20070515
B．質量相等的金剛石和C60中的碳原子數目
C．標準狀況下等體積的SO2與SO3的分子數目
D．pH都為3的稀鹽酸與FeCl3溶液中，由水電離產生的H+離子數目
8．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是3Fe2++2S2O
+O2+xOH― Fe3O4+S4O
+2H2O，下列說法中，正確的是
A．每生成1mol Fe3O4，反應轉移的電子總數為3mol B．Fe2+和S2O都是還原劑
C．1mol Fe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為1/3mol
D．可能有多組配平系數
9．室溫下，在pH＝12的某溶液中，由水電離的
為( )
A．
B．
C．
D．無法確定
10．含ng
的稀溶液恰好與mg鐵粉完全反應，若只被還原為NO，則n∶
m可能是( )
①5∶1�、�9∶2�、�3∶1 ④2∶1�、�4∶1
A.②或③或⑤ B．①或③或④ C．②或③ D．①或③
11．下列離子方程式中，正確的是
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的NaOH溶液
Mg2++2HCO
+4OH― Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
B．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2使SO
反應完全
2Ba2++4OH―+Al3++2SO 2BaSO↓+AlO
+2H2O
C．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO+H2O 2HCO
D．向Fe（NO3）2溶液中加入稀鹽酸：3Fe2++4H++2NO 3Fe3++2NO↑+2H2O
12．有關結構簡式為
的烴的下列說法正確的是( )
A．分子中至少有6個碳原子處于同一平面上
B．分子中至少有8個碳原子處于同一平面上
C．分子中至少有9個碳原子處于同一平面上
D．分子中至少有14個碳原子處于同一平面上
13．下列各組離子，在所給條件下能夠大量共存的是( )
A．pH＝0的溶液中：
，
，
，
B．水電離出的
的溶液中：
，
，，
C．使pH試紙顯深藍色的溶液中：
，，
，
D．在
溶液中：
，
，
，
26．(10分) 
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
某同學用如圖一所示的裝置來探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應，結果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現象，但通入SO2沒有看到渾濁現象。經過思考分析后，該同學改用圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩緩地將氣體一個氣泡一個氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再澄清的現象。
（1）本實驗中生成CO2和SO2的有關反應的化學方程式為：____________________________________；
_______________________________________。
（2）對比分析兩組實驗，你認為用圖一裝置實驗時，通過SO2不能出現渾濁的原因可能是___________ ________。
（3）用圖二裝置進行實驗，以相同速率通入CO2和SO2時，SO2產生渾濁、澄清的現象比CO2快的原因可能是_______________________________________________。
（4）用圖一進行SO2與石灰水反應的實驗時，從安全或環境角度考慮，該裝置可如何改進？
________________________________________________________________________。
27．(14分)
通常羥基與烯鍵碳原子相連接時，易發生下列轉化：
。現有如圖所示關系。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
已知：E能溶于NaOH溶液中；F轉化為G時，產物只有一種結構，且能使溴水褪色。
請回答下列問題：
(1)寫結構簡式
A：________________；B：_______________
(2)書寫化學方程式
A→C＋D：________________________________________________________。
B→D＋E：_________________________________________________________。
28（Ⅰ）．(7分)氮可以形成多種離子，如
，
，
，
，
，
等，已知的形成過程類似于
的形成，在堿性溶液中將生成中性分子和水。請回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
