上海普陀區

2008學年度高三第一學期質量調研測試

化 學 試 題

本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，滿分150分�？荚嚂r間120分鐘。

 

第Ⅰ卷（選擇題  共66分）

 

考生注意：

       1．答第I卷前，考生務必在答題卡上用鋼筆或圓珠筆清楚填寫學校、班級、姓名、考試編號，并用2B鉛筆正確涂寫考試編號。

       2．第I卷（1―22小題），由機器閱鄭，答案必須全部涂寫在答題卡上。考生應將代表正確答案的小方格用2B鉛筆涂黑。注意試題題號和答題卡上的編號一一對應，不能錯位。答案需要更改時，必須將原選項用橡皮擦去，重新選擇。答案不能寫在試卷上，寫在試卷上一律不給分。

相對原子質量：H―1  C―12  N―14  O―16  Na―23  Mg―24  Al―27  S―32 

Cl―35.5  K―39  Ca―40  Fe―56  Cu―64  Zn―65  Br―80  I―127  Ba―137

 

一、選擇題：（本題共10分），每小題2分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。

1．下列物質可以作為食用商品添加劑的是                                                             （    ）

       A．鹽酸克侖特羅（瘦肉精）                   B．蘇丹紅

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2．下列化學用語中正確的是                                                                                  （    ）

       A．CO2電子式是                                    

       B．次氯酸的結構式為H―Cl―O

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       D．硫離子的結構示意圖

 

 

 

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3．化學反應中一定伴隨著能量的變化，下列有關能量的說法錯誤的是                   （    ）

       A．水的電離是吸熱過程

       B．任何中和反應都是放熱過程

       C．飽和食鹽水電解時，化學能轉變成電能

       D．將NH4Cl(s)投入水中，溶液溶液降低

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4．同種元素的不同微粒，它們的                                                                           （    ）

       A．質量數一定相同                                 B．核外電子數一定相同

       C．中子數一定不同                                 D．電子層數可能不同

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5．下列有關化學鍵的敘述正確的是                                                                        （    ）

       A．由兩種元素組成的共價化合物分子中，只存在極性鍵

       B．不同種非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵

       C．離子化合物一定不含共價鍵

       D．共價化合物可能不含離子鍵

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二、選擇題：（本題共36分），每小題3分，只有一個正確選項，答案涂寫在答題卡上。

6．對數據的分析歸納可得到科學的結論和規律。下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是                                                （    ）

       A．根據非金屬單質與氫氣化合生成1mol產物時反應熱的大小推測生成物的穩定性

       B．用沸點數據推測用蒸餾法分離兩種液體混合物的可能性    

       C．用熔點數據分析不同分子的穩定性    

       D．用原子（離子）半徑數據推斷某些原子（離子）氧化性或還原性的相對強弱

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       A．該有機物易溶于水

       B．分子中含有四個六元環，其中有一個是苯環

       C．1mol分子水解后只能得到2mol產物

       D．1mol分子最多能與7molH2發生加成反應

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8．下列物質間發生反應影壇，不可能既產生沉淀又產生氣體的是                          （    ）

       A．等物質的量的Ba(OH)2(aq)與(NH4)2SO4(aq)混合

       B．少許Mg3N(s)投入水中

       C．等物質的是一的Na和Al投入足量水中

       D．少許CaC2(s)投入飽和食鹽水中

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9．某無色透明溶液能與鋁作用放出氫氣，此溶液中能大量共存的離子組是            （    ）

       A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-                        B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-               

       C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-                       D．Na+，K+，MnO4-，Cl-

 

 

 

 

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10．關于物質的組成、分類、制取的相關說法中正確的是                                       （    ）

       A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

       B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質

       C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

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11．下列實驗中能達到相應目的的是                                                                      （    ）

 

 

 

 

 

 

       A．吸收氨氣制氨水 B．制取少量蒸餾水 C．轉移溶液            D．除去雜質氣體CO2

試題詳情

12．有關有機物的下列說法中正確的是                                                                   （    ）

       A．汽油、煤油和植物油都是碳氫化合物

       B．甲烷、乙烯和苯在工業上都可以通過石油分餾得到

       C．分子式為C8H6O2的芳香族有機物分子中不可能有羧基

       D．含五個碳原子的有機物，分子中最多可形成四個碳碳單鍵

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13．對以下化學問題的解釋中錯誤的是                                                                   （    ）

       A．工業鹽酸顯黃色，是由于含有雜質FeCl3

       B．碘化鉀溶液久置顯黃色，是由于I被氧化，析出的I2溶于溶液中

       C．濃硝酸顯黃色，是由于硝酸見光分解生成的NO2溶液酸液中

       D．煉鋼是在高溫下利用還原劑除去生鐵中的雜質

試題詳情

14．已知H2CO3        H-+HCO3-，K1=4.3×10-7；HCO3-        H++CO32-，K2=5.6×10-11；

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    HClO      H++ClO-，K=3.0×10-8，根據上述電離常數分析，下列各式中錯誤的是（    ）

