1．對實驗動物進行以下處理：甲切除大腦皮層，乙破壞下丘腦，其它結構保持完整。改變環境溫度后

A．甲能維持體溫相對恒定，乙不能   

B．甲不能維持體溫相對恒定，乙能

C．甲、乙都能維持體溫相對恒定   

D．甲、乙都不能維持體溫相對恒定

2．丙酮酸是生物體內一種很重要的中間產物，下列有關丙酮酸的說法不正確的是

  A．C₄植物的維管束鞘細胞能產生丙酮酸

  B．葡萄糖與丙酮酸能進入線粒體進行有氧氧化

  C．劇烈運動時，肌肉細胞中的丙酮酸能轉變成乳酸

  D．肝臟細胞中丙酮酸通過轉氨基作用能生成丙氨酸

3．下列生理過程與生物膜無關的是

  A．葉肉細胞中H₂O在光照下分解    B．唾液腺細胞分泌唾液淀粉酶

  C．tRNA攜帶氨基酸進入核糖體      D. 突觸小體釋放遞質到突觸間隙

4. 某些細菌在生長過程中不斷向菌體外分泌外毒素，其成分為蛋白質。下列說法正確的是

  A．控制細菌外毒素合成的基因編碼區由外顯子和內含子構成

  B．細菌外毒素的分泌與高爾基體活動密切相關

  C，對數期細菌快速增長，積累的外毒素最多

  D．進入人體內的細菌外毒素主要引起機體體液免疫

5．研究人員根據黃杉胸徑的大小劃分了不同齡級，對種群A(自然狀態)和種群B、C(不同人為干擾強度)進行了取樣調查，結果如下圖。由此得出的結論錯誤的是

  A．不同人為干擾條件下，黃杉種群均表現為增長型

  B．適度的人為干擾對低齡級黃杉的生長較為有利

  C. 種群A中各齡級數量適中，營養級能量將保持相對穩定

  D．種群C中高齡級黃杉數目銳減，隨時間推移種內斗爭將會增加

6. 2008年8月，某品牌嬰幼兒奶粉污染事件震驚全國。不法分子利用了目前食品工業中蛋白質含量的測定方法――凱氏定氮法(其核心內容是“先檢測食品中氮元素的含量，然后再乘適當的換算因子后得出蛋白質含量”)的缺陷，向奶粉中添加一種很穩定的物質三聚氰胺(分子式C₃H₆N₆)而提高蛋白質的檢測值。下列有關蛋白質及凱氏定氮法的敘述正確的是

  A．三聚氰胺可以將其它物質轉化為蛋白質

  B．用雞蛋殼膜和蒸餾水及必要儀器不能除去蛋白質膠體中的食鹽

  C. 一切重要的生命現象和生理機能，都與蛋白質有著密切關系

  D，向食品中添加尿素[CO(NH₂)₂]比添加三聚氰胺更能提高蛋白質的檢測值

7. 下列各組離子中，加入鹽酸或NaOH溶液都能大量共存的是

A．    B.

C．       D．

8．用表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A．32g氧氣和臭氧的混和氣體中含有的氧原子數為2

B．標準狀況下，22．4 L CH₃CH₂Br中所含分子數為

C. 0.1 mol H₃O⁺所含質子數為

D. 0.1 mol Fe和足量的稀硝酸充分反應，轉移電子數為0.2

9. 具有強氧化性的高鐵酸鹽是公認的綠色、高效的水處理劑，其制備方法可以表示為，關于該反應下列說法中正確的是

A．M代表H⁺   

B．是氧化產物

  C．ClO^-在反應中被氧化

  D．生成l mol 時共轉移l.5 mol電子

10．常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，pH均為3的溶液,其中甲為醋酸，乙為鹽酸。①甲用蒸餾水稀釋至l00倍后，溶液的pH變為a；②乙與等體積、濃度為l.5 mol／L的氨水混合，在此混合液中：bmol。則a、b正確的答案組合是

  A．3~5之間；0.0005   B．3~5之間；0.001

  C．5；0.0005          D．5；0.001

11．一定溫度下，容積不變的密閉容器中，充入一定量HI氣體，發生如下可逆反應：.下列說法正確是

  A．若每消耗2n mol HI的同時生成n mol H₂，表明該反應已達平衡

  B．容器內的壓強不發生變化，表明該反應已達平衡

  C。平衡時，其它條件不變，再充入一定量HI，重新達平衡后；I₂的百分含量增大

  D．平衡時，其它條件不變，升高溫度，混合氣體的顏色加深

12. 下列敘述中不正確的是

  A．Na、NaCl、SiO₂的熔點逐漸升高

  B．1 mol乙醛與足量新制的銀氨溶液反應生成1 mol Ag

  C. 一定條件下可將干冰轉化或組成為“C02"的原子晶體，該晶體中每個碳原子與四個氧原子結合

  D．工業上通常用電解熔融MgCl₂的方法冶煉Mg

13. 以Pt為電極，電解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺ (M⁺、N³⁺均為金屬陽離子)的溶液，陰極析出金屬單質或氣體的總物質的量(y)與導線中通過電子的物質的量(x)的關系如右圖。對離子氧化能力的強弱判斷正確的是(選項中H⁺為氫離子)