(1)該中性分子的化學式：____________________
(2)
的電子式：____________________
(3)一個
中共有________個電子
(4)寫出一種由多原子組成的含有與
電子數目相等的物質的化學式：____________
�。á颍�(12分)在一定溫度下，對于反應：
如果向體積不變的密閉容器中只充入3 mol A、1molB達到平衡時C的物質的量分數為40%
(1)A的轉化率是________
(2)如果同條件下向容器中只充入4 molA、1 molB，則C的體積分數的范圍為________
（3）如果同條件下向容器中只充入6molC、xmolD，達到平衡時C的物質的量分數仍為40%，則C的轉化率為___________，x 的范圍是_______
29．(17分) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
某學生按圖2-10所示的實驗方法測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質量分數
圖2-10
試回答下列問題：
(1)物質A分子式是________物質C分子式是________
(2)用托盤天平稱量樣品，當天平平衡時，發現左盤錯放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤
樣品的實際質量是________g
(3)若過濾用的儀器和用品已有濾紙鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗，還需要的儀器或用品
是________。
(4)證明A溶液滴加適量的操作方法是____________________________
(5)若物質C的質量為23.3g，則原混合物中
的質量分數％＝________
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
試題詳情
理科綜合化學部分模擬試題
湖北黃岡蘄春四中 張玉宇
1．向足量H2SO4溶液中加入100mL 0.4 mol?L―1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100mL 0.4 mol?L―1 HCl溶液時，放出的熱量為2.2kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應的熱化學方程式為
A．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－2.92kJ?mol―1
B．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－0.72kJ?mol―1
C．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－73kJ?mol―1
D．Ba2+（aq）+SO42―（aq）=BaSO4（s） △H=－18kJ?mol―1
2、有4組同一族元素所形成的不同物質，在101kPa時測定它們的沸點（℃）如下表所示：
第一組
He -268.8
（a） -249.5
Ar -185.8
Kr -151.7
第二組
F2 -187.0
Cl2 -33.6
（b） 58.7
I2 184.0
第三組
（c） 19.4
HCl -84.0
HBr -67.0
HI -35.3
第四組
H2O 100.0
H2S -60.2
（d） 42.0
H2Te -1.8
下列各項判斷正確的是
A、abc的化學式分別為Ne2、Br2、HF
B、第三組與第四組相比較，化合物的穩定順序為：HBr>d
C、第三組物質溶于水后，溶液的酸性：c>HCl>HBr>HI
D、第四組物質中H2O的沸點最高，是因為H2O分子內存在氫鍵
3．某溶液中存在MO3?，M為短周期元素，且M元素原子最外層電子數比內層電子總數的2倍還多1。則一定能在該溶液中大量共存的離子組是
A．Na+、H+、SO42?、I?
B．Na+、Ca2+、CO32?、Al3+
C．Na+、K+、Fe2+、H+
D．K+、SO42?、Cl?、CO32?
4．某芳香族酯類化合物甲的分子式為C14H10O5，1mol甲水解后只生成一種產物乙，其物質的量為2mol，下列說法不正確的是
A．符合上述條件的甲共有3種 B．1mol甲最多可以和4molNaOH反應
C．乙能和濃溴水發生反應
D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3反應
5.工業廢氣的氮氧化物（NO、NO2等，用通式NOx表示）是主要的大氣污染物之一。為了保護環境，工業上常通入氨氣與之發生反應：NOx+NH3→N2+H2O。有關此反應，下列說法中錯誤的是
A.無論x何值，N2既是氧化產物又是還原產物
B.當x=1時，每生成2.5
mol N2,被氧化的氣體有2 mol
C.當x=2時，有1
mol氣體被還原，轉移的電子為4 mol
D. 當x=2時，反應通式配平后H2O的化學計量數為8
