1．下列各組物質中，互為同素異形體的是

A． ¹²₆ C和¹⁴₆ C                    B．紅磷和白磷    

C．氯水和液氯                    D．燒堿和火堿

2．下列物質中屬于電解質的是

A．飽和食鹽水        B．氯氣         C．硫酸鋇         D．酒精

3．下列反應達到平衡后，增大壓強或升高溫度，平衡都向正反應方向移動的是

A．2NO₂N₂O₄   （正反應為放熱反應）

B．3O₂2O₃   （正反應為吸熱反應）

C．H₂(g) + I₂(g)2HI(g) （正反應為放熱反應）

D．NH₄HCO₃(_S)NH₃（g） + H₂O(g)+CO₂(g)  （正反應為吸熱反應）

4．對于可逆反應：N₂ +3H₂2NH₃（正反應為放熱反應），下列說法中正確的是

A．反應達到平衡時，各物質的濃度不再發生變化

B．反應達到平衡時，各物質的濃度都相等

C．反應達到平衡時，各物質的濃度之比為1:2:3

D．降低溫度時，反應的正反應速率增大，而逆反應速率減小

5．下列電離方程式中，正確的是

A．CH₃COOH＝CH₃COO^― + H⁺             B．H₂SO₃2H⁺ +SO₃^2―

C．HCO₃^-+H₂OH₃O⁺ +CO₃^2-           D．Na₂CO₃2Na⁺ + CO₃^2―

6．pH=2的鹽酸和pH=2的硫酸等體積混合后，溶液的pH為

A．4             B．2              C．1             D．無法確定

7．下列反應式，表示鹽類水解反應的是

A．HCO₃^― +OH^―＝H₂O+CO₃^2―             B．H₂O +H₂OH₃O⁺ +OH^―

C．S^2―+H₂OHS^―+OH^―               D．2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

8．物質的量濃度相等的一元強酸與弱堿反應后，溶液的酸堿性為

A．呈酸性        B．呈堿性          C．呈中性          D．無法確定

9．用0.1mol/L鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液時，在滴定開始酸式滴定管中液體讀數時用平視，而在滴定達到終點酸式滴定管中液體讀數時，用仰視。則

待測液濃度會 

A．偏大           B．偏小           C．沒有影響        D．無法確定

10．下列各組物質中，在常溫下能反應且有大量氣體產生的是

A．鐵與濃硫酸      B．銅與濃硝酸   C．銅與稀硫酸     D．鋁與濃硝酸

11．在通常情況下能共存，且都可用濃硫酸干燥的氣體組是　　

A．H₂、H₂S、SO₂　　　　　           B．NH₃、CO₂、HCl

C．N_２、Cl_２、CO_２                    D．NO、O_２、CO

12.下列說法不正確的是                                                  

A. 白磷與紅磷的相互轉化是化學變化,但不是氧化還原反應

B. 少量的白磷應保存在水中

C. 氮元素的非金屬性比磷元素強,而在通常情況下,磷單質卻比N₂活潑

D. 白磷分子（P₄）的結構為正四面體,1mol白磷分子中含有4molP―P鍵

13．下列各組離子在溶液中，能大量共存的是

A．Na⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl^―                B．Al³⁺、K⁺、OH^―、NO₃^―

C．Mg²⁺、H⁺ 、CO₃^2―、SO₄^2―             D．Fe²⁺、H⁺、Cl^―、NO₃^―

14.在一固定容積的密閉容器中，放入3L氣體X和2L氣體Y，在一定條件下發生如下反應:4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)。達平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比原來增大了5%，X的濃度減小1/3.則此反應中的n值為                        

A. 3                    B. 4                    C. 5             D. 6

15.在容積不變的密閉容器中進行如下反應：N₂+3H₂2NH₃，若將平衡系中各物質的濃度都增大到原來的2倍，則產生的結果是 

A.  平衡向正反應方向移動            B.平衡不移動

C. 平衡向逆反應方向移動             D. 正反應速率增大，逆反應速率減小

16.在一定條件下,合成氨反應為：N₂+3H₂2NH₃,在2L密閉容器中進行,5min內氨的質量增加了1.7g,則5min內此反應以各物質的濃度變化表示的平均反應速率中不正確的是                                    

A. v(H₂)＝0.015mol/(L?min)　　　          B. v(N₂)＝0.005mol/(L?min)

C. v(NH₃)＝0.0017mol/(L?min)　　          D. v(NH₃)＝0.01mol/(L?min)

17. 以N_A表示阿佛加德羅常數，則下列說法中正確的是

A．在標準狀況下，22.4L NH₃含有的原子數為N_A

B．5.6g鐵與足量的硫完全反應，失去的電子數為0.2N_A

C．1L 0.1mol/L AlCl₃溶液中，含Al³⁺的物質的量為0.1N_A

D．體積為44.8L 的氮氣所含的分子個數2N_A個

18.在常溫下，1體積pH＝2的鹽酸與10體積某一元強堿溶液恰好完全中和,則該堿溶液的pH等于                                                                      

A. 12.0         B. 11.0        C. 10.0         D. 9.0  

19.只用一種試劑就能將NaCl、KSCN、AgNO₃、NaOH 、Na₂CO₃ 五種無色溶液一次性區別開來，這種試劑是                                                 

A. FeCl₃溶液                      B. BaCl₂溶液    

C. 稀H₂SO₄                        D. Al₂(SO₄)₃溶液

20.下列反應的離子方程式書寫正確的是                                

A. 鋁粉與氫氧化鉀溶液               Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B. 硫酸鋁溶液里加入過量Ba(OH)₂溶液  Al^3＋＋4OH^－＝AlO₂^－＋2H₂O