A．M⁺ > H⁺ > N³⁺

B．M⁺ >N³⁺ > H⁺

C．N³⁺ >H⁺ > M⁺

D．條件不足，無法確定

14．通過做功改變物體內能的是

  A．古人鉆木取火

  B．用火爐把水燒開

  C．用打氣筒打氣，筒壁變熱   

  D．瓶內的高壓氣體將瓶塞沖開，瓶內氣體的溫度降低

15. 質子數與中子數互換的核互為鏡像核，例如是的鏡像核，同樣也是的鏡像核。下列說法正確的是

  A．和互為鏡像核

  B．和互為鏡像核

  C．核反應是衰變

  D．一個質子和兩個中子結合成氚核()時一定放出能量

16．下圖是甲、乙個單擺做簡諧運動的圖象，以向右的方向作為擺球偏離平衡位置位移的正方向，從批t=0時刻起，當甲第一次到達右方最大位移處時

A．乙在平衡位置的左方，正向右運動

B．乙在平衡位置的左方，正向左運動

C．乙在平衡位置的右方，正向右運動

D. 乙在平衡位置的右方，正向左運動

17．運載火箭的最后一級以7.6km／s的速度飛行，這一級火箭由一個質量為150kg的儀器艙和一個質量為300kg的火箭殼(在儀器艙后面)扣在一起。當扣松開后，它們之間的壓縮彈簧使兩者分離，這時儀器艙相對于火箭殼的速率為0.9km／s。設所有速度都在同一直線上，則兩者分開后儀器艙的速度大小是

  A．7km／s    B．7．9km／s    C．8．2km／s D．9．1km／s

18．如圖所示，等腰三角形內分布有垂直于紙面向外的勻強磁場，它的底邊在x軸上且長為2L，高為L。紙面內一邊長為L的正方形導線框沿x軸正方向做勻速直線運動穿過磁場區域，在t=0時刻恰好位于圖中所示的位置。以順時針方向為導線框中電流的正方向，在下面四幅圖中能夠正確表示電流―位移(I-x)關系的是

19．由于地球的目轉，目前赤道表面的重力加速度約為980cm／s²，赤道表面物體的向心加速度約為3.4cm／s²。若逐漸增大地球的自轉角速度，當增大后的地球自轉角速度是現在的K倍時，赤道表面的物體對地面的壓力恰好為零，則比值K約等于

  A．0.06    B．17    C．289     D．289²

20．平面鏡通常是在一定厚度的透明玻璃后表面鍍銀制成，從點光源S發出的光線經過玻璃前表面和鍍銀面多次反射，會生成關于S的多個像點。如圖所示，PQ、MN分別是前表面和鍍銀面與紙面的交線，SS’是垂直于PQ和MN的直線，AA’和AB分別是SA的反射光線和折射光線，BC是AB的反射光線，CC’(圖中未畫出)是BC的折射光線，下列判斷正確的是

A．AA’的反向延長線與SS’的交點為最亮的像點

B．BC的反向延長線與SS’的交點為最亮的像點

C．CC’的反向延長線與SS’的交點為最亮的像點

D．CC’與AA’一定平行

21．如圖所示，邊長為L的等邊三角形ABC為兩有界勻強磁場的理想邊界，三角形內的磁場方向垂直紙面向外，磁感應強度大小為B，三角形外的磁場(足夠大)方向垂直紙面向里，磁感應強度大小也為B。把粒子源放在頂點A處，它將沿的角平分線發射質量為m、電荷量為q、初速度為v_o的帶電粒子(粒子重力不計)。若從A射出的粒子

    ①帶負電，，第一次到達C點所用時間為t₁

    ②帶負電，，第一次到達C點所用時間為t₂

    ③帶正電，，第一次到達C點所用時間為t₃

④帶正電，，第一次到達C點所用時間為t₄

則下列判斷正確的是

A．t₁=t₂=t₃=t₄     C．t₁<t₂<t₃<t₄

B．t₁<t₂<t₄<t₃     D．t₁<t₃<t₂<t₄

第Ⅱ卷(非選擇題，共l74分)

注意事項：

    用黑色墨水的簽字筆或鋼筆直接答在答題卡上每題對應答題區域內，答在試題卷上無效。

22．(18分)