5．如右圖，在盛有稀 H2SO4 的燒杯中放人用導線連接的電極X 、 Y ，外電路中電子流向如圖所示，關于該裝置的下列說法正確的是
A．外電路的電流方向為： X→外電路→Y
B．若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 X 為碳棒， Y 為 Fe
C．X 極上發生的是還原反應， Y 極上發生的是氧化反應
D．若兩電極都是金屬，則它們的活動性順序為 X > Y
7 已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g) 
N2O4(g)；△H＜0�，F將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如圖。下列說法正確的是
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A．圖中共有兩條曲線X和Y，其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化
B．a、b、c、d四個點中，表示化學反應處于平衡狀態的點是b和c
C．反應進行至25 min時，曲線發生變化的原因是加入0.4 mol N2O4
D．若要達到與d相同的狀態，在25 min時還能采取的措施是適當縮小容器體積
8．室溫下，取0.3 mol?L－1HY溶液與0.3 mol?L－1NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH = 9，則下列說法（或關系式）正確的是
A．混合溶液中由水電離出的c(OH－)＝10－9 mol?L－1
B．溶液中離子濃度由大到小的順序為
c(Y－)> c(Na+)
> c(OH－)>c(H+)
C．c(Na+)＝c(Y¯)＋c(HY) ＝0.3 mol?L－1
D．c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol?L－1
9．（14分）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，且原子核外最外層電子數均不超過7。其中A、E同主族，B的最外層電子數是次外層電子數的2倍；A、B、D、E可組成化合物。A2D2、B2A2、E2D2，它們都含有非極性共價鍵。請回答：
（1）C元素符號是 ，E元素在周期表中位置是
。
（2）寫出E2D2的電子式
。
（3）3 mol EC3受撞擊生成4 mol C2氣體和一種離子化合物，可用于汽車作保護氣囊，寫出該反應的化學方程式
。
（4）已知B2A2的燃燒熱為313.5 kJ/mol，寫出該物質燃燒的熱化學方程式
。
（5）將2 mol EABD3和一定量E2D2固體混合，在密閉容器中加熱，使其充分反應，測得150℃時容器中僅含2種氣體，則反應后固體物質的成分是
。
10. （15分）已知A、B、D、E均為中學化學常見單質及化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產物略去）。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）若A和E均為單質且B物質為極性鍵形成的非極性分子。B的結構式為
。
（2）若A為可溶性強堿（MOH），E為同主族元素形成的常見非金屬化合物，且該化合物中兩種元素的質量比為1：1，試寫出A到B的化學方程式：
。
（3）若取B的溶液裝于試管，向溶液中滴加KSCN溶液，無現象，再滴加稀鹽酸，產生紅色溶液，則用化學方程式表示工業制備E化學原理：
；D的溶液中含有少量B，用離子方程式表示除雜方法：
。
（4）若A由同一短周期的兩種元素組成，D為白色沉淀，且A、B溶液混合生成D，試寫出A到B的化學方程式
；A、B溶液混合生成D的離子方程式為
。
11 （16分） 某興趣小組的學生根據Mg與CO2反應原理，推測鈉也應能在CO2中燃燒。為了確定其生成產物并進行實驗論證，請你參與以下研究過程。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
（1）甲同學首先設計了實驗室制取二氧化碳的三種發生裝置，若選用碳酸氫鈉分解制二氧化碳應選用裝置是_______（填裝置序號“A”“B”或“C”，下同）；若用石灰石與稀鹽酸為原料，并能控制反應隨時發生隨時停止，最好應選用的裝置是_______；若用碳酸鈉固體與稀硫酸反應應選用的裝置是_______。
（2）乙同學按實驗要求，用下列裝置進行實驗（已知PdCl2溶液能被CO還原得到黑色的Pd），請完成下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
①若裝置6中有黑色沉淀，裝置4中的殘留固體（只有一種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________________。
②若裝置6中溶液無明顯現象，裝置4中殘留固體（有兩種物質）加鹽酸有能使石灰水變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為：_____________________。
