2．A．B．C．D是四種短周期元素,已知A．C同主族, A的氣態氫化物比C的氣態氫化物穩定; B的陽離子比D的陽離子氧化性強,若B的陽離子比C的陰離子少一個電子層,下列比較不正確的是(      )

A．原子序數:C>B>D>A                    B．原子半徑:D>B>C>A

C．單質熔點:D>B,C>A                     D．簡單離子半徑:C>A>D>B

3．下列反應的離子方程式正確的是(      )

①硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應:Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓

②將金屬鈉加入水中:2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑

③石灰石溶于稀醋酸:CaCO₃+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

④氟氣與水反應:F₂+H₂O=H⁺+F^-+HFO

⑤小蘇打溶液中加入少量石灰水:Ca²⁺+2OH^- +2HCO₃^-=CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O

⑥次氯酸鈣溶液中通入過量CO₂: Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO

⑦鈉與硫酸銅溶液反應: Cu²⁺+2Na=Cu+2Na⁺

⑧氯氣與水反應:Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^-+ClO^-

⑨純堿溶液中滴加少量鹽酸: CO₃^2-+H⁺= HCO₃^-

A．①②⑤⑨          B．⑨③⑤⑨    　    

C．④⑤⑥⑦     　   D．②③⑧⑨

4．硫代硫酸鈉可作為脫硫劑,已知25．0mL 0．100mol/LNa₂S₂O₃溶液恰好把224mL(標準狀況下)Cl₂完全轉化為Cl-離子,則S₂O₃^2-離子將轉化成(       )

A．S^2-               B．S              

C．SO₃^2-             D．SO₄^2-

5．某一無色溶液,若向其中加入足量飽和氯水,溶液呈橙黃色;再向橙黃色溶液中滴加BaCl₂溶液,產生白色沉淀;若向原溶液中加入鋁粉,有氣體放出．則該溶液中可能大量存在的一組離子是(       )

A．K⁺．H⁺．NO₃^-．Na⁺                     B． H⁺．Br^-．SO₄^2-．Na⁺

C．SO₄^2-．Br^-．OH^-．Fe³⁺                   D． H⁺．Br^-．SO₃^2-．K⁺

6．已知反應:①101Kpa時,2C(s)+O₂(g)=2CO(g)；△H=－221KJ/mol     ②稀溶液中, H⁺ (aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)； △H=－57．3KJ/mol

下列結論正確的是(        )

A．碳的燃燒熱大于110．5KJ/mol

B．①的反應熱為221KJ/mol

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57．3KJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水,放出57．3KJ熱量

7． 在一定的溫度下,向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉,充分反應后恢復到原來的溫度,下列說法正確的是(        )

A．溶液中Na⁺濃度增大,有O₂放出              B．溶液中OH^-總數不變,有O₂放出

C．溶液的pH增大,有O₂放出                   D．溶液中Na⁺總數減少,有O₂放出

8．下列關于氧化物的各項敘述正確的是(        )

①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物 

②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物 

③堿性氧化物肯定是金屬氧化物 

④金屬氧化物都是堿性氧化物 

⑤酸性氧化物都可與水反應生成相應的酸 

⑥與水反應生成酸的氧化物不一定是酸酐, 與水反應生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物  ⑦不能跟酸反應的氧化物一定能跟堿反應

A．①②③④                                B．⑤⑥⑦

C．②③⑥⑦                                D．③⑥

9．設N_A表示阿伏伽德羅常數的值, 下列敘述正確的是(        )

A．標準狀況下, N_A個SO₃分子所占的體積約為22．4L

B．7．8gNa₂O₂固體中所含離子的總數為0．4N_A

C．1．8g重水(D₂O)中所含質子的數目為N_A

D．在常溫常壓下，46gNO₂和N₂O₄混合物中所含原子的數目為3N_A

10．在實驗室中配制一定物質的量濃度的有關操作中，正確的是（       ）

A．配制0．1mol?L^-1NaOH溶液過程中，將NaOH固體放在濾紙上稱量

B．配制0．1mol?L^-1的H₂SO₄溶液時，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

C．配制0．1mol?L^-1的NaCl溶液時，最后用膠頭滴管加水至刻度線

D．配制0．1mol?L^-1的HCl溶液時，要將量取濃鹽酸的量筒和溶解用的燒杯洗滌

11．相同溶質的兩份溶液，一份質量分數為ω₁，密度為ρ₁g?cm^-3，濃度為amol?L^-1，另一份質量分數為ω₂，密度為ρ₂ g?cm^-3，濃度為bmol?L^-1，若2a=b,ω₂<2ω₁,ρ₁與ρ₂的大小關系是（       ）

A． ρ₁=ρ₂                     B． ρ₁>ρ₂    　         C．ρ₁<ρ₂             D．無法比較

12．某學生用NaHCO₃和KHCO₃組成的某混合物與鹽酸反應并進行實驗，測得如下數據（鹽酸的物質的量濃度相等）

50mL鹽酸

50mL鹽酸

50mL鹽酸

m(混合物)

9．2g

15．7g

27．6g

V(CO₂)(標況)

2．24L

3．36L

3．36L

則下列分析推理中不正確的是（        ）

A．鹽酸的物質的量濃度為3．0mol?L^-1

B．根據表中數據能計算出混合物中NaHCO₃的質量分數

C．加入混合物9．2g時鹽酸過量

D． 15．7g混合物恰好與鹽酸完全反應

13．2004年，美國科學家通過“勇氣”號太空車探測出水星大氣中含有一種稱為硫化羰（化學式為COS）的物質，已知硫化羰與二氧化碳的結構相似，卻能在氧氣中燃燒，下列關于硫化羰的說法正確的是（       ）

