16.可逆反應H₂(g)+I₂(g)==I₂(g)達到平衡時的標志是(　　 )

　　 A、混合氣體密度恒定不變　　 B、混合氣體的顏色不再改變

　　 C、H₂、I₂、HI的濃度相等　　 D、I₂在混合氣體中體積分數不變

15.理論上不能設計為原電池的化學反應是，注：△H＜0　 為放熱反應(　　 )

A.CH_4(g)+2O_2(g)CO_2(g)+2H₂O_(l)；△H＜0

B.HNO_3(aq)+NaOH_(aq)=NaNO_3(aq)+H₂O_(aq)；△H＜0

C.2H_2(g)+O_2(g)2H₂O_(g)；△H＜0

D.2FeCl_3(l)+Fe_(s)==3FeCl_2(l)；△H＜0

14.鐵制自來水管與下列材料作成的自來水龍頭連接，自來水管銹蝕最快的是(　　 )

A.鐵水龍頭　　　　　 B.銅水龍頭　　　　 　C.塑料水龍頭　　　　　 D.陶瓷水龍頭

13.已知空氣-鋅電池的電極反應為：鋅片：Zn+2OH^--2e^-=ZnO；碳棒：O₂+H₂O+2e^-=2OH^-，據此判斷，鋅片是(　　 )

A.正極并被還原　　　 B.正極并被氧化　　 C.負極并被還原　　 D.負極并被氧化

12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　 )

A. a電極是負極

B. b電極的電極反應為：4OH^-－4e^-＝2H₂O +O₂↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置

11.純鋅跟稀H₂SO₄反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出H₂的速率，并且使產生H₂的量不變，當稀H₂SO₄過量時，可向其中加少量(　　 )

A.CuSO₄溶液　 B.ZnSO₄　 C.銅　 D.鎂條

10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線連結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將Cu浸入b的鹽溶液里，無明顯變化．如果把Cu浸入c的鹽溶液里，有c的單質析出．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(　　 )

A．d、c、a、b　　 B．d、a、b、c　 C．d、b、a、c　　 D．b、a、d、c

9.下列各裝置能構成原電池的是(A C)

8.下列說法正確的是(　　 )

A.需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 B．放熱的反應在常溫下一定很容易發生

C．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小

D．吸熱反應在一定條件下也能發生

7.已知2H₂(g)+O₂(g)===2H₂O(l)；ΔH=－569．6 kJ·mol^－1，2H₂O(g)===2H₂(g)+O₂(g)；ΔH=+482．1 kJ·mol^－1�，F有1 g液態H₂O，蒸發時吸收的熱量是(　 )

A．2．43 kJ　 B．4．86 kJC．43．8 kJ 　　 D．87．5 kJ