2．下列家庭小實驗不合理的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　

　　　 A．用食醋除去暖水瓶中的薄層水垢　

　 B．用米湯檢驗含碘鹽中的碘酸鉀(KIO₃)

　 C．用純堿(Na₂CO₃)溶液洗滌餐具上的油污

　 D．用灼燒并聞氣味的方法區別純棉織物和純毛織物

1．科學家最近又發現了一種新能源--“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結晶水合物(CH₄·nH₂0)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機質在缺氧環境中，厭氧性細菌把有機質分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同CO₂一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　 )

A．離子晶體　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．分子晶體　　　 　　　　　　　　　　　　

C．原子晶體　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．金屬晶體

28．如圖所示實驗室制取酚醛樹脂的裝置：

(1)試管上方長玻璃管的作用是　　　　　 　　　　 。

(2)濃鹽酸在該反應的作用是：　　　　　 　　　　 。

(3)此反應需水浴加熱，為什么不用溫度計控制水浴溫度？

　 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)生成的酚醛樹脂為　　　 色　　　　　 態。

(5)實驗完畢后，若試管用水不易洗凈，可以加入少量　　　

浸泡幾分鐘后，然后洗凈。

(6)寫出實驗室制取酚醛樹脂的化學方程式(有機物用結構簡式)：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 ，此反應類型是　　　　　 。

①此反應的裝置與　　　　　　　　　　 的制取裝置相似，惟一的區別在于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②制取酚醛樹脂的反應物都為無色，但制出的酚醛樹脂往往呈粉紅色，原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③制得的酚醛樹脂有　　　　　　　　　 型和　　　　　　　　　　 型。

[參考答案]

要點10．重要反應

(1)鹵代烴(2個)：

　　　 ①CH₃CH₂Br在KOH的水溶液中加熱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 ②CH₃CH₂Br在KOH的醇溶液中加熱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)醇(6個)

　　　 ①乙醇與金屬鈉反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②乙醇與氫溴酸反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③乙醇的消去反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④乙醇的分子間脫水成醚反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑤乙醇的催化氧化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑥乙醇與乙酸的酯化反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)苯酚(2個反應式一個現象)

　　　 ①苯酚與NaOH反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②苯酚與濃溴水反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

③苯酚與FeCl₃溶液反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)醛(3個)

　　　 ①乙醛的加氫還原反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

②乙醛的銀鏡反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

③乙醛與新制的氫氧化銅懸濁液反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　

(5)酮(1個)

　　　 ①丙酮的加氫還原反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

(6)羧酸(2個)

　　　 ①乙酸與碳酸鈣反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 　　　　　　　　　　

②乙酸與乙醇的酯化反應　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(7)酯(1個)

　　　 ①乙酸乙酯的水解反應(堿性)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

27．將煤焦油中的苯、甲苯和苯酚進行分離，可采用如下圖所示方法和操作：

(1)寫出物質①和⑤的分子式：　　 ①　　　　　　　　　　　　　　　　 ⑤　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)寫出分離方法②和③的名稱：　 ②　　　　　　　　　　　　　　　　 ③　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)混合物加入溶液①反應的化學方程式：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)下層液體④通入氣體⑤反應的化學方程式。

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)分離出的苯酚含在　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 中。

[參考答案](1)NaOH、CO₂ (2)分液、蒸餾

(3)(4)(5)⑦

Ⅷ．酚醛樹脂的制取

26．為了確定CH₃COOH、及H₂CO₃的酸性強弱，

有人設計了如圖所示的裝置進行實驗：

(1)若錐形瓶中裝有適量易溶于水的正鹽固體，則A中發生反應的離子方程式為：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)裝置B中盛放的試劑是　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 ，它的作用是　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

(3)實驗中觀察到C中出現的主要現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 　　　 。

[參考答案](1)2CH₃COOH+CO₃^2－＝2CH₃COO^－+CO₂↑+H₂O

(2)飽和NaHCO₃溶液 　除去CO₂中混有的CH₃COOH

(3)C中溶液變渾濁

Ⅶ．含酚廢水的處理

25．(2006·全國卷Ⅱ)可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯(酒精燈等在圖中均已略去)。請填空：

(1)試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL，正確的加入　　　　　　　　　　　　　 順序用操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)為防止a中的液體在實驗時發生暴沸，在加熱前應采取的措　　　　　　　　　　　　 施是 　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　　　　　　。

(3)實驗中加熱試管a的目的是：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)試管b中加有飽和Na₂CO₃溶液，其作用是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

(5)反應結束后，振蕩試管b，靜置。觀察到的現象是　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 。

[參考答案](1)先加入乙醇，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，再加冰醋酸 (2)在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片)　 (3)①加快反應速率 ②及時將產物乙酸乙酯蒸出，以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動 (4)吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量酸性物質和乙醇 (5)b中的液體分層，上層是透明的油狀液體

Ⅵ．比較酸性強弱的實驗設計

24．實驗室用NaBr、濃H₂SO₄、乙醇為原料，制備溴乙烷，反應的化學方程式為：

已知反應物的用量：0.3 mol NaBr(s)；0.25 mol乙醇；36 mL濃硫酸(溶質質量分數為98%，密度為1．84 g·mL)；25 mL水，其中乙醇的密度為0.80 g·mL^－1�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該實驗應選擇下圖中的 (填“a”或“b”)裝置。