       A．Ca(ClO)2+2HCl→CaCl2­+2HClO

       B．Ca(ClO)2+2H2O+2CO2→Ca(HCO3)2+2HClO

       C．NaClO+H2O+CO2→NaHCO3+HClO

       D．2NaClO+H2O+CO2→Na2CO3+2HClO

試題詳情

       A．電流從鋅電極經金屬導線流向銅電極

       B．鋅為陰極，銅為陽極

       C．負極的電極反應式為：Zn―2e→Zn2+

       D．一段時間后，溶液中陽離子濃度增大、陰離子濃度不變

 

 

 

 

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16．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種無機離子，進行的實驗如右圖。過程中產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。由該實驗以得到的正確結論是       （    ）

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       A．原溶液中一定含有SO42-離子              B．原溶液中一定含有NH4+離子

       C．原溶液中一定含有Cl-離子                  D．原溶液中一定含有Fe3+離子

試題詳情

       A．向NaAlO2溶液中滴入HCl至過量

       B．向澄清石灰水中通入CO2至過量

       C．向含有鹽酸的AlCl3溶液中滴入

NaOH溶液至過量

       D．向含有等物質的量的Ca(OH)2、KOH

的混合溶液中通入CO2至沉淀消失

試題詳情

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項，只有一個正確選項，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個該小題不給分，答案涂寫在答題卡上。

18．下列離子方程式中正確的是                                                                             （    ）

       A．向Kal(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2至SO42-完全沉淀：

        2Ba2++4OH-+Al3-+2SO42-+→2BaSO4↓+AlO2+2H2O

       B．向水中通入氟氣：2F2+2H2O→4H++4F+O2

       C．向NaHSO3溶液中滴入適量NaClO溶液：HSO3-+ClO→SO42-+H++Cl-

       D．向Fe(OH)3懸濁液中加入氫碘酸：Fe(OH)3+3H-→Fe3++3H2O

．．

．．

       B．常溫常壓下1molNO2氣體與水反應生成NA個NO3-離子

       C．常溫常壓下32gO2-離子中所含電子的數目為17NA

       D．1mol Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3N2失去的電子數均為2NA

試題詳情

20．t℃時，某濃度氯化銨溶液的pH=4，下列說法中一定正確的是                         （    ）

       A．由水電離出的c(OH-)為1×10-10mol/L

       B．溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

       C．溶液中c(H+)?c(OH-)=1×10-14

       D．溶液中c(NH3?H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)

 

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

       C．濃硫酸滴入濃鹽酸中制HCl                D．硫化氫氣體的干燥與收集

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22．在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，兩種酸的物質的量濃度之和為0.6mol/L。向該溶液中加入足量的銅粉，加熱，充分反應后，所得溶液中Cu2+的物質的量濃度最大值為

                                                                                                                              （    ）

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       A．0.225mol/L         B．0.30mol/L           C．0.36mol/L           D．0.45mol/L

第Ⅱ卷（共84分）

考生注意：

答第II卷前務必將學校、班級、姓名、學生考試編號等項目內容在答題紙密封線內的相應位置上填寫清楚。答題時請用鋼筆或圓珠筆將答案填寫在答題紙上，注意試題題號和答題紙上的編號一一對應，不能錯位。答案寫在試卷上一律不給分。

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四、（本題共24分）

23．四種短周期元素的性質或結構信息如下表，請根據信息回答下列問題。

元素

A

B

C

D

性質或結構信息

單質溫溫下為固體，難溶于水易于溶CS2。能形成2種二元含氧酸。

原子的M層有1個未成對的p電子。核外p電子總數大于7。

單質曾被稱為“銀色的金子”。與鋰形成的合金常用于航天飛行器。單質能溶強酸和強堿。

原子核外 電子層上s電子總數比p電子總數少2個。單質和氧化物均為空間 網狀晶體，具有很高的熔、沸點。

   （1）A原子的最外層電子排布式          ，D原子共有          種不同運動狀態的電子。

   （2）寫出C單質與強堿反應的離子方程式                            。

              B與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH      7（填“大于”、“等于”或“小于”）。

   （3）A，B兩元素的氫化物分子中鍵能較小的是        ；分子較穩定的是         。（填分子式）

   （4）E、D同主族，位于短周期。它們的最高價氧化物中熔點較低的是      

試題詳情

24．某反應體系中的物質有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7強。

   （1）請將以上反應物與生成物分別填入以下空格內。

試題詳情

       