（3）指導老師認為，不僅要檢驗殘留固體中是否有碳酸鈉還要檢驗其中是否有氧化鈉和碳，當確認鈉充分反應后，請你設計一個簡單實驗，驗證裝置4中得到的殘留固體中是否含有Na2O和C。
12 （15分）利用芳香烴X和鏈烴Y可以合成紫外線吸收劑BAD，BAD的結構簡式為：
BAD的合成路線如下（已知G不能發生銀鏡反應）：
試回答下列問題：
（1）寫出結構簡式：Y_________________；D______________________。
（2）屬于取代反應的有_______________________(填數字序號)。
（3）1 mol BAD最多可與含__________mol NaOH的溶液完全反應。
（4）寫出下列反應的化學方程式：
反應④：
________________________________
；
B+G→ H： ________________________________
。
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
答案與提示
1-5 DBDDD
6 D A項中外電路的電子流向為： X→外電路→Y， 電流方向與其相反；X極失電子，是負極，Y 極上發生的是還原反應， X 極上發生的是氧化反應；若兩電極分別為 Fe 和碳棒，則 Y為碳棒， X 為Fe，故ABC錯誤，即選D。
7 D
8．D NaY溶液的pH = 9，說明HX是弱酸，c(OH－)＝10－5 mol?L－1 ，且都是由水電離產生的，A選項錯誤；X－會水解，所以離子濃度的大小為：c(Na+)
>c(Y－)> c(OH－)>c(H+)，B選項錯誤；因為是等體積混合，c(Na+)減半，即為0.15mol?L－1，則c(Na+)＝c(X¯)＋c(HX) ＝0.15mol?L－1，C選項錯誤；根據質子守恒有：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)，c(H+)＝1×10－9mol?L－1，D選項正確。
9．（1）N 第三周期IA族(每空2分) （2）Na
［∶O∶O∶］
Na(2分)
（3）3NaN3=Na3N＋4N2↑(3分)
（4）C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g) ＋H2O(
)；△H=－313.5 kJ/mol(3分)
（5）Na2CO3或Na2CO3和NaOH(3分)
解析：B的最外層電子數是次外層電子數的2倍，應為碳，由A、B可組成B2A2的化合物中含有非極性鍵可推知B2A2是C2H2；A、E同主族，且A、B、C、D、E原子序數依次增大，可推知E是鈉，A、D、E組成化合物A2D2，E2D2可推知A2D2是H2O2，E2D2是Na2O2，故D是氧，則C為氮，故EC3是NaN3。2 mol NaHCO3分解得到1 mol CO2和1 mol水蒸氣，由于CO2和H2O都可與Na2O2反應生成O2，故150℃時所得的2種氣體中一定含有O2，又因為CO2和H2O與Na2O2反應時，可看作是CO2先反應，故另一種氣體必為水蒸氣。此時，應有兩種可能，一是Na2O2恰好與CO2反應，二是水蒸氣只有部分與Na2O2反應，故反應后固體是Na2CO3或Na2CO3和NaOH，一定無Na2O2。
¨ ¨ ¨ ¨ ¨ ¨ 10：（1）O=C=O (2)MOH+SO2=MHSO3（3）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （4）Al3++4OH-=AlO2-+2H2O Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓(每空2分) 解析：本題框圖特點是，A與E反應，相對量不同產物不同；且產物之間可以相互轉化，符合條件的A、B、D必須具有“三角”轉化關系。 （1）依題意，B為極性鍵形成的非極性分子，中學常見的物質有二氧化碳、二硫化碳、四氯化碳、甲烷等，而A、E為單質，常見的物質中只有碳和氧氣，氧氣過量生成二氧化碳，氧氣不足生成一氧化碳。二氧化碳是由極性鍵形成的非極性分子。所以，A為碳，B為二氧化碳，D為一氧化碳，E為氧氣。 (2)依題意，E為SO2，用強堿MOH作為化學式寫化學方程式，M可能是鈉，鉀，銣，銫 (3)依題意，B中含有Fe2+,滴加鹽酸，Fe2+轉化成Fe3+,說明溶液中含有NO3-，即A為硝酸，E為鐵，B為硝酸亞鐵，D為硝酸鐵。硝酸鐵中含少量硝酸亞鐵，可以滴加稀硝酸除去，化學方程式為3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，除雜質不能引入新雜質 （4）依題意，A為氯化鋁，B為偏鋁酸鹽，D為氫氧化鋁 10 (1)BCA（6分）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (2)①2Na+2CO2 CO+Na2CO3②4Na+3CO2 2Na2CO3+C（6分） (3)將殘留物溶于適量水，若有黑色不溶物則證明殘留物中有C，在溶液中加足量BaCl2溶液，然后過濾，在濾液中滴加幾滴酚酞，若溶液變紅，則證明殘留物中含有Na2O。