Question

【題目】已知一定質量的純凈物A跟32克氧氣可進行充分燃燒，恰好完全反應后，生成18克水和22克二氧化碳．請回答以下問題：
（1）參加反應的物質A的質量；
（2）組成物質A的元素是；
（3）組成A物質各元素的質量比為；
（4）物質A的化學式 ．

Answer 1

【答案】
（1）8g
（2）碳，氫
（3）3：1
（4）CH4
【解析】解：（1）根據質量守恒定律參加反應的物質A的質量為22g+18g﹣32g=8g；（2）二氧化碳中碳元素的質量=22g× =6g；18g水中氫元素的質量=18g× =2g；6g+2g=8g，因此根據質量守恒定律可知，該物質中不含有氧元素；（3）物質A中碳、氫元素的質量比為6g：2g=3：1；（4）物質A中碳、氫原子個數比為 =1：4，因此A可能是CH4 ． 所以答案是：（1）8g；（2）碳；氫；（3）3：1；（4）CH4 ．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解質量守恒定律及其應用的相關知識，掌握①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏．