(一)知識與技能：元素與物質的關系；膠體的性質。

(三)知道膠體是一種重要的分散系，了解膠體的丁達爾現象、電泳、聚沉等特性，能夠列舉生活中膠體的實例，了解膠體性質的簡單應用。

(二)從物質組成和性質的角度對物質進行分類，為研究物質的通性建立認識框架，同時知道可以依據不同的標準對物質進行分類。了解單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的反應關系，掌握一類物質可能與哪些其它類物質發生化學反應。體驗了解研究一類物質與其它類物質之間反應的關系的過程方法。

(一)使學生初步接觸各種元素及其化合物，知道元素以游離態和化合態兩種形態在物質中存在，以及每一種物質都有自己的物質家族，建立起元素與物質家族的關系，了解110多種元素為什么能組成上千萬種物質。

(三)本節教材的主要特點

從單個物質向一類物質過渡，體現分類思想的應用，為形成元素族奠定基礎，并以概念同化的方式引入新概念--膠體。

(一)知識脈絡

學生在初中化學中已經認識了幾種具體物質的性質和單質、酸、堿、鹽、氧化物的一般性質，但他們只是從單個物質的角度認識物質的性質，尚未從一類物質的角度認識物質的性質，更未建立起元素與物質的關系。因此，通過元素與物質的關系的研究，引導學生以元素的觀點認識物質；通過研究用不同的標準對物質進行分類，使學生建立分類的觀點。在分類的基礎上，研究純凈物--單質、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互關系；在學生原有的認知結構中已存在溶液、濁液等混合物的觀點，進而引進一種新的混合物--膠體，建立分散系的概念，豐富學生對混合物的認識，并使學生了解膠體的一般性質，學會從粒度大小的角度對混合物進行分類。

(二)知識框架

2H₂　 +　 O₂　　　　 2H₂O

從質量角度：　　　　　　　　　　 4g　　　 32g　　　　 36g

從分子數角度：　　　　　　　　　 2分子　 1分子　　　 2分子

從物質的量角度：　　　　　　　　 2mol　　 1mol　　　　 2mol

從標況下氣體體積角度：　　　　 44.8L　　 22.4L

從任意相同條件氣體體積角度：　 2體積　　 1體積　　

［遷移應用］

▼分別從質量角度、微觀粒子數角度、物質的量角度、從標況下氣體體積角度、從任意相同條件氣體體積角度分析化學反應2NO+O₂===2NO₂中各物質間的數量關系。

▼P₂₄交流研討

▼在標準狀況下。CH₄氣體0．224升，充分燃燒時消耗O₂多少摩爾？生成水多少克？如果將生成的CO₂氣體用2mol/L的NaOH溶液吸收，需要多少毫升的NaOH溶液？

[拓展延伸]

▼如何用質量分數為98%，密度為1.84g/ml的濃硫酸配制250ml 2mol/L的稀硫酸？

▼試探討溶液的質量分數與物質的量濃度的換算關系

第二章 元素與物質世界

第一節　 元素與物質的分類

以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度(C_B)

　　　　　 C_B=n/V

n ――― 溶質B的物質的量(mol)

V ―――溶液的體積(L或m³等)

C_B―――溶質B的物質的量濃度(mol/L、mol/m³等)

［遷移、應用］

將53gNa₂CO₃固體溶于水配成0.5升溶液，所得Na₂CO₃溶液物質的量濃度是多少？

1mol/L的H₂SO₄溶液中C_H+、C_SO4^2-分別是多少？將1molNaCl、1molCaCl₂溶于水配成1升溶液，所得溶液中各離子物質的量濃度是多少？

[概括整合]　 (媒體顯示)

［引言］在實際工作中如何配制一定物質的量濃度的溶液呢？

［媒體顯示］

請用NaCl固體配制250ml0.5mol／L的NaCl溶液。

[交流研討]

你認為配制溶液的大致步驟有哪些?需要哪些儀器？如何提高溶液配制的精確度？

［活動探究］(兩人一組，相互協作)

［拓展延伸］某同學在配制NaCl溶液的實驗中出現了如下情形，試分析對所配溶液濃度的影響

第　　 四　　 課　　 時

［引言］引入物質的量后，不僅解決了一定量的宏觀物質中含有多少微粒數的問題，而且也為根據化學反應計算帶來極大的方便。

［講述、媒體顯示］

[引言]首先我們來分析C + O₂ == CO₂ 反應：

［講述、媒體顯示］

　　　　　　 C 　　　+ 　　　O₂== 　　CO₂

宏觀上：　 12克　　　　　　 32克　　　　　 44克

微觀上： 1個C原子　　　 一個O₂分子　　 一個CO₂分子

[聯想質疑]實際生產或科學實驗中，碳、氧氣、二氧化碳是可稱量的，固體反應原料是按照一定的質量比例、氣體反應原料是按照一定的體積比例投入的，但化學反應是在碳原子與氧分子之間一個一個地進行的，碳原子、氧分子以及反應生成的二氧化碳分子都是難于稱量的微觀粒子，如何建立起宏觀物質的質量、體積和其所含微觀粒子數之間的聯系呢？或者說已知宏觀物質的質量或體積，如何求出它所含有的微粒個數？已知微粒個數，如何求出它的質量或體積？