試題詳情

                  +          +                            +         +

 

   （2）反應中，被還原的物質是            ，得到1mol氧化產物，轉移電子       個。

   （3）請將氧化劑與還原劑的化學式及配平后的系數填入下列空格中：

試題詳情

 

                        +               +……

 

   （4）在酸性條件下K2Cr2O7與草酸（H2C2O4）反應的產物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，則還原劑與氧化劑物質的量之比為          。

試題詳情

25．在2L密閉容器內，800℃時發生如下反應：2CuO(S)+CO(g)      Cu2O(s)+CO2(g),n(CuO)隨時間的變化如表：

時間（min）

0

1

2

3

4

5

n(CuO)(mol)

試題詳情

0.080

試題詳情

0.060

試題詳情

0.040

試題詳情

0.020

試題詳情

0.020

試題詳情

0.020

試題詳情

        已知：K（400℃）>K（350℃），則該反

應是        熱反應。

   （2）右圖中表示Cu2O的物質的量隨時間變化

的曲線是         。（選填“A”或“B”）

        800℃時，0~3s內該反應的平均速率

v(CO2)=              。

   （3）能說明該反應已達到平衡狀態的是        。

        a．v(CO)=v(CO2)

b．容器內壓強保持不變

              c．v逆(CO)=v正(CO2)

              d．容器內氣體的密度保持不變

 

 

   （4）能使該反應的正反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是       。

        a．增加CuO的量    b．適當升高溫度 

c．及時移去CO2     d．增大CO的濃度  

e．選擇高效催化劑   f．增大壓強

五、（本題共24分）

試題詳情

 

 

 

 

 

 

       請回答以下問題：

   （1）為相應操作選擇所需儀器（用標號字母填寫）：操作I        ；操作IV        。

              A．燒杯  B．托盤天平  C．電子天平 D．試管  E．玻璃棒

              F．分液漏斗  G．漏斗  H．泥三角  I．酒精燈  J．蒸發皿

   （2）操作III中常用Na2CO3(aq)、NaOH(aq)、BaCl2(aq)作為除雜試劑，則加入除雜試劑的順序為： N OH(aq)→        →            。

        寫除去Fe3+的離子方程式：                                       。

   （3）操作III中，判斷加入BaCl2已過量的方法是：                          。

   （4）操作V應選擇的酸是：            。若將操作V與操作IV的先后順序對調，將會對實驗結果產生的影響是：                                   。

   （5）操作VI是：         。（選擇合理操作的名稱，用標號字母按操作先后順序填寫）。

        （a）過濾、洗滌  （b）蒸發、濃縮  （c）萃取、分液  （d）冷卻、結昌

△

試題詳情

    Zn+2H2SO4(濃)       ZnSO4+SO2↑+2H2O

試題詳情

       取65.0g鋅粒與98%的濃H2SO4110mL(ρ=1.84g/cm3)充分反應，鋅粒全部溶解后，收集所得氣體（X）經檢驗存在嚴重質量問題。

   （1）推測：化學小組制得的氣體中可能混有的雜質氣體主要是      （填分子式）：產生雜質的主要原因是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

試題詳情

 

 

 

 

 

①連接好裝置后，必要的一個操作是               。

②C中加入的試劑是：           ，作用為：                         。

③證實氣體x中混有主要雜質氣體的實驗現象是：

       D中：                  ，E中：                        。

試題詳情

   （3）結果處理：通入一定量的X氣體，使B裝置中酸性KmnO4溶液(200mL、0.20mol/L)恰好褪色；D裝置實驗前后質量變化1.6g。則X氣體中SO2的體積分數為        。

六、（本題共20分）

試題詳情

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

       請回答下列問題：

   （1）關于A的說法正確的是                  。

        a．A中一定含有羥基                       b．A屬于芳香烴

        c．A屬于芳香族化合物                    d．A能夠與氫氧化鈉溶液反應

   （2）寫出反應類型：反應①           反應③           。

   （3）寫出結構簡式：C           E           。

   （4）寫出反應②的化學方程式（注明18O的位置）           。

試題詳情

 

試題詳情

29．已知：                                                      （苯胺，易被氧化）

 

試題詳情

 

 

 

 

 

       請回答下列問題：

   （1）寫出結構簡式：H                      ，D                      。

   （2）寫出反應類型：反應②                      ，反應④                      。

   （3）寫出反應⑦的條件：           。

試題詳情

 

試題詳情

 

   （5）       有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的同分異構體不可能為           。

