1. 2008 年8月8日至24日，29屆奧運會在北京隆重舉行。下列有關2008年北京奧運會的宣傳報道中沒有明顯失實的是

A. 奧運會要突出“綠色奧運”理念，是指奧運場館建設均使用天然材料，不使用合成材料

B. 奧運會期間公交車大量采用丙烷、空氣及鉑片組成的燃料電池，該電池中通人丙烷的一極是電池的正極

C. 游泳館“水立方”采用 ETFE[聚氟乙烯（C₂H₂F₂)_n]塑料膜作為立面維護建筑體系的材料，它屬于天然高分子材料

D. 奧運會獎牌上面鑲嵌“玉”，其主要化學成分為含水鈣鎂的硅酸鹽，可用氧化物形式表示，如2CaO•5MgO• 8SiO₂•H₂O

2. 利用核聚變發電，³He是最清潔最安全的理想物質，地球上氮元素主要以⁴He形式存，³He僅有15噸左右。而月球上的³He有數百萬噸之多，可供全世界開采500年。下列說法正確的是        

①³He、₄He的化學性質基本相同

②³He、⁴He 具有相同的中子數

③³He核聚變是化學變化

④³He液化是物理變化

⑤³He、⁴He形成的單質中均含有非極性鍵

⑥³He、⁴He分別組成的氣體單質，在相同條件下密度之比為3:4

       A. ①②⑤          B. ①④⑥         C. ②③⑤        D. ③③⑥

3. 下列說法不正確的是

A. 靜電除塵利用了膠體能發生電泳的性質

B. 液氨、液氯、液態氯化氫都是非電解質

C. 所有的置換反應都是氧化還原反應

D. 使空氣中游離態的氮轉化為含氮化合物的方法叫做氮的固定

4. 一定溫度下的加容電解質A_mB_n在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平像了常數K_sp=c^m(Aⁿ⁺)•cⁿ (B^m-)，稱為難溶電解質的溶度積。在25℃時，AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na₂S溶液，觀察到的現象是先出現黃色沉淀，最后生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：

物質

AgCl

AgI

Ag₂S

顏色

白

黃

黑

K_sp（25℃）

1.8×10^-10

1.5×10^-16

1.8×10^-50

下列敘述不正確的是

A. 溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀

B. 25℃時，飽和AgCl、AgI、Ag₂S溶液中所含Ag⁺的濃度相同

C. 若先加入足量Na₂S 溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生

D. 25℃時，AgCl 固體在等物質的量濃度的NaCl、CaCl₂溶液中的溶度積相同

5. 下列實驗操作正確的是

A. 用瓷坩堝灼燒各種鈉的化合物

B. 用25mL量筒量取5.2mL稀硫酸

C. 取用金屬鈉時，應將剩下的大塊鈉放回原瓶，實驗結束，余下的鈉屑應用乙醇處理

D. 中和滴定時，應用待測液潤洗滴定管和錐形瓶

6. 下列各組物質間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是

A. NaClO溶液中通入過量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O₌₌₌HClO+HSO₃^-

B. AlCl₃溶液中投入過量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O₌₌₌AlO₂^-+4Na⁺+2H₂ ↑

C. FeBr₂溶液中通入少量Cl₂：2Fe²⁺+4Br^- +3Cl₂₌₌₌2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-

D. 向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂，恰好使SO₄^2-沉淀完全：

2A1³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-₌₌₌2A1(OH)₃ ↓ +3BaSO₄ ↓

7. 下述實驗能達到預期目的的是

編號

實驗內容

實驗目的

A

將10gCuSO₄•5H₂O溶解在90g水中

配制質量分數為10%的CuSO₄溶液

B

將Cl₂通入NaBr溶液中

比較氯和溴的氧化性強弱

C

向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl₃飽和溶液并長時間煮沸

制備Fe(OH)₃膠體

D

向某溶液中滴加BaCl₂溶液有白色沉淀生成

證明該溶液中一定含有SO₄^2-離子

8. 已知：H₂O (g) ₌₌₌H₂O(l)    △H=－Q₁kJ? mol^-1

CH₃OH(g)₌₌CH₃OH(l)   △H=－Q₂kJ? mol^-1

2CH₃OH(g)+3O₂ (g) ₌₌₌ 2CO₂(g)+4H₂O(g)  △H=－Q₃kJ? mol^-1   （Q₁、Q₂、Q₃均大于0)

