2、下列物質中屬于非電解質的是

A 二氧化碳　　 B 鋁　　　　　　　 C 硫酸鋇　　　　　 D　 蔗糖

1．下列物質中屬于電解質的是

A 石墨　　　　 B 食鹽溶液　　　　 C 二氧化硫　　　　 D 硝酸鈉

2、溶液與膠體

[思考] 溶液、膠體、懸濁液、乳濁液 區別及膠體主要性質。

[投影](1)溶液、膠體、懸濁液、乳濁液 區別：

(2)膠體性質：丁達爾現象、布朗運動、電泳。

[板書] (1)溶液、膠體、懸濁液、乳濁液 區別(2)膠體性質：丁達爾現象、布朗運動、電泳。

例2、實驗時，手不慎被玻璃劃破，可從急救箱中取氯化鐵溶液應急止血，其原因是_______，若換成硫酸銅溶液，是否可以？其原因是_________。

解答：血液是膠體，FeCl₃是電解質，可使血液發生凝聚。不能用硫酸銅，因為銅鹽有毒，雖然也能使血液凝聚，但不能使用。

[板書]3、氧化還原反應

(1)化學反應基本類型與氧化還原反應的關系

　[思考回答]氧化還原反應定義及與化學基本類型的關系。

[投影]

有電子轉移的反應是氧化還原反應，它的特征是元素的化合價發生變化。

(1)化學反應基本類型與氧化還原反應的關系

化合反應指兩種或兩種以上的物質生成一種物質的反應，有些屬于氧化還原反應，有些屬于非氧化還原反應。

分解反應指一種物質分解生成兩種或兩種以上其它物質的反應，有單質生成的分解反應是氧化還原反應，有些分解反應屬于非氧化還原反應。

置換反應指一種單質和一種化合物生成另一種單質和另一種化合物的反應。置換反應都是氧化還原反應。

復分解反應指的是兩種化合物相互起反應生成另外兩種化合物的反應，發生復分解反應的條件是：有氣體，沉淀或難電離物生成。這里的復分解反應主要指的是離子交換反應，不屬于氧化還原反應。

例3、下列反應中，屬于氧化還原反應的是

　　 A、NH₄HCO₃=NH₃↑+CO₂↑+H₂O

　　 B、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

　　 C、4HCl+MnO₂=MnCl₂+Cl₂↑+H₂O

　　 D、2Cu(NO₃)₂=2CuO+4NO₂↑+O₂↑

分析：判斷化學反應是否是氧化還原反應依據是反應前后有無元素化合價發生變化，選項A、B反應中均無元素化合價變化，因此是非氧化還原反應，C、D項反應中，元素化合價發生改變，C項中Mn從+4價降為+2價，部分Cl從－1價升高為0價，D項中N從+5價降為+4價，部分氧從－2價升高為0價，因此C、D屬于氧化還原反應。答：C、D。

　[思考并板書](2)氧化還原反應的有關概念及聯系 。

[投影]

　還原劑有還原性 → 價升高 → 失電子 → 被氧化→發生氧化反應→產生氧化產物

　　(物質) (性質)(特征) (實質)(變價元素) 　(反應)　　 　(產物)

　　氧化劑有氧化性 → 價降低 → 得電子 → 被還原 →發生還原反應→產生還原產物

[強調]氧化還原反應中的概念大多是成對出現，在學習過程中，易出現混淆現象，若能將上述網絡形式中點的概念聯成線，對比記憶，是會收到事半功倍的效果的！

　 　例4、下列變化過程中，在常溫下加入還原劑就能實現的是(　　 )

　　 A、Ag⁺→Ag　　　 B、CuO→ Cu　　 C、SO₂→SO₃　　　 D、CO→CO₂

　 　分析：根據題意可知，該反應必須是氧化還原反應，而且已知物質只能作氧化劑，它在反應中元素化合價是降低的。對于A選項，Ag⁺→Ag化合價降低要實現此變化必須要加入還原劑，如在AgNO₃溶液中加入Cu片，則可發生2AgNO₃+Cu=Cu(NO₃)₂+2Ag的反應，A項符合題意，B項CuO→Cu，銅元素化合價降低，必然也要加入還原劑，如H₂、CO、C等，但它們反應條件都必須是高溫一般情況常溫下幾乎沒有物質可使CuO變為Cu；C、D選項中，元素化合價是升高的，要實現此變化，要加入的是氧化劑，不符合題意。選A。