將這些點標上代號．測出1至4各點到P點的距離S₁―S₄，以及P點到5至8

點的距離S₅―S₈。算出小車從各點運動到P點的時間△t內的平均速度為，得到如下的記錄表格：

 計時點

  l

  2

  3

  4

  P

  5

  6

  7

  8

  △t（S）

-0.08

-0.06

-0.04

-0.02

0.02

 0.04

 0.06

 0.08

70.3

72.3

75.5

 77.5

83.O

 85.5

 87.O

 90.0

①請以橫軸代表時間△t (以打點計時器打下P點的時刻作為零時刻)，以縱軸代

  表平均速度，作出圖。  

②根據作出的圖回答：打點計時器打下P點時，實驗小車的瞬時速度大小是    

(2)我們知道：小燈泡的電阻隨通電電流的增加而非線性地增大�，F要測定當一個小燈泡的電阻等于已知電阻時，通過它的電流強度。選用的實驗器材有：

i．待測小燈泡：標稱值2.5、0.3

ii．直流電源：電動勢約6

iii．滑動變阻器：標稱值50、1.5

iv．微安表量程、內阻5000

v.已知定值電阻：=6

vi．供選用的電阻： =160Q、=3、=100

Vii．一個單刀單擲開關、一個單刀雙擲開關、導線若干

①如圖乙，利用一個或幾個“供選用的電阻”將微安表改裝成一個量程略大2.5的伏特表，將改裝的電路圖畫在圖甲的方框內，此伏特表的量程是      (本問結果取兩位有效數字)；

②現利用改裝好的伏特表和選用的器材設計如圖乙所示的電路，來測量通過小燈泡的電流強度，請在圖丙的實物圖上連線。

③將滑動變阻器的觸頭置于最右端，閉合。先接，測得定值電阻兩端的電壓，再改接，測得小燈泡兩端的電壓。若≠，則需反復調節，直到接口和接時，定值電阻兩端電壓和燈泡兩端電壓相等，即。若測得此時伏特表的示數為1.5V，則通過小燈泡的電流強度為      。

23.(16分)一物體從粗糙斜面(足夠長)的底部以6的視速度上滑，然后又沿斜面滑下來，回到底部時的速度為2，求此物體達到的最大高度。(=10)

24．(18分)如圖所示，一質量為的物塊與直立輕彈簧的上端連接，彈簧的下端固定在地面上，一質量也為的物塊疊放在的上面，、處于靜止狀態。若、粘連在一起，用一豎直向上的拉力緩慢上提，當拉力的大小為時，物塊上升的高度為，此過程中，該拉力做功為形；若、不粘連，用一豎直向上的恒力作用在上，當物塊上升的高度也為時，與恰好分離。重力加速度為，不計空氣阻力，求

(1)恒力的大�。�

(2) 與分離時的速度大小。

26．(10分)作為重要的工業三酸之一，硝酸通常有以下兩種制取方法：

I．硝酸鹽與濃硫酸反應：

II.氨的催化氧化法，其主要步驟為：①氨的催化氧化；②氧化成；③水吸收

  生成硝酸。

  (1)方法l中不能加強熱，其原因是         。(2)寫出方法Ⅱ中步驟①的化學反應方程式         。(3)采用方法Ⅱ制取硝酸，若經過多次循環后，步驟②、③中氮元素的總利用率是

90％，某化工廠用1 t氨氣制得5t63％的硝酸溶液，求步驟①中氨氣的轉化率？(書寫計算過程，結果精確到0.1％)

27．(15分)是周期表中原子序數依次增大的前20號元素。同周期。同主族，與離子的電子層結構相同。由這四種元素形成的單質、化合物有如下圖轉化關系。已知：常溫下為液體，為氣態化合物，且均為直線型分子；是由元素形成的常見化合物。

  (1)元素的名稱      ,的原子結構示意圖      ，的電子式       。

(2)寫出的化學式：          、             。

  (3)①已知38g與完全反應生成時放出口的熱量，寫出該反應的熱化學

    方程式：                                                         

②與水反應的化學方程式：                                            

28．(20分)在中學化學實驗室中，可通過下圖的方法制得一種常見的有毒氣體。

是黑色粉末，是白色固體(焰色反應透過藍色鈷玻璃呈紫色，可用于制備火柴)，且都是常見的氧化劑。

(1)寫出與的濃溶液共熱生成的離子方程式          。

(2) 與混合后共熱可產生一種無毒氣體，反應的化學方程式為                    。

下圖是實驗室常見的氣體發生裝置，此反應應選用的發生裝置是        (填字母編號)。實驗過程中，檢驗氣密性之后(氣密性良好)，向該裝置中加入粉末狀固體的操作

是：                                                               。

(3) 與乙烯加成可得一種有機物，為驗證該有機物中含有與相同的元素，請選擇合適的試劑          (用字母編號回答)。

a.稀鹽酸     b．稀硝酸     c．稀硫酸    d．氫氧化鈉溶液

e.硝酸銀溶液  f.淀粉溶液    g．碘化鉀溶液  h．品紅溶液

(4)在實驗室中制取氣體時，通�？捎门拍撤N溶液的方法收集，則該溶液是       ；也可用排空氣集氣法收集，若用右圖裝置(不能改變瓶口朝向)，則氣體應該從     (填“m”或“n”)口進。

