4．將SO₂通入CuSO_­4­和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO₂在上述反應中作用是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．酸　　　　　　　　　　　 B．漂白劑　　　　　　　 C．還原劑　　　　　　　 D．氧化劑

3．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^-1。下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．將含有NO₂和N₂O₄分子共約 6.02×10²³個的混合氣，溫度降至標準狀況，其體積

　　　　　 約為22.4L

　　　 B．7.8g Na₂O₂與足量水充分反應轉移電子數約為6.02×10²²個

　　　 C．0.05molC₅H₁₂分子中所含共價鍵數約為6.02×10²³

　　　 D．標準狀況下，1mol SiO₂晶體中含有共價鍵數約為2×6.02×10²³

2．下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．在化學反應進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應熱

　　　 B．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量

　　　 C．在101Kpa，1 mol物質完全燃燒生成穩定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質的燃

　　　　　　　 燒熱

　　　 D．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發生中和反應所放出的熱量叫做中和熱

1．¹⁴C是一種放射性同位素，在高層大氣中由宇宙射線產生的中子或核爆炸產生的中子轟擊¹⁴N可使它轉變為¹⁴C，¹⁴N+¹⁴C+，下列說法正確的是　 (　　 )

　　　 A．¹⁴C和¹⁴N互為同位素　　　　　　　　　　　　

　　　 B．¹⁴C和C₆₀是同素異形體

　　　 C．¹⁴CO_2­的摩爾質量為46　　　　　　　　　　　

　　　 D．地球上活著的生物體內，由于新陳代射作用也存在¹⁴C

例12．科學家對Na₂O₂結構的認識經歷了漫長的過程，最初，科學家提出兩種觀點：

其中①式中氧氧健為配位鍵，即共用電子對由某原子單方面提供(在化學反應中氧氧鍵遇到還原劑時易斷裂)。化學家Baeyer和Villiyer 為研究H₂O₂的結構，設計并完成了下列實驗：

a.　　 用(C₂H₅)₂SO₄與H₂O₂反應，生成有機物A和H₂SO₄。

b.　　 將生成的A與H₂反應(已知該反應中H₂作還原劑)。

⑴如果H₂O₂的結構如①所示，實驗b中化學反應方程式為：　　　　　 ；假如H₂O₂的結構如②所示，則實驗b中化學反應方程式為：　　　　　 。⑵為了進一步確定H₂O₂的結構，還需在實驗b后添加一步實驗c，請設計c的實驗方案　　　　　　　　　 。

解析：首先考慮a中發生的反應，(C₂H₅)₂SO₄ + H₂O₂ = A + H₂SO₄ ，根據復分解反應的特點，可推知A的結構為：

　　　　　　　　　　　

(如果H₂O₂的結構如①所示)；　　 (如果H₂O₂的結構如②所示)；

已知在b反應中H₂作還原劑，根據題目所給新信息：在化學反應中氧氧鍵遇到還原劑時易斷裂�？傻�(1)中所求兩個反應方程式分別為：

為了進一步確定H₂O₂的結構是①還是②，可根據(1)中兩反應產物的不同來驗證，例如：往(1)中反應后的溶液中加入無水CuSO₄，若變藍，則證明H₂O₂的結構為①式，否則為②式。

這是一個關于H₂O₂結構的推測、驗證的新信息探究題。題目充分體現出化學問題探究的一般過程，培養了學生科學的探究方法，鍛煉了學生探究能力。

例10．有一位同學查閱相關資料得知：Na₂O₂與H₂O反應可生成 H₂O₂。試設計一個簡單的實驗證明Na₂O₂與足量H₂O充分反應后的溶液中有H₂O₂存在�？蛇x試劑：Na₂SO₃、Na₂S、FeSO₄。