A．COS可用作滅火劑             

B．CO₂和COS都是非極性分子

C．COS的熔點可能比CO₂的熔點低 

D．1molCOS在O₂中充分燃燒時轉移6mol電子

14．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號

L

M

Q

R

T

原子半徑/nm

0．160

0．143

0．102

0．089

0．074

主要化合價

+2

+3

+6．-2

+2

-2

下列敘述正確的是（       ）

A．R的氧化物對應的水化物可能具有兩性

B．L．M的單質與稀硫酸反應的速率：M > L

C．T．Q的氫化物常態下均為無色氣體

D．L．Q形成的簡單離子核外電子數相等

15．下列敘述正確的是（       ）

A．分子晶體中一定存在共價鍵

B．F₂．Cl₂．Br₂．I₂的熔沸點逐漸升高與分子間作用力有關

C．含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵

D．只要是離子化合物，其熔點一定比共價化合物的熔點高

16．已知CsCl晶體的密度為ρg?cm^-3, N_A為阿伏伽德羅常數，相鄰的兩個Cs⁺的核間距為a cm,如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為（       ）

A．N_A?a³?ρ                                              B．

C．                                                 D．

第Ⅱ卷（非選擇題共52分）

17．（10分）某化學實驗小組同學為了證明和比較SO₂和氯水的漂白性，設計了如下的實驗裝置。

A          B        C       D          E

(1)實驗室常用裝置E制備Cl₂，寫出反應的離子方程式                        。

(2)反應開始后，發現B．D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B．D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：                                      ，D：                              。

(3)裝置C的作用是                                                      。

(4)該實驗小組的甲．乙兩名同學利用上述兩發生裝置，按下圖裝置繼續進行實驗。

通氣一段時間后，甲同學實驗過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學的實驗現象是品紅溶液的顏色隨時間推移變得越來越淺。試根據該實驗裝置和兩名同學的實驗結果回答下列問題。

①指出在氣體進入品紅溶液之前，先將SO₂和Cl₂通入濃硫酸的目的：             

②試分析甲同學實驗過程中，品紅溶液不褪色的原因                           

                                                      （結合離子方程式說明）。

③你認為乙同學是怎樣做到讓品紅溶液的顏色變得越來越淺的？                  

18．（9分）A．B．C．D．E．F六種物質的相互轉化關系如下圖所示（反應條件均未列出）。

(1)若A．D．F都是非金屬單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則物質B的名稱是                   。E的電子式是                       。

(2)若A是常見金屬單質，與B的水溶液反應生成C和D。D．F是氣體單質。則A所對應的元素在周期表中的位置是                            ，反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是                                               。

(3)若A．D為短周期元素所組成的單質，一種為金屬，另一種為非金屬，且③．④兩個反應都有紅棕色氣體生成，則反應①．④的化學方程式分別為

①                                                         

④                                                          

19．（8分）已知氧化性：KMnO₄>HNO₃；Bi位于周期表中ⅤA族，+3價較穩定，NaBiO₃溶液為無色。取一定量的酸性Mn(NO₃)₂溶液依次進行下列實驗，現象記錄如下。

①滴加適量的NaBiO₃溶液，溶液變為紫紅色。

②繼續滴加適量H₂O₂，紫紅色褪去，并有氣泡產生。

③再加適量的PbO₂固體，固體溶解，溶液又變為紫紅色。

④最后通入足量的SO₂氣體，請回答下列問題：

(1)KMnO₄．H₂O₂．PbO₂氧化性由強到弱的順序為                          ；

(2)實驗④中的現象為                                                ；

(3)實驗②③反應的離子方程式分別是：                                    ．

                                                。

20．（5分）甲．乙．丙．丁和戊五種溶液，分別由NH₄⁺．K⁺．Ag⁺．Ba²⁺和Cl^-．Br^-．NO₃^-．SO₄^2-．CO₃^2-中的一種組成（離子不重復出現）。其中甲．丙．戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性，甲和乙反應可生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲．乙．丙反應生成白色沉淀。根據上述事實推斷上述溶液中溶質的化學式。

甲                     乙                   丙                    

丁                     戊                

21．（10分）現有A．B．C．D四種短周期元素，A元素的原子半徑是短周期元素中除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個電子，C元素是人體所含元素中質量分數最大的，D元素的一種同位素的質量數與質子數相等。請據此填空：

(1)A的原子結構示意圖是                   ；B₂分子的電子式是             。

(2)C和D可形成電子數相等的兩種粒子，該兩種粒子反應后生成一種中性分子，反應的離子方程式是                                             。

(3)C和D形成的兩種化合物的結構式分別為               ；                。

(4)用電子式表示A和C形成的堿性氧化物的形成過程                         。

(5)A與B形成的一種化合物中，A元素的質量分數約為35．4%，該化合物的摩爾質量不超過70g/mol,則該化合物的化學式是              ，其中可能含有的化學鍵為     

                       。

22．（10分）實驗室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應的化學方程式為：KClO₃+HCl―KCl+Cl₂↑+H₂O

(1)配平上述反應的化學方程式：

         KClO₃+     HCl ==      KCl+     Cl₂↑+     H₂O

(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是           （填寫編號）。

①還原性     ②還原性和酸性      ③氧化性      ④氧化性和酸性

(3)若產生0．1mol Cl₂，則轉移電子的物質的量為            mol。

(4)若反應中HCl的利用率只有50%，當氧化產物比還原產物多7．1g時，求濃鹽酸的物質的量濃度。