29．(共15分)實驗測得A、B、C三種有機物的相對分子質量均為72。

(1)已知A中只含C、H 兩種元素，且質量比為5:1，則其分子式為_____________,　 它有_____　　 種同分異構體，在它的同分異構體中，沸點最高的是___________ (寫結構簡式)；一氯代物只有一種的是________________ (寫名稱)�！　�

(2)已知B是烴的含氧衍生物，分子中只有一個官能團，且能發生銀鏡反應。請寫出B可能的結構簡式______________________________ 。

(3)C能發生如下變化

已知E和G都是高分子化合物，其中G是一種重要的有機合成材料。請按要求填空：

① C的結構簡式為_______________________________ 。

② E→G的化學方程式為____________________________ 。此反應類型為___________。

28、(共16分)(1)(8分)某校學生為探究乙二酸(俗稱草酸)的部分化學性質，進行了下述實驗：

I、　 向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的高錳酸鉀稀溶液，振蕩，觀察到的現象為___________________________________, 說明乙二酸具有__________ (填“氧化性”、“還原性”或“酸 性”)。

II、 課本實驗設計得簡要明了，但也存在一些不足，在探究過程中對其進行分析與改進也是研究性學習的一個重要課題。

已知草酸晶體(H₂C₂O₄·2H₂O)受熱易分解(分解溫度為175℃)產生CO和CO_2，下圖為高三課本中關于草酸晶體受熱分解及驗證其部分分解產物的實驗裝置圖。

1)寫出草酸晶體受熱分解的化學方程式_____________________________________.

2)設計該裝置欲驗證的分解產物是_______________________ 。

3)草酸晶體的某些物理性質如下表：

有的同學認為，用該裝置進行實驗，存在著不合理因素，請分析指出(任答兩點)：

① _______________________________________________________________________。

② _______________________________________________________________________。

(2)(8分)為比較Fe³⁺和Cu²⁺對H₂O₂分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：

①定性分析：如圖甲可通過觀察　　　　　　　　　　 　　　　　　　　，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl₃改為Fe₂(SO₄)₃ 更為合理，其理由是　　　　　　　　　

寫出H₂O₂在二氧化錳作用下發生反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

②定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為　　　　　　 ，檢查該裝置氣密性的方法是　　 　　

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，實驗中需要測量的數據是　　　　　　 。

27．(共14分)現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na₂CO₃、AlCl₃、NH₄HSO₄溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示(無關物質已經略去)：

請回答：

　 (1)Y、Z的化學式分別為：Y　　　　　 ；Z　　　　　 。

　　　　 X與B反應的離子方程式為　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

　 (2)D溶液pH　　　 (填“大于”、“小于”或“等于”)，原因是(用離子方程式表示)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。(用化學式表示)

　 (4)請寫出C與過量B反應(加熱)的離子方程式

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (5)若B、C的稀溶液混合后(不加熱)溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

26．(共15分)下圖是元素周期表的框架 　

　(1)請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。

　(2)依據元素周期表回答下列問題：

A．周期表中的元素⑤和元素⑥的最高價氧化物的水化物堿性強弱順序是

　　　　　　　　　　　　　　 (用化學式表示)。

B．周期中表的元素④和元素⑦的氫化物的熔、沸點高低順序是

　　　　　　　　　　　　　　 (用化學式表示)。

C．①-⑦元素的某單質在常溫下化學性質穩定，通�？梢宰霰Ｗo氣的是

　　　　　　　　　　　　　　 (用化學式表示)。

D．在上面元素周期表中全部是金屬元素的主族是　　　　　　 ；全部是非金屬元素的主族是　　　　　　 (填寫離母a、b、c、d)。

a．IA族　　 　　 b．ⅡA族　　　　 c．ⅣA族　　　 d．VIIA族

　 　 　(3)已知甲元素位于第三周期，且其原子半徑為同周期金屬元素中的原子半徑最小的，請寫出甲的氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　 ；在一定條件下1g①的單質在足量③的單質中完全燃燒生成液態物質時，放出的熱量為akJ，請寫出此條件下表示①的單質燃燒熱的熱化學方程式

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

①、③兩種元素的單質已被應用于

宇宙飛船的燃料電池中，如圖所示，

兩個電極均由多孔性碳構成，通入

的兩種單質由孔隙逸出并在電極表

面放電。

請回答：b是電池的　　　　　　 極； a電極上的電極反應式是　　　　　　 。

13．現有CuO和Fe₂O₃組成的混合物a g，向其中加入2 mol·L^-1的硫酸溶液50mL，恰好完全反應。若將a g該混合物在足量H₂中加熱，使其充分反應，冷卻后剩余固體質量為

　　　 A．1.6a g　　　　　　 　　　 B．(a－1.6) g　　　　 　　　 C．(a－3.2) g　　　　 　　　 D．1.6 g

12．一定溫度下，在一容積固定的密閉容器中建立了如下平衡：2A(g)→　 B(g)，保持溫度不變，若再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器A的體積分數比原平衡時

A 都減小　 B 都增大　 C 前者增大，后者減小　 D 前者減小，后者增大

11.　 氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成： 　Al₂O₃+N₂+3C = 2AlN+3CO，下列敘述正確的是 　A、在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑 　B、上述反應中每生成2mol AlN，N₂得到3mol電子 　C、氮化鋁中氮元素的化合價為－3價 　D、氮化鋁晶體屬于分子晶體

10．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層只有一個電子，Y原子的最外層電子數比內層電子總數少4，Z的最外層電子數是內層電子總數的3倍。下列有關敘述正確的是

　　　 A．X肯定為堿金屬元素

　　　 B．穩定性：Y的氫化物>Z的氫化物

　　　 D．Y、Z兩元素形成的化合物熔點較低

9．化學用語是學習化學的重要工具。下列用來表示物質變化的化學用語中，正確的是

A．鋼鐵腐蝕時可能發生的正極反應　 4OH^– – 4e^– 2H₂O + O₂↑

B．表示中和熱的離子方程式　 H⁺ + OH^– H₂O； △H = –57.3 kJ/mol

C．明礬水解反應的離子方程式　 Al³⁺ + 3H₂O 　Al(OH)₃ + 3H⁺

D．硫酸銨濃溶液與氫氧化鈉濃溶液混合的離子方程式 NH₄⁺ + OH^– NH₃↑+ H₂O

8．一定能在下列溶液中大量共存的離子組是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 A．水電離產生的c(H⁺)=1×10^－12mol·L^－1溶液：NH、Na⁺、Cl^－、HCO

　　　 B．能使pH試紙變深藍色的溶液中：Na⁺、AlO₂^－、S^2－、CO

　　　 C．含有大量Fe³⁺的溶液：SCN^－、I^－、K⁺、Br^－

　　　 D．澄清透明的無色溶液中：ClO^－、MnO、Al³⁺、SO