7.(09寧夏卷7) 將22.4L某氣態氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應后，氣體體積11.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學式為　　　　　　

A．NO₂　　　　　　 B．N₂O₂　　　　　　 C．N₂O　　　　　　 D．N₂O₄

[解析]根據2N_xO_y+2yCu=2yCuO+xN₂,以及題中數據反應后氣體體積為反應前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項符合題意。

[答案]A

[考點分析]本題考查物質的量應用于化學方程式的計算，通過體積變化確認物質化學式。

6.(09福建卷8)設N_A為阿伏伽德羅常數，下列敘述正確的是　　　　　　　　　

A．24g鎂的原子量最外層電子數為N_A　　 B．1L0.1mol·L^-1乙酸溶液中H⁺數為0.1N_A

C．1mol甲烷分子所含質子數為10N_A　　　 D．標準狀況下，22.4L乙醇的分子數為N_A

[解析]A項，鎂的最外層電子數為2，故錯；B項，乙酸為弱電解質，部分電離，故H⁺小于0.1NA，錯；C項，CH₄的質子數為10，正確；D項，乙醇標狀下不是氣體，錯。

[答案]C

[考點分析]本題借助于阿伏伽德羅常數的計算考查物質的量與其他物理量之間的關系。

5．(09天津卷6)已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)　　 ΔH=-566 kJ/mol

Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+ 　　　 ΔH=-226kJ/mol

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是　　　　　

A．CO的燃燒熱為283 kJ

B．右圖可表示由CO生成CO₂的反應過程和能量關系

C．2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g)　　　 ΔH＞-452 kJ/mol

D．CO(g)與Na₂O₂(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數為6.02×10²³

[解析]A項，燃燒熱的單位出錯，應為Kj/mol，錯；

圖中的量標明錯誤，應標為2molCO和2molCO₂,故錯。

CO₂氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452KJ,而H用負值表示時，則大于-452Kj/mol，正確；

將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na₂O₂的反應熱，所得熱量為57KJ，故D項錯21世紀教育網

[答案]C

[考點分析]本題主要考查化學反應與能量變化，具體考查燃燒熱、能量變化圖、熱化學反應方程式、能量計算；

2．(09全國卷Ⅰ11)為了檢驗某含有雜質的樣品的純度，現將克樣品加熱，其質量變為g,，則該樣品的純度(質量分數)是　　　　　　　　　　

A． B． C．　　　 D．

[解析]2NaHCO₃ 　Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O 　　 　　　　m (減少)

　　 　　　　　2×84　　　 106　　　　　　　　　　　　　　 62

　　 　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (w ₁- w₂)

解得 x=，將其帶入下式可得： w(Na₂CO₃)= (w₁- x )/ w₁ = ，A項正確21世紀教育網

[答案]A

[考點分析]本題考查質量分數的計算，同時考查學生差量法的使用技巧。

^3．(09全國卷Ⅱ10)現有等濃度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚鈉，④碳酸，⑤碳

酸鈉，⑥碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是　　　　　　　　　　　

A．④①②⑤⑥③　　 B．④①②⑥⑤③ 　　C．①④②⑥③⑤　　　 D．①④②③⑥⑤

[解析] ^{①②④均屬于酸，其中醋酸最強，碳酸次之，苯酚最弱。③⑤⑥均屬于強堿弱酸鹽，根據越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3－ ，所以對應的鹽，其堿性為：}碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項正確。

[答案]C

[考點分析]本題考查溶液pH的大小比較；

^4．(09全國卷Ⅱ12)

1 mol HO　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 與足量的NaOH溶液充分

反應，消耗的NaOH的物質的量為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．5 mol　　　 B．4 mol　　　　　　 C．3 mol　　　　　 D．2 mol

[解析] ^{該有機物含有酚，還有兩個酯基，要注意該有機物的酯基與NaOH水解時，生成羧酸鈉，此外生成的酚還要繼續消耗NaOH，故需要5molNaOH，A項正確。}

[答案]A

[考點分析]本題考查有機物的官能團消耗氫氧化鈉的量的關系。

1．(09全國卷Ⅰ7) 將15ml.2mol•.溶液逐滴加入到40 ml.0.5mol•.鹽溶液中，恰好將溶液中的離子完全沉淀為碳酸鹽，則中n值是　　　　

A．4　　　　　　　 B3　　　　　　 C. 2　　　　　　　 D. 1

[解析]M的化合價為+n，Na₂CO₃與MCln反應對應的關系式為：2Mⁿ⁺　　 ~　 nCO₃^{2 －}

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 2　　　　 n

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　15×10^-3×2　　 40×10^-3×0.5

可得n=3，故選B21世紀教育網

[答案]B

[考點分析]本題考查物質的量應用于化學方程式的計算；

3. 對于計算類的題目最基本的方法就是要弄清計算該問題的基本計算公式是什么，題給物理量有什么,還缺什么物理量21世紀教育網

[典例精析]

2.　　　　　　 平時注意計算題技巧和方法的歸納，提高解題的速度；

1.　　　　　　 熟練掌握考綱中涉及計算的知識點；

28、某化學反應2AB+D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度(mol/L)隨反應時間(min)的變化情況如下表：

根據上述數據，完成下列填空：

(1)在實驗1，反應在10至20分鐘時間內平均速率為　　　 mol/(L·min)。

(2)在實驗2，A的初始濃度C₂＝　　　 mol/L，反應經20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是　　　　　　　　　 。

(3)設實驗3的反應速率為V₃，實驗1的反應速率為V₁，則V₃　　 V₁(填＞、＝、＜)，且C₃　　 1.0mol/L(填＞、＝、＜)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應是　　　　 反應(選填吸熱、放熱)。理由是　　　　

27．Fe³⁺和I^-在水溶液中的反應如下：2I^-+2Fe³⁺2Fe²⁺+I₂(水溶液)。 　(1)在一定溫度下，測得2min內生成I₂的濃度為0.02mol/L，則用Fe³⁺表示該反應在這2min內平均反應速率為________________。 　(2)上述反應的正向反應速率和I^-、Fe³⁺的濃度關系為：v＝K{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ(K為常數)

通過所給的數據計算得：在v＝K{c(I^-)}^m{c(Fe³⁺)}ⁿ中。m、n的值為________________[選填(A)、(B)、(C)、(D)。 　A．m＝1，n＝1　 B．m＝1，n＝2　　 C．m＝2，n＝1　　 D．m＝2，n＝2 　I^-濃度對反應速率的影響________________Fe³⁺濃度對反應速率的影響。(選填：小于、大于、等于)