(5)有人設想利用原電池原理以和氫氣制備一種重要的化工原料，同

時獲取電能。假設這種想法可行，用石墨作電極材料，用稀鹽酸作電解質溶液，則通入的電極為原電池的     極，其電極反應式為                                   。

29.(15分)已知：同一個碳原子上連有兩個羥基時不穩定，會自動失水，即

   是化合物的四種同分異構體，它們的相對分子質量不超過l80．分子中只含碳、氫、氧三種元素，其中氧的質量分數為31.58％。實驗表明：均是只有一個側鏈的芳香族化合物，它們均含有醇羥基，并可以進行如下反應，產物中均為芳香族化合物。

   (1)的相對分子質量為           ，分子式為         。   

(2)寫出、，的結構簡式。

            ；        。

    (3)寫出由生成的化學反應方程式           ，反應類型為       。

  (4)現有如下試劑：稀鹽酸、稀硫酸、，溶液和，溶液。從中選擇合適試劑，簡述鑒別和溶液的實驗操作方法、現象及結論。

 (22分)生物的性狀可能受一對或多對基因控制。研究玉米苗顏色遺傳：讓甲株與乙株雜交，全為綠苗，自交，其中部分綠苗自交后代中．綠苗與白化苗的比例均接近9:7。

    (1)玉米苗顏色的遺傳是否符合孟德爾的遺傳定律？請對9：7出現的原因作出合理的解釋。

    (2)若親代甲乙兩株是基因型不同的雜合綠色植株，請自設基因符號推測：甲乙兩株的基因型是        ，綠苗的基因型為       ，甲乙兩株玉米各自自交，后代的結果      (相同、不同)。

    (3)玉米開花期，因天氣原因影響傳粉導致減產，擬通過噴灑生長素類似物來減少損失，是否可行？試簡述理由。

31．(20分)某實驗室將水稻幼苗固定于無底反應瓶中，實驗裝置如圖所示。該裝置是根據比重浮沉的原理，由稱量浸沒在液體中的瓶所受浮力的改變值測量氣體量的改變。

I.利用該裝置可以測定呼吸作用與光合作用導致的瓶內氣體容積的變化。

    調節天平平衡，在適宜的光照強度下，光照15 min后，指針向   (左、右)偏轉，原因是       。接著進行遮光處理，指針將      ，原因是      。

Ⅱ．利用該裝置還可以探究水稻幼苗地上部分能否向根系供氧，以天平指針偏轉1格所需要的時間作為觀測指標，完成實驗。

  (1)步驟：

    步驟1：將裝置中的緩沖液換成      溶液；

    步驟2：調節天平平衡，                        ，記錄天平指針偏轉l格所需要的時間記為。；

    步驟3．        ，記錄天平指針偏轉1格所需要的時間記為。

  (2)預期實驗結果并得出結論：

  ……………………………………③2分

  以為研究對象，根據牛頓第二定律……………………④2分

  聯立①②③④解得………………………………………………⑤3分

(2)A、B粘連在一起緩慢上移，設彈簧彈力做功為，根據動能定理

……………………………………………⑥2分

  在恒力F作用下，設A、B分離時的速度為，根據動能定理

…………………………………⑦2分

  聯立⑤⑥⑦解得………………………………………③3分．

說明：1.若通過計算得到從而得到，同樣給分。

    2．若將⑥⑦式合寫為，給4分。

25．(20分)解答：

  帶電粒子的運動軌跡如圖所示，設質子在電場中運動的加速度為，在兩點的速度分別為、，經歷時間為。作垂直于方向，平行于方向，過交點作 軸的垂線，垂足為，則

 …………………………………………………①

 由幾何關系……………………………………………②2分

……………………………………………③2分

由題意知與的夾角為根據平拋運動規律

沿垂直方向的位移…………………………………………④2分

沿平行于方向的位移  …………………………………………⑤2分

在B點，沿垂直于方向的速度分量  ………………………⑥2分

    沿平行于方向的速度分量…………………………⑦2分

聯立④～⑦解得……………………………………………⑧

聯立①②③⑧解得………………………………………………………⑨

設質子從到經歷時間為，作垂直于方向，平行于方向，根據平拋運動規律

沿方向…………………………………………⑩2分

沿方向…………………………………………⑾2分

聯立⑦⑩⑾解得…………………………………………………⑿

  聯立⑨⑿解得………………………………………………………4分