解析：假設反應后的溶液中有H₂O₂，H₂O₂有強氧化性，加入Na₂S_­，溶液中會有淺黃色沉淀(S)生成。反之，則證明H₂O₂不存在。若加入Na₂SO₃，被氧化為Na₂SO₄，無明顯現象，不能判斷；若加入FeSO₄，因為溶液為堿液，將發生Fe²⁺→Fe(OH)₂→Fe(OH)₃的轉化過程，有特殊的實驗現象，但是空氣中的O₂也能產生此轉化過程，會干擾對溶液中H₂O₂的檢驗。

例11．(1)已知下列反應在一定的條件下可以發生：

H₂O₂+2Fe²⁺+H⁺ = 2Fe³⁺+2H₂O

H₂O₂+2Fe³⁺+H⁺ = 2Fe²⁺+2H⁺+O₂↑

在以上反應中Fe²⁺實際起著　　　　 作用，總反應式為　　　　　 。

(2)I₂也與Fe²⁺一樣發生上述類似反應，類比(1)在下面填上合適的化學方程式：H₂O₂+ I₂ = 2HIO，　　　　　　　 ；總反應式為　　　　　 。

(3)在H₂SO₄與KI的混合液中加入足量的，放出大量的無色氣體，溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有學生認為該反應的離子方程式為：H₂O₂+2I^- = I₂+2H⁺+O₂↑這個方程式正確嗎？　　　 。若正確，理由是(若認為不正確，則不必作答)　　　 。并寫出正確的反應方程式：　　 。

I2

I2

Fe2+

解析：這是一個有關H₂O₂參與反應過程的探究性問題。從(1)中兩個反應方程式可知H₂O₂分別作氧化劑和還原劑，合并，可得總反應方程式：2H₂O₂　 ===　 2 H₂O+O₂↑。雖然Fe²⁺參與了反應，但在反應后Fe²⁺并未消耗，起著催化劑作用。(2)中I₂也起催化劑作用，所以生成的HIO接著與H₂O₂反應生成I₂，方程式為：H₂O₂+2HIO = I₂+2H₂O+O₂↑，H₂O₂則轉化為O₂。合并后可得總反應方程式：2H₂O₂　 ===　 2 H₂O+O₂↑。(3)中反應方程式不正確，因為在反應中O、I化合價均升高，沒有化合價降低的元素。正確的方程式是：H₂O₂+2I^-+2H⁺ = 2H₂O+2I₂，2H₂O₂　 ===　 2 H₂O+O₂↑。

例8.久置的油畫，白色部位(PbSO₄)常會變黑(PbO)，用雙氧水抹擦后又可恢復原貌，有關方程式為　　　　　　 　。此時雙氧水表現出 　　　　　。

答案：在此過程中H₂O₂表現出強氧化性，發生反應PbS + 4H₂O₂ = PbSO₄ + 4H₂O 。

例9.為了使魚苗順利運輸，必須滿足三個條件：①保持適量氧氣②使魚苗呼出的二氧化碳及時排出③防止細菌大量繁殖。在長距離運輸魚苗時，最好加入下列哪種物質(　　 )

A.Na₂O₂　 B.氯水　 C.CaO₂　 D.H₂O₂

答案：C。

例6．在酸性條件下，許多氧化劑可使KI溶液中的I^-氧化，例如KIO₃(IO₃^-→I₂)、H₂O₂(H₂O₂→H₂O)、FeCl₃(Fe³⁺→Fe²⁺)、K₂Cr₂O₇(Cr₂O₇^2-→Cr³⁺)。填空：在酸性條件下(足量)，各取1L濃度為1mol/L的KI溶液分別與上述四種溶液進行完全反應，則需溶質的物質的量之比為n(KIO₃) : n(H₂O₂) : n(FeCl₃) : n(K₂Cr₂O₇) = 　　　　　　　。

