表明甲和乙容器中反應一定達到平衡狀態的是            。 A．混合氣體的總質量不隨時間改變       B．2v正(C)=3v逆(B) C．A、B轉化率相等                    D．物質D的質量不隨時間改變 （2）2min后甲容器中反應達到平衡，測得C的濃度為2mol/L，此時容器的體積為    mL，B的轉化率α甲(B)為              。 （3）乙容器中反應達到平衡所需要的時間     2min（填“＞”、“＜”或“=”，下同)，B的轉化率α乙(B)    α甲(B)。 （4）其它條件不變，甲中如果從逆反應方向開始反應建立平衡，要求平衡時C的物質的量與（2）中平衡時C的物質的量相等，則需要加入C的物質的量n(C)           mol，加入D的物質的量n (D)應該滿足的條件為                 。 答案 、（1）AD（2分，不全得1分，多選不得分） （2）400（1分）  40%（1分） （3）>（1分） <（1分） （4）2（1分）n(D) > 0.6mol（1分） 19．【成都七中2008-2009學年上期高三期中考試】在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發生反應：2AB(g)+C(g)，且達到平衡。當升高溫度時氣體的密度增大，則【A 】 A．若正反應是吸熱反應，則A為非氣態       B．若正反應是吸熱反應，則A為氣態 C．若正反應是放熱反應，則A為氣態            D．若正反應是放熱反應，則A為非氣態 20．【成都七中2008-2009學年上期高三期中考試】反應N2O4(g)  2NO2(g)；△H= +57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 【C 】 A．A、C兩點的反應速率：A＞C B．B、C兩點的反應速率：B = C C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法 D．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 （1）B中X的轉化率為_____________。 （2）A、B中X的轉化率的關系是A______B （填“＞”“＝”“＜”），其理由是_____________ ___________________________________________ _______________________________________。 。 2 mol X、2 molY，起始時，VA= a L，VB= 0.8 a L（連通管的體積忽略不計），在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器中各自發生下述反應：3X(g)+3Y(g)  2Z(g)+2W(g)，達到平衡時，VB=0.6 a L。             （3）平衡時A、B中混合氣體的平均相對分子質量的關系是：MA _____MB（填“＞”“＝”“＜”）。 （4）如果要計算出平衡時B中混合氣體的密度，則至少還需要知道的數據是_____ （MX、MY、MZ、MW分別表示X、Y、Z、W的摩爾質量）。 ①MX    ②MY    ③MZ    ④MW A．③和④          B．①和②           C．①和③           D．②③④ （5）打開K，一段時間后反應再次達到平衡，則B的體積為________L。 答案 ．（1）75％ （2分）  （2）＜ （2分）   B中壓強比A中要大，而增大壓強，有利于平衡向正反應方向移動，反應物的轉化率增大。（2分） （3）＜ （2分）    （4）A或B（4分，答對一個給2分，答錯一個不給分）    （5）0.2 a（3分） 22．【長沙市第一中學09高三第六次月考】圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO＋O2  2NO2 （正反應 放熱）。反應中NO的轉化率與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態，且v(正)＞v(逆)的點是（  C  ） 　A．a點             B．b點       C．c點              D．d點   23、【長沙市第一中學09高三第六次月考】如圖，Ⅰ是恒壓密閉容器，Ⅱ是恒容密閉容器。           其它條件相同時，在Ⅰ、Ⅱ中分別加入2mol X和2mol Y，起始時容器體積均為V L，發生如下反應并達到平衡(X、Y狀態未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。此時Ⅰ中X、Y、Z的物質的量之比為1:3:2，則下列說法一定正確的是【A 】 A．若X、Y均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ B．若X、Y不均為氣態，則平衡時氣體平均摩爾質量：Ⅰ＞Ⅱ C．若X為固態，Y為氣態，則Ⅰ、Ⅱ中從起始到平衡所需時間：Ⅰ＞Ⅱ D．平衡時Ⅰ容器的體積小于V L 24．【長春市實驗中學2009屆高三理科綜合練習化學部分 （一）】將1mol SO2和1mol O2通入一體積不變的密閉容器中，在一定溫度和催化劑作用下，反應達到平衡，SO3為0.3mol。此時若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，則反應達到新的平衡時，SO3的物質的量為  (   A  ) A．小于0.15mol    B．0.15mol     C．0.3mol      D．大于0.15mol，小于0.3mol 25．【長春實驗中學2009高三理科綜合練習化學部分試題（二）】反應：L（s）＋aG（g） bR（g）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數。據此可判斷   (  B  ) A．上述反應是放熱反應 B．上述反應是吸熱反應 C．a＞b                      D．a+1＜b 26．