7．下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可以用同一個離子反應方程式表示的是　

　　 A．偏鋁酸鉀溶液和鹽酸　　　　　　　 B．氨水和硝酸銀溶液

　　 C．二氧化硫和氫氧化鈉溶液　　　　　 D．苯酚鈉溶液和二氧化碳

6． 某溫度下，在容積不變的密閉容器中，反應2A(g)+B(g) 2C(g)達到平衡時，A、B、C的物質的量分別為4mol、2mol和4mol。保持溫度和容積不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，A的轉化率降低的是：

A. 均加倍　 　　B. 加入1molB　　　 C. 均增加1mol 　　　　　D. 均減半

5. 下列有關物質的結構或性質的敘述錯誤的是

　 A．水是一種非常穩定的化合物，這是由于氫鍵所致

　 B．由極性鍵形成的分子不一定是極性分子

　 C．H₂O、HF、NH₃、CH₄的沸點依次降低

　 D．分子晶體中一定存在分子間作用力，可能有共價鍵

4．將SO₂通入BaCl₂溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是

A．NO₂ B．NH₃　　　　 C． CO₂ D．H₂­S

3. 在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，可看見有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變為棕黃色，經分析證明白色沉淀是碘化亞銅。表示此反應的離子方程式是

A.Cu²⁺ +3I^- = CuI↓+I₂　　　　 B. Cu²⁺ +2I^- = Cu⁺+I₂　

　　 C. 2Cu²⁺ +2I^- = 2Cu⁺+I₂　　　　 D. 2Cu²⁺ +4I^- = 2CuI↓+I₂

2．下列微粒中電子數大于質子數,且質子數大于中子數的是

　 A．D₃O⁺　　　　 B．OD^-　　 　　C．OH^-　　　　 D．Li⁺

1．1971年，美國的斯圖杰爾和阿佩里曼在0℃以下將氟氣從細冰末上通過，成功地合成了一直認為不存在的氟的含氧酸--次氟酸(H-O-F)。根據此結構式，判斷關于次氟酸中H、O、F元素的化合價正確的是

A．+1、-2、+1　 B．-1、+2、-1　　 C．+1、0、-1　 　 D．+1、-2、-1

25.　　 (10分)利用太陽光分解水制氫是未來解決能源危機的理想方法之一。某研究小組設計了如右圖所示的循環系統實現光分解水制氫。反應過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應體系中I₂和Fe³⁺等可循環使用。

⑴寫出電解池A、電解池B和光催化反應池中反應的離子方程式。

⑵若電解池A中生成3.36 L H₂(標準狀況)，試計算電解池B中生成Fe²⁺的物質的量。

⑶若循環系統處于穩定工作狀態時，電解池A中流入和流出的HI濃度分別為a mol·L^－1和b mol·L^－1，光催化反應生成Fe³⁺的速率為c mol·L^－1，循環系統中溶液的流量為Q(流量為單位時間內流過的溶液體積)。試用含所給字母的代數式表示溶液的流量Q。

24.　　 (8分)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料。國家標準規定合格的CuCl產品的主要質量指標為CuCl的質量分數大于96.50%。工業上常通過下列反應制備CuCl

2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃===2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑

⑴CuCl制備過程中需要配置質量分數為20.0%的CuSO₄溶液，試計算配置該溶液所需的CuSO₄·5H₂O與H₂O的質量之比。

⑵準確稱取所配置的0.2500g CuCl樣品置于一定量的0.5mol·L^－1 FeCl₃溶液中，待樣品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol·L^－1的Ce(SO₄)₂溶液滴定到終點,消耗24.60mLCe(SO₄)₂溶液。有關反化學反應為

Fe³⁺+CuCl===Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-

Ce⁴⁺+Fe²⁺===Fe³⁺+Ce³⁺

通過計算說明上述樣品中CuCl的質量分數是否符合標準。

23.　　 (10分)香豆素是廣泛存在于植物中的一類芳香族化合物，大多具有光敏性，有的還具有抗菌和消炎作用。它的核心結構是芳香內酯A，其分子式為C₉H₆O₂。該芳香內酯A經下列步驟轉變為水楊酸和乙二酸。

提示：

①CH₃CH===CHCH₂CH₃①KMnO4、OH-
CH₃COOH+CH₃CH₂COOH

②R－CH=CH₂HBr
R－CH₂－CH₂－Br

請回答下列問題：

⑴寫出化合物C的結構簡式_______________。

⑵化合物D有多種同分異構體，其中一類同分異構體是苯的二取代物，且水解后生成的產物之一能發生銀鏡反應。這類同分異構體共有_______________種。

⑶在上述轉化過程中，反應步驟B→C的目的是_______________。

⑷請設計合理方案從合成(用反應流程圖表示，并注明反應條件)。

例：由乙醇合成聚乙烯的反應流程圖可表示為