若要使32g液態甲醇完全燃燒，最后恢復到室溫，放出的熱量為（單位：kJ）

A. Q₁+Q₂+Q₃                           B. 0.5Q₃－Q₂+2Q₁

C. 0.5Q₃+Q₂－2Q₁                       D. 0.5(Q₁+Q₂+Q₃)

9. 常溫下將稀NaOH溶液和稀CH₃COOH溶液混合，不可能出現的結果是

A. pH>7, 且c(OH^-)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (CH₃COO^-)

B. pH>7，且c (Na⁺)+ c (H⁺)= c (CH₃COO^-)+ c(OH^-)

C. pH<7, 且c (CH₃COO^-)＞c (H⁺)＞c (Na⁺) ＞c(OH^-)

D. pH=7, 且c (CH₃COO^-)= c (Na⁺)＞c (H⁺)= c(OH^-)

10. 取下列各組物質中的兩種組分各 1mol, 在足量氧氣中充分燃燒，兩者耗氧量不等的是學科

       A. 乙烯和乙醇                                             B. 乙炔和乙醛

       C. 乙烷和乙酸甲酯 (CH₃COOCH₃)               D. 乙醇和乙酸

11. 在體積都為1 L，pH 都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是

12.2008年9月11日，全國各地多處發現嬰兒因食用三鹿奶粉而出現腎結石的事件。當晚，三鹿集團承認嬰幼兒奶粉受到三聚氰氨污染，并宣布召回市面上被污染的產品。三聚氰氨的分子結構如右圖所示，關于三聚氨膠的說法正確的是

A. 三聚氰氨含有苯環結構，屬于芳香族化合物

B. 三聚氰氨中的碳原子屬于飽和碳原子

C. 三聚氰氨在一定條件下可能會與氫氣發生加成反應

D. 三聚氰氨能與硝酸發生環上的取代反應

13. 短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，它們的原子最外層電子數之和為10，A和C同主族，B原子的最外層電子數等于A原子次外層電子數。下列敘述中正確的是

A. 原子半徑：A<B<C

B.C 的氫化物穩定性大于A的氫化物的穩定性

C 三種元素的最高價氧化物的水化物均可由化合反應得到

D. 高溫下，A單質能置換出C單質

14. 如右圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有盼歌溶液的NaCl 飽和溶液，c（I）、c (II) 為多孔石墨電極。斷開接通S₁ 后，c（I）附近溶液 變紅，兩玻璃管中有氣體生成。一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S₁，接通S₂，電流表的指針發生偏轉，說明此時該裝置形成了原電池。關于該原電池的敘述正確的是

A. c (II)的電極名稱是負極

B. 外電路電流方向：c(I) → c(II)

C. c（I）的電極反應式為：H₂+2OH^--2e^- ₌₌₌2H₂O

D. 溶液中的Na⁺向c (I) 極移動

臨沂市高三教學質量檢查考試

第II卷 (非選擇題 共58分)

化  學      2009.3

注意事項:

1. 答卷前先將密封線內的項目填寫清楚。

2. 第II卷所有題目的答案必須用黑色鋼筆或黑色圓珠筆或黑色簽字筆答在答題紙上 , 不能答在試卷上，否則元效。

15.（5分）某化學小組的同學到實驗室學習。在實驗桌上擺有下列儀器：

（1）甲同學想用 d 進行實驗，請你說出該儀器（已經洗滌干凈）使用時的第一步操作:

__________________________________________________________________________

（2）關于e的用途，乙同學說：組成防倒裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？

 ①________________________________________；

②________________________________________。

（3）丙同學想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應制取CO₂。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。