【2009屆湖北省武漢市高中畢業生二月調研測試理科綜合】一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發生如下可逆反應：.下列說法正確是【D】   A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H2，表明該反應已達平衡   B．容器內的壓強不發生變化，表明該反應已達平衡   C。平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后；I2的百分含量增大   D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深 27．【天津市漢沽一中2008-2009學年度高三第四次月化學.11】將等物質的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發生反應： F2(g)+ClF(g)ㄐClF3(g)；△H<0。下列敘述中，正確的是〖AD〗 A．恒溫恒容時，當ClF 轉化40% 時，容器內的壓強為初始時的0.8 倍 B．若 c(F2):c (ClF): c (ClF3) =1: 1: 1， 則反應一定達到平衡狀態 C．達到平衡后，若增大容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡左移 D．平衡后再降低溫度，保持恒容，達到新的平衡，則混合氣體的平均摩爾質量增大 28．【重慶市高2009級學生學業質量調研抽理綜.12】向三份0.1mol?L-1NaHCO3溶液中分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2、NaAl02固體(忽略溶液體積變化)，則溶液中CO32-濃度的變化依次為〖B〗 A．減小、減小、增大       B．減小、增大、增大   C．增大、減小、減小       D．減小、減小、減小 29．【銀川一中2009屆高三年級第四次月考11】在一個6L的密閉容器內，放入3LX（氣）和2LY（氣），在一定條件下發生下列反應： 4X （氣） + 3Y（氣） 2Q（氣） + nR（氣）達平衡后，容器內溫度不變，混和氣體的壓強比原來增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應方程式中的n值是                              （D    ） A．  3              B．  4                   C．  5               D．  6 30．【銀川一中2009屆高三年級第四次月考理綜-25】（10分）將一定量的SO2和含0．7mol氧氣的空氣（忽略CO2）放入一定體積的密閉容器中，550℃時，在催化劑作用下發生反應：2SO2+O2      2SO3（正反應放熱）。反應達到平衡后，將容器中的混合氣體通過過量NaOH溶液，氣體體積減少了21．28L；再將剩余氣體通過焦性沒食子酸的堿性溶液吸收O2，氣體的體積又減少了5．6L（以上氣體體積均為標準狀況下的體積）。（計算結果保留一位小數） 請回答下列問題：    （1）判斷該反應達到平衡狀態的標志是                   。（填字母）（2分） a．SO2和SO3濃度相等             b．SO2百分含量保持不變 c．容器中氣體的壓強不變        d．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等 e．容器中混合氣體的密度保持不變    （2）欲提高SO2的轉化率，下列措施可行的是               。（填字母）（2分）       a．向裝置中再充入N2               b．向裝置中再充入O2 c．改變反應的催化劑              d．升高溫度    （3）求該反應達到平衡時SO2的轉化率（用百分數表示）。（寫出計算過程）（4分）    （4）若將平衡混合氣體的5%通入過量的BaCl2溶液，生成沉淀多少克？（不要求過程）（2分） 答案 ．（1）bc   （2分）          （2）b （2分）    （3）消耗的O2物質的量：      生成的SO3物質的量： SO2和SO3的物質的量和： 反應前的SO2物質的量： SO2的轉化率：    （4）在給定的條件下，溶液呈強酸性，BaSO3不會沉淀。因此BaSO4的質量 31．【甘肅省蘭州一中2008―200高三上學期第三次月考.20】某固定體積的密閉容器中存在化學平衡：aA(g)    bB(g)+cC(g)，在溫度不變的條件下，再充入一定量的A物質，重新達到平衡時，下列判斷中正確的是       （ B   ）     A．若a=b+c時，B的物質的量分數變大      B．若a=b+c時，B的物質的量分數不變     C．若a>b+c時，A的轉化率不變       D．若a<b+c時，A的轉化率變小  32．〖桂林市十八中06級高三第2次月考.6〗一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進行反應：【B】    2X(g)＋Y(g)Z(g)，經60s達到平衡，生成0.3molZ。下列說法正確的是 A．將容器體積變為20L，Z的平衡濃度變為原來的 B．以X濃度變化表示的反應速率為0.001mol/(L?S) C．若增大壓強，則物質Y的轉化率減小 D．若升高溫度，X的體積分數增大，則該反應的△H＞0 33、【漢江中學2009屆高三上學期期末考試.10】下列對化學平衡移動的分析中，不正確的是（  D  ） ①已達平衡的反應C（s）+H2（g）CO（g）+H2（g），當增加反應物物質的量時，平衡一定向正反應方向移動    ②已達平衡的反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當增大N2的濃度時，平衡向正反應方向移動，N2的轉化率一定升高   ③有氣體參加的反應達平衡時，若減小反應器容積時，平衡一定向氣體體積增大的方向移動   ④有氣體參加的反應達平衡后，在恒壓反應器中充入稀有氣體，平衡一定不移動 A. ①④             B. ①②③       C. ②③④             D. ①②③④ 34、【南昌市高三化學綜合能力檢測題09.2】下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是（　C　�。