[板書]4、離子反應

[思考] 電解質的概念，離子反應發生的條件。

[投影](1)電解質的概念。凡在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物叫電解質，在上述兩種狀態都不能導電的化合物叫非電解質。這里注意強調是化合物，象金屬單質、石墨、溶液等都不在此范圍。能否電離是電解質與非電解質的區別，而對于電解質來講，電離的程度也不盡相同。

(2)離子反應指有離子參加的化學反應。離子反應包括兩大類：①復分解反應，需要滿足復分解反應的發生條件，一般情況下，向離子濃度減小的方向進行；②氧化還原反應。

[板書] 電解質的概念，離子反應發生的條件。

例5、下列反應既是離子反應，又是氧化還原反應的是

A．二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水

B．二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉

C．硫化氫通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸

D．Zn粒與稀硫酸反應制取氫氣

分析：A、C、D化合價均發生變化，所以均為氧化還原反應。但只有C、D中有離子參加，所以選C、D。

例6、下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A．Ag₊，K₊，I^-，NO₃^-　　　 B．Cu₂₊，H₊，Br^-，S^2-

C．Mg₂₊，H₊、Cl^-，SO₄^2-　　 D．K₊，H₊，S^2-，SO₄^2-

分析：解這類題的思路是：不同的離子是否能在溶液中大量共存，主要從以下幾個方面考慮：①離子相互結合成難溶(微溶)物質或氣體；②離子相互結合成難電離物質；③離子間發生氧化還原反應。本題中A項，Ag₊與I^-結合成AgI沉淀，所以不能共存。B項中，Cu₂₊與S^2-結合成CuS沉淀，所以也不能共存。C項中的4種離子均能共存。D項中，H⁺和S^2-可以結合成難電離物質，所以也不能共存。答案：C。

[板書](3)離子反應方程式書寫的注意事項：

[思考] 學生主動回答。

[投影]

(1)一般離子反應多發生在溶液中，故不是溶液中進行的反應，不能用離子方程式表示。

(2) 離子方程式中，只有可溶性強電解質方可拆成離子形式，其它物質均以化學式表示。如：單質、氧化物(包括H₂O)、難溶物(CaCO₃、BaSO₄等)、氣體、難電離(CH₃COOH、HF、NH₃·H₂O等)都不能改寫成離子形式。

(3)單質、氧化物均用化學式表示。

(4)關于微溶物：生成物中有微溶物析出時，寫化學式；反應物里微溶物處于溶液狀態時，可寫成離子符號(如：澄清的石灰水，可寫成Ca²⁺ 和OH^－ )，反應物里微溶物處于濁液或固體時，寫化學式[如：石灰乳，應用Ca(OH)₂表示].

(5)以反應為依據，尊重客觀事實。

例7、下列離子方程式正確的是

A．銅片投入AgNO₃溶液中Cu+Ag₊=Cu₂₊+Ag

B．少量氯氣通入KI溶液中Cl₂+I^-=Cl^-+I₂

C．Ba(OH)₂溶液中滴入稀H₂SO₄　 Ba₂₊+OH^-+H₊+SO₄^2-=BaSO₄↓+H₂O

D．Fe+2H₊=Fe₂₊ +H₂↑

分析：A．電荷不守恒，B．質量不守恒，C．中Ba₂₊與OH^-、H₊與SO₄^2-的系數比不等于反應物的組成比。正確。解題方法為篩選法。常見錯解為A或C。答案：D

例8、(1)向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，請寫出發生反應的離子方程式：______；

