Question

3．燒杯中裝有一定量硫酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含H₂SO₄的質量為9.8g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量記錄如下：

加入NaOH溶液的質量/g	50.0	100.0	150.0	200.0	250.0
生成沉淀的質量/g	0.0	2.5	8.6	9.8	9.8

（1）得到沉淀的總質量為9.8g；
（2）該混合溶液中硫酸銅的總質量是多少？
（3）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少？
（4）畫出在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線．（要求標出具體數值）

Answer 1

分析 根據氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，結合反應的化學方程式及其提供的數據可以進行相關方面的計算和判斷．

解答 解：（1）通過表中數據可知，得到沉淀的總質量為9.8g；
（2）設參加反應的硫酸銅質量為x，反應的氫氧化鈉質量為y，
CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓，
160         80                        98
 x            y                         9.8g
         $\frac{160}{x}$=$\frac{80}{y}$=$\frac{98}{9.8g}$
x=16g
y=8g
所以混合溶液中硫酸銅質量是16g；
（3）設與硫酸反應的氫氧化鈉質量為z，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
   80        98
   z         9.8g
     $\frac{80}{z}$=$\frac{98}{9.8g}$
       z=8g，
參加反應的NaOH溶液的總質量是：$\frac{8g+8g}{10%}$=160g，
所以參加反應的NaOH溶液的總質量是160g；
（4）在該混合溶液中加入NaOH溶液質量與生成沉淀質量變化關系的曲線如下圖所示：

故答案為：（1）9.8g；
（2）16g；
（3）160g；
（4）

點評 在解答涉及反應曲線類問題時，要注意曲線起點、折點的特殊意義，起點為反應開始發生、折點則是該反應恰好完全反應．