�。 Ａ.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體 Ｂ.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產生較多的刺激性氣味的氣體 Ｃ.壓縮氫氣與碘蒸氣反應的平衡混合氣體，顏色變深 Ｄ.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺 25. 【2009屆長沙一中、雅禮中學聯考化學試卷第七次】反應N2O4（g）2NO2（g）；△H= +57 kJ?mol－1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（C  ） A．A、C兩點的反應速率：A>C B．A、C兩點氣體的顏色：A深，C淺 C．由狀態B到狀態A，可以用加熱的方法 D．A、C兩點氣體的平均相對分子質量：A>C 36．【2009屆長沙一中、雅禮中學聯考化學試卷第七次】(8分) 向體積為2 L的固定容積密閉容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發生如下反應： 2X(g) Y(g)+3Z(g) (1)經5min 后反應達到平衡 , 此時測得容器內的壓強為起始時的1.2倍, 則用Y表示的速率為             mol/(L?min)。  (2)若向達到(1)的平衡體系中充入氦氣，則平衡向     (填"左"或"右"或"不)移動。 (3)若在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體 , 則平衡后X 的轉化率        (填“大于”或“等于”或“小于”) (1)的平衡中X的轉化率。 (4)若保持溫度和體積不變，起始時加入X、Y、Z 物質的量分別為a mol、b mol、c mol, 達到平衡時仍與(1)的平衡等效，且起始時維持化學反應向逆反應方向進行，則c的取值范圍應該為                  。 答案  (1) 0.03    (2) 不；    (3)小于     (4) 0.9<c≤4.5   （每空2分，共8分） 37．【2009年沈陽市高三教學質量監測（一）】（10分）硫酸是重要的化工原料，其中合成SO3是制硫酸的重要步驟。請回答下列問題： （1）下列關于反應2SO2+O2 2SO3  △H <0的說法正確是        （填字母） A．升溫可以加快合成SO3的速率同時提高SO2的轉化率 B．尋找常溫下的合適催化劑是未來研究的方向 C．由于△H<0，△S<0，故該反應一定能自發進行 D．當SO2的濃度保持不變時，說明反應達到平衡狀態 E．當νo2生成＝2νSO3消耗時，說明反應達到平衡狀態 （2）將0.050 mol SO2和0.030 molO2充入容積為1L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得反應后容器壓強縮小到原來壓強的75%，則該條件下SO 2的轉化率為________；該條件下的平衡常數為__________。 （3）若當（2）中反應在530℃下達到平衡后，恒溫下將容器容積從1L縮小到L，則平衡向_____（填“正”或“逆”）反應方向移動。請結合化學平衡常數來說明平衡移動的原因，要求寫出推導過程。                                                                                                                                                 答案 （1）BD                                                     （2分） （2）80％                                                   （2分）               C2(SO3)             (0.040)2 K = ----------------  =  -----------------  = 1.6×103 （2分） C2(SO2)?C(O2)        (0.010)2×0.010   （3）正；                                                   （2分） 當恒溫下，容器容積從1L縮小到L時，           C2(SO3)           (0.080)2  -------------- = ---------------- = 8×102 ＜ K=1.6×103 C2(SO2)?C(O2)    (0.020)2×0.020      所以平衡將正向移動達到平衡。 試題詳情                  金堂中學高2009級數學定時訓練（三）                    姓名             成績           試題詳情       試題詳情                 金堂中學高2009級數學定時訓練題（二）  姓名                成績          （考試時間80分鐘） 試題詳情 同步練習冊答案 全品作業本答案 同步測控優化設計答案 長江作業本同步練習冊答案 同步導學案課時練答案 仁愛英語同步練習冊答案 一課一練創新練習答案 時代新課程答案 新編基礎訓練答案 能力培養與測試答案 更多練習冊答案 百度致信 - 練習冊列表 - 試題列表 湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區 違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com 版權聲明：本站所有文章，圖片來源于網絡，著作權及版權歸原作者所有，轉載無意侵犯版權，如有侵權，請作者速來函告知，我們將盡快處理，聯系qq：3310059649。 ICP備案序號: 滬ICP備07509807號-10 鄂公網安備42018502000812號 久久精品免费一区二区视