27．(10分)有PH為13的Ba(OH)₂、NaOH的混合溶液100mL，從中取出25mL用0.025mol/LH₂SO₄滴定，當滴定至沉淀不再增加時，所消耗的酸的體積是滴定至終點所耗酸體積的一半。求：

　 (1)當滴到沉淀不再增加時，溶液的PH(設體積可以加和)

　 (2)原混合溶液中Ba(OH)₂和NaOH的物質的量濃度。

24．(12分)用酸堿中和滴定的方法測定NaOH和Na₂CO₃的混合液中的NaOH含量時，可先在混合液中加過量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全變成BaCO₃沉淀，然后用標準鹽酸滴定(用酚酞用指示劑)，試回答：

　 (1)向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，為什么不會使BaCO₃沉淀溶解而能測定NaOH的含量？

　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)滴定時，若滴定管中滴定液一直下降到活塞處才達到滴定終點，則能否由此準確地計算出結果？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)能否改用甲基橙作指示劑？　　　　 ，若用甲基橙作指示劑，則測定結果如何？　　　　　　　　 。

25實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經測定NaOH的質量分數約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：

(1)托盤天平稱量5.0g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉入 500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現的五處錯誤。

(2)將標準鹽酸裝在25.00mL　 滴定管中，調節液面位置在　 處，并記下刻度。

(3)取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器　 有。用　　 試劑作指示劑時，滴定到溶液顏色由　　 剛好至　　　 色時為止。

(4)滴定達終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質量分數為　　　　 。

(5)試分析滾蛋定誤差可能由下列哪些實驗操作引起的　　　 。

A、轉移待測液至容量瓶時，末洗滌燒杯

B、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸

C、滴定時，反應容器搖動太激烈，有少量液體濺出

D、滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

E、讀滴定管開始時仰視，讀終點時俯視

26朱經武教授等人發現的高溫超導材料YBa₂Cu₃O_7-x,其零電阻轉變溫度T_w=90K。YBa₂Cu₃O_7-x中x的值與T_W有一定的關系，x值介于0.00-0.50之間，一般x的值越接近于零，T_w就越高。在YBa₂Cu₃O_7-x中，Y、Ba、O都有固定的化合價，分別為+3、+2、-2；而Cu有+2、+3價的混合情況。可用碘量法測定Cu的量繼而求得x的值。碘量法是氧化還原滴定法的一種，通常用標準碘溶液直接滴定還原性物質，也可根據某些氧化性物質在酸性溶液中與I^-作用生成單質碘的性質，用標準還原劑Na₂S₂O₃溶液滴定生成的碘單質，間接計算該氧化性物質的含量。在滴定過程中，S₂O₃^2-轉化為S₄O₆^2-，Cu²⁺、Cu³⁺均被還原為CuI。

現取4.00×10^-2gYBa₂Cu₃O_7-x樣品，用稀鹽酸溶解，在氬氣保護下加入1.00gKI　　 固體充分反應，Cu²⁺、Cu³⁺均轉化為CuI，用0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液滴定反應生成的I₂，在滴定終點時消耗0.0100mol/LNa₂S₂O₃溶液18.14mL。填空并回答：

(1)盛裝Na₂S₂O₃溶液進行滴定的儀器是　　 ，該實驗選用的指示劑為　　 ，到達滴定終點的現象是　　 。

(2)寫出滴定過程中S₂O₃^2-轉化為S₄O₆^2-的離子方程式：

(3)求出所用樣品中x的值： x=　　　　 。

(4)根據題給YBa₂Cu₃O_7-x的電阻與溫度關系的R－T圖示說明曲線中AB、BC段的物理意義。

23．(4分)用相同濃度的鹽酸中和體積相同的三種溶液至中性：a.Ba(OH)₂、b.NaOH、c.NH₃·H₂O(以下鹽酸的體積分別用VA、VB、Vc表示)

　 (1)若A、B、c物質的量濃度相同，所消耗鹽酸體積關系為　 　　　　　　　。

　 (2)若A、B、c溶液的pH相同，所消耗鹽酸體積關系為　　　　　　　　　　 。

22．(11分)25℃時，若體積為VA、pH=a的某一元強酸與體積VB、pH=b的某一元強堿混合，恰好中和，且已知Va<Vb和a=0.5b，請填寫下列空白；

　 (1)a值可否等于3(填“可”或“否”)_________，其理由是　　　　　　　　　　　　　

____________________________________________；

　 (2)a值可否等于5(填“可”或“否”)________，其理由是　　　　　　　　　　　　　　

_____________________________________________；

　 (3)a的取值范圍是_______________________________________。

21．(3分)某學生中和滴定實驗的過程如下：(1)取一支堿式滴定管；(2)用蒸餾水洗凈；(3)即加入待測的NaOH溶液；(4)記錄液面刻度讀數；(5)用酸式滴定管精確放出一定量標準酸液；(6)置于未經標準酸液潤洗的潔凈的錐形瓶中；(7)加入適量蒸餾水；(8)加入酚酞試液兩滴；(9)滴定時，邊滴邊振蕩；(10)邊注視滴定管內液面的變化；(11)當小心滴到溶液由無色變為粉紅色時，即停止滴定；(12)記錄液面刻度讀數；(13)根據滴定管的兩次讀數得出NaOH溶液體積為22mL，指出上述實驗過程中錯誤之處(用序號表示)　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20．用0.01mol/LH₂SO₄滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點判斷有誤差：①多加了1滴H₂SO₄；②少加了1滴H­₂SO₄(設1滴為0.05mL)。則①和②中c(H⁺)之比是　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．5×10³ B．10⁴ C．50　　　　　　　 D．10

19．室溫時某強酸溶液和某強堿溶液等體積混合后，所得溶液的PH為7。下列說法中正確的是　 (　　 )

　 A．原有的酸溶液和堿溶液的物質的量濃度一定相等

　 B．如果生成鹽的水溶液為堿性，則酸的濃度大于堿

　 C．原有酸、堿溶液的物質的量濃度沒有確定關系

　 D．原有堿溶液的物質的量濃度更大。

18．實驗室用標準鹽酸溶液測定某NaOH溶液的濃度，用甲基橙作指示劑，下列操作中可能使測定結果偏低的是　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．酸式滴定管在裝酸液前未用標準鹽酸溶液潤洗2~3次

　 B．開始實驗時酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，在滴定過程中氣泡消失

　 C．錐形瓶內溶液顏色變化由黃色變橙色，立即記下滴定管液面所在刻度

　 D．盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤洗2~3次

17．一種一元強酸HA溶液中加入一種堿MOH反應后，溶液呈中性，下列判斷中正確的是　 (　　 )

　 A．加入的堿過量　　　　　　　　　　 B．混合前酸與堿中溶質的物質的量相等

　 C．生成的鹽不發生水解　　　　　　　 D．反應溶液中c(A^-)、c(M⁺)相等

16．將PH=3的鹽酸與PH=11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度關系正確的是(　　 )

　 A．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)　　　　　　　　　 　　　　　　　 B．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

　 C．c(NH₄⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)　　　　　　　　　　　　　　　　 D．c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)