（4分） 解析： (1) 碳酸氫鈉分解制二氧化碳的裝置是使用”固體+固體”加熱裝置,即選B； 塊狀石灰石與稀鹽酸反應，不能選A ，A裝置不適用于塊狀固體與液體反應，即選C；粉末狀碳酸鈉固體與稀硫酸反應可選A。(2)①裝置6中有黑色沉淀，依題中信息知產生了CO，殘留物與HCl作用產生CO2，則殘留物中含Na2CO3。②殘留物與HCl作用產生CO2，證明殘留物中含Na2CO3，而又無CO產生，根據氧化還原反應規律知，鈉被氧化，則必有元素被還原，聯系殘留固體中有兩種物質故知有C生成。(3)根據碳不溶于水，可證明之，根據Na2O+H2O2NaOH溶液顯堿性可證明Na2O存在，但Na2CO3溶液也顯堿性，對實驗有干擾，故先將 用Ba2+沉淀w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 12、（1）CH3CH＝CH2（2分）  （3分） （2）①②⑤（2分） （3）6（2分） （4）2 CH3CH(OH)CH3+O2
 2CH3COCH3+H2O （3分） CH3COCH3+2C6H5OH  +H2O（3分） 解析：比較X和B可知，X為苯，B為苯酚，C為苯酚鈉，通過D、C分子式的差異比較可知D比C多一個羧基，經酸化得到的E是水楊酸。把BAD水解可拆成2分子的
（E）和一
分子的(H ) BAD消耗氫氧化鈉的多少由此可知。 H由B和G合成，故G是三個碳的有機物，Y是三個碳的烴，且其可與水反應，可能含有不飽和結構，故推測其為丙烯（CH3CH＝CH2）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D的結構有難度，因為二氧化碳可以使酚鈉變成酚羥基，故為 看條件可知F被催化氧化成G，再由H中苯環連在第二個碳原子上，知官能團在第二個碳原子上。故G為丙酮。G、B合成H的反應我們沒有學過，但比較原料結構和產物結構，大膽猜測是斷開碳氧雙鍵后碳原子連結兩個苯酚分子 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m www.ks5u.com 試題詳情
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表示棱柱的低面積，
表示棱柱的高。
棱臺的體積公式
表示球的半徑
表示棱臺的上、下低面積，
臺的高。
，則
的值為（
）
B．
C．2 D．8
(江西師大附中2009屆高三數學上學期期中)
滿足對任意
成立，那么
的取值范圍是（ ）
B．
C．（1，2） D．
的大致圖像是（ ）
上的偶函數
滿足
,且在
上遞減, 
是銳角三角形的兩個內角且
,
則下列不等式正確的是( )
B.
D.
恰有5個不同的實數解
等于 ( )
C．
D．1
的定義域是 （ ）
B．
C．
D．
x5+3x2+4x在x=－1處的切線的傾斜角是 （ ）
B．
D．
)是定義在區間[－c,c]上的奇函數，其圖象如圖所示，令g（
是定義在[0，1]上的四個函數，其中滿足性質：
恒成立”的只有
（ ）
B．
C．
D．
，則
軸對稱
C. 原點對稱 D. 直線
對稱
，則
的值為 （ ）
的反函數為
，則 （ ）
在區間
內單調遞增，則實數
B.
C.
D.
滿足：
，
，當
時，
，則
的值是 （ ） 
在區間
上有最小值
，則實數
C.
-2
D. 4
與函數
及函數
的圖像分別交于
，
，則
的值為 ( )
時
的所有
B．
C．
D．
單調遞增，如果
的值 （ ）
滿足對任意
成立，則a的取值范圍是 （ ）
B．（0，1） C．
D．（0，3）
（B）
（C）
（D）
的圖象的大致形狀是 
的反函數是
在[1，+∞）上是單調增函數，則m的最大值是
( )學科網
，則集合
元素的個數有 （ ）
滿足
，且
時，
，則方程
的實數解的個數共有（ ）
（0<
<
）若函數
為奇函數，則
B、
C、
D、
，方程
兩個根分別在區間（0，1）與（1，2）內，則
的取值范圍為（ ）
，1） B、
、 C 、
D、（
的值域是 （ �。�
B．
C．
D．
的圖象與
的圖象關于直線
，則
的值是（ ）
B．
C．
D．
，且
，則a的值是 .
，
（
），則
的值為___________.
且
，不等式
恒成立，則實數t的最大值是________．
，令x1=6，xn+1=f(xn)，若A=｛x|x=xn，n∈N+｝，則集合A的子集個數為
.
的定義域為
． 
,且函數
的圖象過點(1,2),則函數
的圖象一定過點
. 
對于
總有
成立，則
在
內有惟一解，則實數
對任意實數x ,y滿足
，且
.給出下列結論：
②
內單調遞減
（其中
，即
.
在此基礎上給出下列關于函數
的四個命題：
的定義域是R，值域是[0，
]；
(k∈Z)對稱；
上是增函數；
的圖象關于 對稱。
是奇函數.
，不等式
恒成立，求k的取值范圍.
又由
，解得
從而
， 因底數2>1，故
在R上單調遞增，記
的三內角A、B、C的對應邊分別為a、b、c，若
時，不等式
恒成立．
的取值范圍；
的取值范圍；
w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
在鎂原電池放電時，下列說法錯誤的是 
發生氧化反應
向正極遷移