請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

16.（8分）為了探究“二氧化碳是否在水存在時才能和過氧化鈉反應”，某課題研究小組的同學們設計了如下圖的實驗裝置，分別進行了甲、乙兩次實驗

實驗甲：干燥的二氧化碳和過氧化鈉的反應。在干燥的試管II中裝入Na₂O₂，在通人 CO₂之前，關閉K₁和K₂。在試管I內裝入試劑 X 后，打開K₁和K₂，通人CO₂，幾分鐘后將帶火星的木條插入試管III的液面上，觀察到木條不復燃，且II中的淡黃色沒有變化。

實驗乙：潮濕的二氧化碳和過氧化鈾的反 應。在試管I內裝入試劑Y，其他操作同實驗甲。觀察到木條復燃，且II中的淡黃色變為白色。

試回答下列問題：

（1）在裝入 Na₂O₂ 后，通入CO₂前，關閉K₁和K₂的目的是________________________

________________________________________________________________________。

（2）在實驗甲中，試劑X是__________________；在實驗乙中，試劑Y是__________________。

（3）根據上述兩個實驗現象，得到的結論是________________________________________

________________________________________________________。

（4）為了確保實驗現象的準確性，制備CO₂所用的反應物最好選用__________________（填編號，多選扣分）。

A. 大理石    B. 小蘇打    C. 燒堿    D. 鹽酸     E. 稀硫酸     F. 稀硝酸

（5）CO₂和Na₂O₂的反應機理可用示蹤原子分析加以證明，請完成下列反應方程式：

Na₂O₂+C^l8O₂+H₂¹⁸O →

17.（10分）乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇

       2CO₂(g)+6H₂(g) CH₃CH₂OH(g)+3H₂O (g)     ①

25℃時，K=2.95×10¹¹

2CO(g)+4H(g) CH₃CH₂OH(g)+H₂O (g)     ②

25℃時，K=1.71×l0²²

（1）寫出反應①的平衡常數表達式 K=_____________。

     （2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是_____________。以 CO₂為原料合成乙醇的優點是_______________________________________（寫出一條即可）。

（3）在一定壓強下，測得反應①的

實驗數據如下表。

根據表中數據分析：

       ①溫度升高，K值___________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

  ②提高氫碳比 [n(H₂)/n(CO₂)]，K值__________（填“增大”、“減小”或“不變”），對生成乙醇__________（填“有利”或“不利”）。

（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響。圖中橫坐標的含義是____________________，縱坐標含義是____________________。

18.（7分）強酸制弱酸是復分解反應一條重要規律。這里的“強酸”、“弱酸”指相對的強弱。甚至能呈現酸性的一些非酸類物質，如酚類、兩性氫氧化物、酸式鹽等參與的反應也可據其酸性強弱運用上述規律來判斷其產物。

       （1）HA、H₂B是兩種弱酸，有如下關系：H₂B(少量)+2A^- ₌₌₌B^2-+2HA，則A^-、HB^-、B^2-三種離子中，最易結合質子(H⁺) 的是____________________________。

       （2）酸性強弱除與物質的本性有關外，還與溶劑有關，如CH₃COOH與HF在液氨中受 NH₃影響可發生完全電離。在液氨中CH₃COONa+HCl ₌₌₌NaCl +CH₃COOH這一反應能否發生___________（填“能” 或“否”），理由是_________________________________。

（3）某同學實驗發現，將H₂S氣體通入CuSO₄溶液中，生成黑色沉淀。弄清沉淀是CuS 后，寫出了化學方程式：H₂S+ CuSO₄₌₌₌CuS↓ +H₂SO₄。但隨后他陷入了困惑：這不是弱酸制得強酸了嗎？與強酸制弱酸的規律矛盾了。請你幫助解釋__________________________

_____________________________________________________________。

（4）氧化還原反應中也有類似規律“強氧化性物質制弱氧化性物質”、“強還原性物質制弱還原性物質”，據此判斷下列反應能夠發生的是______________ ( 填字母編號 ) 。