(2)在以上中性溶液中，繼續滴加Ba(OH)₂溶液，請寫出此步反應的離子方程式：

分析： 向NaHSO₄溶液中，逐滴加入Ba(OH)₂溶液至中性，說明NaHSO₄和Ba(OH)₂反應的物質的量之比為2∶1，其化學方程式為：

2NaHSO₄+Ba(OH)₂=BaSO₄↓+Na₂SO₄+2H₂O

離子方程式為：

2H⁺+SO₄^2-+Ba₂₊+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

同樣可得(2)的離子方程式為：

SO₄^2-+Ba₂₊=BaSO₄↓

離子反應是否發生，只要觀察反應中某種離子濃度是否發生改變，只要有一種離子濃度改變，該反應即可發生。

答案：(1)2H⁺+SO₄^2-+Ba₂₊+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O　 (2)SO₄^2-+Ba₂₊=BaSO₄↓

[課堂練習]

化學基本概念包括：物質的組成、性質和分類；化學用語；化學中的常用計量；化學反應基本類型；溶液和膠體。

[板書] 一、化學基本概念

1、化學中常用計量-物質的量

[歸納]引導學生主動發言：回答物質的量定義；畫出各概念之間的關系。

[投影]化學中常用計量指圍繞物質的量展開的計算。物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，它表示物質所含的微粒個數，它的單位是摩爾。它可以與微粒數，物質質量，氣體在標況下的體積，溶液的濃度之間進行換算，在高中化學計算中起橋梁作用,這幾個概念之間網絡關系如下:

[強調]關于氣體的問題，經常應用到阿佛加德羅定律和它的推論。同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同的分子數，將它擴展，就是同溫同壓下，氣體體積比等于它們的物質的量之比。因為氣體的體積受分子數多少，分子間距離決定，在同溫同壓下，分子間距離相等。

[板書] 物質的量定義；各概念之間的關系。

例1、在無土栽培中，需配制一定量含50mol NH₄Cl、16mol KCl和24mol K₂SO₄的營養液。若用KCl、NH₄Cl和(NH₄)₂SO₄三種固體為原料來配制，三者的物質的量依次是(單位為mol)

　A、2、64、24　　　　　　 　B、64、2、24

　C、32、50、12 　　　　　　D、16、50、24

　解析：先求出需配制營養液中所需NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-物質的量，再用同樣的方法求出選項中所提供的物質中所含NH₄⁺、K⁺、Cl^-、SO₄²物質的量。若與題干中的數值一致，即為選項。如題干中NH₄⁺：50mol；K⁺：16+24×2＝64(mol)；Cl^-：50+16＝66(mol)；SO₄^2-：24mol。選項B, NH₄⁺：2+24×2＝50(mol)；K⁺：64mol；Cl^-：64+2＝66(mol)；SO₄^2-：24mol，與題干相符，選項B正確.

說明：解本題的原理，實質是利用質量守恒原理。如果題目中提供不是固體物質，而是溶液，其解法是相同的，只要將溶質的物質的量求出，就變成與本題完全相同的題目。目前化學試題中往往置于與生產實際、科研等相結合的情境中，解題時，只要把它遷移到解化學題基本方法中，就可迎刃而解。

2、　　 明確化學概念在以后學習中的重要性。

教學過程：

[引課]今天我們將第一章及第二章內容進行系統化歸納、整理。

[投影]

1、　　 通過概括、整理，使學生形成相應的概念網絡。

3、　 清晰闡明了化學基本概念的重要性和學好化學基本概念的正確方法。

教學重點：

2、　 通過概括、整理，使學生形成相應的概念網絡。

(第一課時：化學基本概念)

教學目的：

1、　 通過復習使學生準確地、深刻地理解基本概念。

19．已知有兩種氣體單質和。2.4g 和2.1g 所含原子數目相等；在相同狀況下，它們的體積比為2∶3。A和B的原子核內質子數等于中子數，且A原子的L層所含電子數是K電子層上電子數的3倍。試通過計算推斷：

　(1)A、B兩元素的名稱。

　 (2)m和n的值。

(3)自然界中還存在一種由A元素形成的單質，試寫出其化學式。