C. 氯化鐵溶液與鐵粉                 Fe^3＋＋Fe＝2Fe^2＋

D. 氫氧化鐵與稀硫酸                 Fe(OH)₃＋3H^＋＝Fe^3＋＋3H₂O

21.下列說法錯誤的是                                        

A. 鋼鐵在潮濕的空氣中發生電化學腐蝕的正極反應為:O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

B. 粗鋅（含鐵）與稀硫酸反應比純鋅快

C.鐵粉中混有的鋁粉可用NaOH溶液除去

D. 鎂、鋁、鐵在常溫下遇濃硫酸和硝酸都會發生鈍化現象

22．現有A、B、C、D四種金屬，把A、B分別浸入稀硫酸中時，產生氣泡都很慢，

而將C、D分別浸入稀硫酸中時，反應卻很劇烈；把A、B用導線連接浸入稀硫酸

中時，A上有氣泡產生；把C浸入D的硝酸鹽溶液中時，C的表面卻有D 析出。

則這四種金屬的活潑性由強到弱的順序為

A．A>B>C>D                           B．C>D>B>A

C．B>A>D>C                           D．D>C>B>A

23．在物質的量濃度均為0.1mol/L的①NH₄Cl、②(NH₄)₂SO₄、③NaHCO₃、④NaOH四種溶液中，其PH由大到小的順序為

A．④③①②          B. ④③②①     C. ①②③④       D. ④①③②

24．用物質的量均為0.1 mol的CH₃COOH和CH₃COONa配成1L混合溶液，已知：

c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，則下列對該混合溶液的判斷正確的是                                    

A. c(H^＋)＜c(OH^－)                 

B. c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.2mol/L

C. c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^－)         

D. c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)＝0.1mol/L

25．可逆反應：mA（ｓ）＋nB（ｇ） eC（ｇ）＋fD（ｇ），在反應過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C％）與溫度（T）和壓強（P）的關系如下圖所示。下列敘述正確的是

A.達到平衡后，若升高溫度，平衡向逆反應方向移

B.達到平衡后，增加A的量有利于平衡向正反應方向移動

C.達到平衡后，加入催化劑則C％增大

D. 化學方程式中n＞e+f

瀘州市2008年高中二年級學期末統一考試

　　　　　化　學　試　題

　　　　第II卷（非選擇題 共50分）

注意事項：

　�。�、用鋼筆或圓珠筆直接答在試題卷上。

２、答題前將密封線內的項目填寫清楚。

題號

二

三

四

總分

得分

26．（5分）氮氣在通常情況下，化學性質比較穩定，但在條件改變時，也可以

跟很多物質發生化學反應。請按要求回答下列問題：

（1）氮分子的電子式為         ，通常情況下氮氣化學性質比較穩定的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　                              。

�。�2）氮氣在一定條件下與鎂反應生成氮化鎂（Ｍg₃N₂），氮化鎂與水反應生成兩種堿，其反應的化學方程為                                      。

27．（3分）在下列9種物質中：①氨氣，②燒堿，③銅，④蔗糖，⑤食鹽水，

⑥硝酸鉀，⑦液溴，⑧冰醋酸，⑨氫氧化鋁。填寫下列空白（填序號）：

（1）屬于強電解質的有        ；   

（2）屬于非電解質的有        ；

（3）能導電但既不是電解質也不是非電解質的有       。

28．（4分）高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下就能迅速反應制得氯氣。其化學反應方程式可表示為：

   KMnO₄+    HCl(濃)＝    KCl+    MnCl₂+    Cl₂↑+    H₂O

（1）配平上述化學反應方程式（將化學計量數填在化學式前面的橫線上）

（2）在上述反應中，濃鹽酸表現出還原性和酸性，則表現出還原性與表現出酸性的HCl物質的量之比為         。

（3）如果在反應中有1molCl₂生成，則轉移的電子的物質的量為         mol。

29．（4分）某溫度下，在容積為2L的密閉容器中，投入4 mol SO₂和2 mol O₂發生反應如下：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g),1min達到平衡后測得有2 molSO₂發生了反應,則：

（1）1min內SO₃的平均生成速率為     mol/(L?min)；O₂的轉化率為      。

（2）達到平衡平衡后，在溫度和容積不變的條件下，向容器中再充入1molHe，

則平衡將          （填序號）

A．向正反應方向移動   B．向逆反應方向移動  C．不移動  　　 D．無法判

（3）若起始時，在上述容器中充入1mol SO₂、0.5mol O₂和3mol SO₃（g），則達到平衡后，SO₂的物質的量濃度為             mol/L。

30．（4分）將鋅片和銅片用導線連接好，插入硫酸銅溶液中組成原電池。則在銅片上發生的電極反應式為                               ；若該電池中兩個電極在反應前的總質量為50g，工作一段時間后，取出兩個電極經洗凈、干燥后稱量，得兩個極質量為49.9g，則參加反應的鋅的質量為         g。

31．（8分）下列框圖中涉及的物質都是中學化學中的常見物質。請根據框圖中物質的變化，回答下列問題：

(1)寫出下列物質的化學式：F是       ，J是        。

(2)稀酸L不可能是下列酸中的          。

A.H₂SO₄       B.HCl         C.HNO₃

(3)寫出A＋B→C＋D的化學反應方程式（須注明反應條件）：

                                                                    。

(4)如何用化學方法檢驗溶液E中的金屬陽離子?

                                                                    。

32．（12分）下圖實驗室制備氨氣并進行氨氣性質實驗的裝置。請完成：