解析：當H₂O_2­遇到還原性物質時表現出氧化性，-1價氧全部變為-2價氧，1molH₂O_2­轉化為2molH₂O，電子轉移為2mol。同理：1mol IO₃^-_­轉化為0.5molI₂，電子轉移為5mol；1mol Fe³⁺_­轉化為1mol Fe²⁺，電子轉移為1mol；1mol Cr₂O₇^2-轉化為2mol Cr³⁺，電子轉移為6mol。氧化等物質的量的I^-，即電子轉移的物質的量相同，所以，5n(KIO₃) = 2n(H₂O₂) = n(FeCl₃) = 6n(K₂Cr₂O₇)，即n(KIO₃) : n(H₂O₂) : n(FeCl₃) : n(K₂Cr₂O₇) = 6 : 15 : 30 : 5 。

例7．H₂O₂溶液滴加了一種含酚酞的NaOH溶液，溶液中紅色消失。關于褪色原因：甲同學認為H₂O₂是二元弱酸，消耗了OH^-使紅色消失；乙同學認為H₂O₂具有漂白性使溶液褪色。請設計一個很簡單的方案來判斷甲乙兩位同學的說法是否正確。

解析：若甲同學正確，向紅色消失的溶液中繼續滴入NaOH溶液，則溶液會又變紅。若不變紅，則說明不是因為酸堿中和反應使紅色消失的，而在于因為H₂O₂的漂白性使溶液褪色，因為H₂O₂的漂白原理就是將有機色質氧化為無色物質，不可復原。

答案：向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若變紅，甲正確；若不變紅，乙正確。

例4．H₂O₂有還原性可以與硫酸酸化的KMnO₄反應。若H₂O₂中的氧原子為示蹤原子(¹⁸O)，當反應完成后，含有示蹤原子的物質是(　　 )

A．O₂　　 B．H₂O　　 C．MnSO₄　　 D．K₂SO₄

解析：H₂O₂既有氧化性又有還原性，當遇到強氧化性物質時只表現為還原性，其 –1價O全部被氧化為0價O。所以，該反應產物中含¹⁸O的只有O₂ 。答案：A 。

例5．某一反應體系有反應物與生成物共五種物質：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知該反應中H₂O₂只發生如下過程：H₂O₂→O₂。

(1)該反應中的還原劑是　　　　 　。還原反應過程是 　　　　　　。

(2)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標況下的體積為 　　　。

解析：(1)從化合價分析，還原劑只有H₂O₂ ，發生的還原反應過程是：H₂CrO₄→Cr(OH)₃ (2)因反應中H₂O₂ 只作還原劑，當有1molO₂生成時，電子轉移為2mol，所以0.3mol電子轉移會產生0.15molO₂，即3.36L。

例3．已知：經測定H₂O₂為二元弱酸，其酸性比碳酸弱，它不穩定，易分解成H₂O和O₂。若向Na₂O₂中通入干燥的CO₂氣體，Na₂O₂與CO₂不反應。

(1)寫出H₂O₂在其水溶液中的電離方程式： 　　　　　　　　　　　。

(2)在一定的條件下，請寫出H₂O₂和Ba(OH)₂反應生成正鹽的的化學方程式：　　　　　 　。

(3)用化學方程式表示Na₂O₂和潮濕的CO₂氣體反應的過程：　　　 。

解析：(1) H₂O₂≒ H⁺ + HO₂^- , HO₂^-­­ ≒ H⁺ + O₂^2- 注意：二元弱酸的電離要分步來寫，且多元弱酸的第一步電離為主，可以只寫第一步的電離方程式也對。如果是純H₂O₂液體，同H₂O一樣能發生自偶電離：2H₂O₂ ≒ H₃O₂⁺ + HO₂^- 。(2)H₂O₂ + Ba(OH)₂ = BaO₂ + 2H₂O (3)根據H₂O₂酸性比碳酸弱，可認為碳酸與Na₂O₂先生成H₂O₂：Na₂O₂ + CO₂+ H₂O = Na₂CO₃ + H₂O₂，再分解：2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