［媒體顯示］

宏觀物質質量、體積――――――――――――――微粒個數

[思考探究]結合前面解決一簍硬幣有多少個的方法模型，請盡可能多地列舉出知曉一定質量或體積的宏觀物質中含有多少個微觀粒子的方法或途徑。(以碳粉、碳原子為例說明)

(媒體顯示)

[分析評價] 方法一可以看作是屬于模型一的，直接計量；方法二-五可以看作是屬于模型二的，引入中間物理量換算。微觀粒子的質量和體積都很小，我們無法用肉眼直接看見或計數，因此,我們可以否定方法一。同樣的理由，我們也可以排除方法二、方法四。由于不同的微粒的體積不一定相同，我們沒有1cm³的各種宏觀物質中所含微粒的個數的現成的數據，方法五不具有普遍性，如果采用方法五求一定質量物質中所含微觀粒子數，我們還需要做大量的工作。但我們有現成的表示原子相對質量的相對原子量，只要我們適當確定方法三中構成微粒集體的微粒數目，使得這一微粒集體的質量是可以稱量的，也許我們能夠找到一條具有普遍意義的解決問題的有效途徑。

[建立模型]

根據方法三，我們把這一微觀粒子集體所含微粒數目暫定為N_A個，建立下列數學模型：

[講述、媒體顯示]

物質所含微粒數＝×N_A

[引導點撥] 如何確定這“一定數目N_A”，這“一定數目N_A”究竟為多少比較適宜呢？國際上規定：0.012kg¹²C所含碳原子數目即為N_A。這樣規定有什么好處？①N_A個微觀粒子所形成的微粒集體的質量在幾克到幾百克之間，質量大小適宜，便于換算，可以稱量。②有利于借助原子量，確定不同種類粒子集體的質量。

［講述、媒體顯示］我們把0.012Kg¹²C中所含碳原子個數稱作“阿伏伽德羅常數”即N_A，大約為6.02×10²³。

將通過方法三建立的數學模型中的N_A用“阿伏伽德羅常數”代替，并作變形：

[講述、媒體顯示]

＝

［講述］我們把上述比值用一個特定的物理量――物質的量表示，并規定其單位為摩爾(mol)，即：

[講述、媒體顯示]

物質的量(mol)＝＝

［講述］物質的量便是我們在建立物質的質量與其所含微粒數時所引入的新的物理量，通過它建立起了宏觀物質和微觀粒子之間的橋梁。

由上述關系式可以看出，當物質的量等于1mol時：

物質所含微粒數＝阿伏伽德羅常數

物質的質量＝阿伏伽德羅常數個微粒的質量

所以：1mol的物質中含有阿伏伽德羅常數個微粒；

阿伏伽德羅常數個微粒的質量即1mol物質的質量。

我們把1mol物質(即單位物質的量的物質)的質量叫做摩爾質量。因此：

[講述、媒體顯示]

物質的量(mol)＝＝

n =N／N_A=m/M

[提問總結、概括整合]　 (媒體顯示)

▼在建立物質的質量和其所含微粒數的聯系時，我們引入了什么新的物理量？

▼物質的量與物質質量、物質所含微粒數之間是如何換算的？

▼什么是阿伏伽德羅常數？

▼1mol物質的質量如何確定？什么是摩爾質量？它與1mol物質的質量是否為同一概念？

▼物質的量的含義什么？摩爾是什么？任何1mol物質中都含有多少個微粒？

［遷移、應用］

常規訓練(略)

拓展延伸：

▼請在互聯網或有關圖書上查詢七個國際基本物理量及其單位，這些物理量的含義分別是什么？

▼已知國際千克原器的質量是不變的。如果我們在確定原子量時，以一個碳原子質量的1／24作標準，則水分子的式量為多少？18克水中含有多少個水分子？

▼物質的量可以用來計量原子、分子、離子、質子、中子、電子等各種微觀粒子，也可計量這些微觀粒子的特定組合。C₂H₄(乙烯)、HCHO(甲醛)、C₂H₄O₂(乙酸)三種分子的組成可以分別用下圖表示

從組成的角度看，可以把每個分子中的一個碳原子和兩個氫原子組合成一特定的整體，則上述三種物質可以表示為(CH₂)₂、(CH₂)O、(CH₂)₂O₂，三種物質所形成的混合物可看作是這一整體和氧原子組成的。已知由這三種物質組成的某混合物中，碳元素的質量分數為a%，則該混合物中，氧元素的質量分數是多少？

第　 二　 課　 時

［引言］引入了物質的量后，建立起了宏觀物質與其所含微觀粒子之間的橋梁。今天我們繼續探討1mol物質的質量與體積有什么特點。

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