        A．醇   B．醛  C．酯    D．酮    E．羧酸

七、（本題共16分）

試題詳情

30．赤鐵礦是煉鐵的主要原料之一。它的主要成分在一定條件下有下列反應：

高溫

試題詳情

    Fe2O3+CO           2FeO+CO2

    在反應形成的固體混合物（Fe2O3、FeO）中，元素鐵和氧的質量比用m(Fe)：m(O)表示。

試題詳情

   （1）根據上述反應，固體質量每減烴1.6g，將產生CO2         L（S.T.P）。

   （2）上述反應形成的固體混和物中，m(Fe)：m(O)不可能是          （多選扣分）。

試題詳情

         A．21:9   B．21:7.5    C．21:5    D．21:8

   （3）Fe2O3被CO還原的百分率為50%，則m(Fe)：m(O)=             。

試題詳情

31．將23.9g表面已銹蝕成銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅片投入120mL一定濃度的硝酸中；充分反應后，硝酸被還原成NO2和NO，測得反應后溶液PH值為1。往反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，濾出沉淀，洗滌，干燥后得到29.4g藍色固體。（假設反應前后溶液的體積不變）

       計算：（1）已銹蝕的銅片中的銅元素的質量分數為        。（保留兩位小數）

   （2）求銅片中單質銅的物質的量。（寫出計算過程）

 

 

 

 

 

   （3）若生成NO2和NO混合氣體共aL（S.P.T）。

        ①a的取值范圍為               。

              ②原硝酸的濃度為多少？（只需用a的代數式表示，寫出過程）

 

 

 

 

 

試題詳情

 

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，選對得2分，選錯得0分。

1―5DDCDB

二、選擇題（本題共36分），每小題3分，選對得3分，選錯得0分

6―10CDCAB  11―15BCDDC  16―17BD

三、選擇題（本題共20分），每小題4分，若正確答案啼包括一個選項，選對得4分，錯選若多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分。

18．AC  19．B  20．BD  21．AC  22．C

四、（本題共24分）

   （1）3s23p4，14。（1分×2）

   （2）2Al+2OH-+2H2O→2AlO2-+3H2↑，小于。（1分×2）

20090116

   （4）CO2，CO2屬于分子晶體，SiO2屬于原子晶體。（1分×2）

24．（共8分）

   （1）K2S2O8+Cr2(SO4)3+H2O→K2Cr2O7+K2SO4+H2SO4.（2分）

   （2）K2S2O8，6NA（1分×2）

   （3）3K2S2O8+1Cr2(SO4)3（2分）

   （4）3：1（2分）

25．（共8分）

   （1），吸。（1分×2）

   （2）B．（1分×2）

   （3）c、d（2分）

   （4）b、d（2分）

五、（本題共4分）

26．（共12分） （1）C（1分）；A、E、G（1分）

   （2）BaCl2→Na2CO3（1分）Fe3++3OH-→Fe(OH)3↓（2分）

   （3）取所得溶液的上層清液1~2滴于滴定板上，再滴入1~2滴BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量（2分）

   （4）鹽酸（1分）；在此酸性條件下，會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度（2分）

   （5）b d a（2分）

27．（共12分）

   （1）H2（1分），隨著反應的進行，硫酸濃度降低，致使鋅與稀酸反應生成H2（2分）

   （2）①檢查裝置氣密性（2分）。②濃H2SO4，（1分）干燥氫氣（1分）

       ③黑色CuO粉末變紅色（1分），無水硫酸銅變藍色（1分）

   （3）50%或0.5（3分）

六、（本題共20分）

 

   （3）                                             （1分）

 

濃硫酸

   （4）C6H5―CH―18OH+HCOOH       HCO18O―CH―C6H5+H2O（2分）

              CH3                                        CH3

   （5）3（1分）                                               （1分）

 

   （1）                             （1分×2）

 

 

   （2）氧化  縮聚（1分×2）

   （4）                               （1分×2）

 

 

                                                      （2分）

 

 

   （5）AD  （1分）

七、（本題共16分）

30．（共6分）（1）2.24L  （2分）   （2）AC（2分）   （3）14/5（2分）

31．（共10分）（1）80.33%或0.80（2分）

   （2）根據元素守恒，n(Cu)=29.4/98=0.3mol

    設單質銅為xmol，銅Cu2(OH)2CO3為ymol。

    x+2y=0.3

    64x+222y=23.9解得x=0.2  y=0.05  銅的物質的量為0.2mol。（3分）

   （3）①（8.96/3  8.96）（2分）

       ②原硝酸的物質的量為：

    n=2n(Cu(NO3)2­)+n(HNO3)余+n(NOx)=2×0.3+0.1×0.12+a/22.4

       =(0.612+a/22.4)mol

       c(HNO3)=(0.612+a/22.4)/0.12=(5.1+a/2.688)mol/L（3分）

 

 


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