       A. FeCl₂ +Cl₂→ FeCl₃                        B. Fe+I₂→ FeI₃

       C. Fe+CuSO₄→ FeSO₄+Cu                 D. FeCl₃+Cu → CuCl₂+FeCl₂

       E. FeBr₃+ Cl₂→ FeCl₂ + Br₂               F. FeI₂+ Br₂→ FeBr₃+I₂

19.( 10 分 ) 原子序數依次增大的 A、B、C、D、E、F六種短周期元素。元素A的單質是已知密度最小的氣體；元素B的單質存在兩種以上的同素異形體, 其中之一是自然界中硬度最大的；元素D的最外層電子數是次外層電子數的三倍，D₄是新發現的一種同素異形體；E、F位于同一周期，E是同周期元素中原子半徑最大的元素。

B、C、D、F四種元素均能與A形成四種等電子分子，分子中各原子的個數比為：

化合物

甲

乙

丙

丁

原子個數比

B:A=1:3

C:A=1:2

D:A=1:1

F:A=1:1

試回答：

       （1）C 的元素符號為____________，元素F在元素周期表中的位置_______________，化合物乙的分子式_______________。

       （2）0.lmol/L離子化合物 EAB₂D₄ 溶液呈弱酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為

____________________________________________________________。

       （3）化合物甲的電子式_______________，A、B、C、D 四種元素中的某三種形成的化合物也與甲分子等電子，請寫出其中任意一種物質的分子式_______________。

       （4）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有_____________（填寫元素符號）。

       20.（9分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、Al³⁺、Fe³⁺、 Mg²⁺、Ba²⁺、NH₄⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取三份100mL溶液進行如下實驗：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產生；

（2）第二份加過量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲

（3）在甲溶液中通人過量CO₂，生成白色沉淀，沉淀經過濾、洗滌、灼燒，質量為1.02g

（4）第三份加足量 BaCl₂溶液后，得白色沉淀，沉淀經足量鹽酸洗滌、干燥后，質量為11.65g。 [ 已知：NaAlO₂+CO₂+H₂O → Na₂CO₃+Al(OH)₃]

根據上述實驗回答：

       （1）一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_____________；

（2）試確定溶液中肯定存在的陰離子及其濃度（可不填滿）：

    離子符號_______________，濃度______________________________；

    離子符號_______________，濃度______________________________；

    離子符號_______________，濃度______________________________；

       (3) 試確定K⁺是否存在_____________（填“是”或“否”），判斷的理由是_____________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________

______________________________________________________________________________。

五、選做題（本題包括2小題，可以任選一小題作答，如果都作答則按第一題賦分，共9分）

       21.（9分）某種芳香族化合物A，其蒸氣的密度是H₂的82倍。A由碳、氫、氧三種元素組成，經測定，C、H的質量分數分別為73.2% 和 7.32% 。

       （1）A 的分子式是_______________。

       （2）已知：①A能使FeCl₃溶液變為紫色，但不能發生消去反應；

②在通常情況下，1molA 能與2molBr₂發生反應；

③在一定條件下，1molA 最多能與4mol H₂發生反應；

④在標準狀況下，82gA跟足量的金屬鈉反應可以得到氣體11.2 L。

則A的可能的結構簡式是______________________________________（任寫兩種即可)。A分子中的官能團有____________________________（寫結構簡式）。

（3）已知

又知，A在一定條件下能發生如下轉化，某些生成物（如H₂O等）沒有寫出

步驟I的目的是：__________________________________________；

若G的相對分子質量為44，則E的結構簡式是____________________________；

寫出 F → H 的化學方程式：______________________________________________________________________。

22.(9 分 )Mn、Fe 均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：

元素

Mn

Fe

電離能/kJ•mol^-1

I₁

717

759

I₂

1509

1561

I₃

3248

2957

回答下列問題：

（1）Mn元素價電子的電子排布式為______________，比較兩元素的I₂、I₃可知，氣態Mn²⁺ 再失去一個電子比氣態Fe²⁺再失去一個電子難。對此，你的解釋是___________________

____________________________________________________________________________；

（2）Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是______________；

②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)₆^4-]中的配體CN^-中C原子的雜化軌道類型是___________，寫出一種與CN^-互為等電子體的單質分子的路易斯結構式______________；

（3）三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為_______________；

（4）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為_____________。

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化學第II卷答題紙