(2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規格最合適　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

　　　 　A．50 mL　　　　　 B．100 mL　　　　　　　　　 C．150 mL　　　　　　　　　 D．250 mL

(3)冷凝管中的冷凝水的流向應是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　　　 )

A．A進B出　　　 B．B進A出　　　　　　　 C．從A進或B進均可

(4)上述實驗完成后，需要將燒瓶中的有機物蒸餾出來，所得餾出液中含有　　　　　　　　　　　 。

(5)用棕黃色的粗溴乙烷制取無色的溴乙烷應加入的試劑是　　　　　　　　　　　　　 ，必須使用的儀器是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)本實驗的產率為60%，則可制取溴乙烷　　　　　　　　　　　 g。

(7)為除去溴乙烷中殘留的少量水，可選用無水CaCl₂作干燥劑，并蒸餾。為證明最終得到的產品--溴乙烷中含有溴元素，可采取的實驗方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[參考答案](1)a(2)C(3)A(4)C₂H₅Br、C₂H₅OC₂H₅和Br₂(5)NaOH溶液 分液漏斗　 (6)16．35

(7)將C₂H₅Br和稀NaOH溶液共熱完全反應后，再用稀HNO₃酸化，加入AgNO₃溶液，若生成淺黃色沉淀，證明溴乙烷中含有溴元素

[解析](1)解答本題的關鍵是制備溴乙烷裝置的選擇，制備溴乙烷需加熱，故a裝置正確。

(2)選擇反應容器燒瓶規格的原則是反應物體積應介于燒瓶容積的至之間為宜。O．25 mol乙醇的體積為三種液體混合后，不考慮混合時液體體積的變化，V(總)＝36 mL+25 mL+14 mL＝75mL，故應選擇150 mL的圓底燒瓶。

(3)冷凝管中冷凝水的流向與內管中氣體的流向相反，即A進B出。

(4)可能發生的副反應有：

①乙醇與濃H₂SO₄在170℃時脫水生成乙烯；②乙醇與濃H₂SO₄在140℃時分子間脫水生成乙醚；③濃H₂SO₄有強氧化性，能將Br^－氧化成Br₂。由于副反應的發生，使得溴乙烷中混有乙醚、溴等雜質。

(5)粗溴乙烷中因溶有溴而顯黃色，洗去黃色的方法是用NaOH溶液洗滌，并用分液漏斗分液。

由反應方程式：

知理論上生成C₂H₅Br O．25mol，因本實驗的產率為60%，故實際可制得的溴乙烷為：

O．25 mol×109 g·mol^－1×60%＝16．35 g

(7)確定鹵代烴中含鹵素原子的方法是：將鹵代烴和NaOH溶液混合共熱，所得產物用HNO₃酸化后，加入AgNO₃溶液，若有淺黃色沉淀生成，則證明含有溴元素。

Ⅴ．乙酸乙酯的制取

23．實驗室制取乙烯的過程中，常因溫度過高而使乙醇和濃H₂SO₄反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。試回答下列問題。

(1)圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑是：①　　　　　　 ；②　　　　　　　 ；③　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　 (將下列有關試劑的序號填入空格內)。

A．品紅溶液　　　 B．NaOH溶液　　　　　　 C．濃H₂SO₄ D．酸性KMnO₄溶液

(2)能說明二氧化硫氣體存在的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)使用裝置②的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)使用裝置③的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)確定含有乙烯的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[參考答案]

Ⅳ．乙醇與氫鹵酸反應

22．實驗室制取乙烯的反應原理為。下圖是實驗室制取乙烯的發生、凈化和用排水法測量生成C₂H₄體積的實驗裝置圖：圖中A、B、C、D、E、F的虛線部分是玻璃導管接口，接口的彎曲和伸長部分未畫出。根據要求填寫下列各小題空白。

(1)若所制氣體從左向右流向時，上述各儀器裝置的正確連接順序是(填各裝置的序號)：

(　　 )接(　　 )接(　　 )接(　　 )。其中①與②裝置相連時，玻璃導管連接(用裝置中字母表示)應是　　 　　 接　　　　　 。

(2)若加熱時間過長，溫度過高生成的乙烯中�；煊蠸O₂，為除去SO₂，裝置①中應盛的試劑是　　　　　　　　　　 。

(3)裝置③中碎瓷片的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ，濃H₂SO₄的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 ，此裝置中發生的主要反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)實驗開始時首先應檢查裝置的　　　　　　　　　　　 ，實驗結束時，應先拆去　　　　　 處(用裝置中字母表示)的玻璃導管，再熄滅③處的酒精燈。

(5)實驗結束時若裝置④中水的體積在標準狀況下為0.112 L，則實驗中至少消耗乙醇　　

mol。

[參考答案]　　

21．如圖是乙醇跟金屬鈉起反應時放出H₂的實驗裝置，請根據要求填空：

(1)在燒瓶中發生反應的化學方程式是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)導管a的作用是：①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。導管b的作用是：　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若測得有1.15 g C₂H₆O參加反應，把量筒c中以及導管b中的水的體積換算成標準狀況下H₂的體積為280 mL，試結合計算和討論，判斷下面(I)、(Ⅱ)兩式中，哪個正確，并說明理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]該題是課本實驗的改進和創新，從定性和定量角度考查了鈉與乙醇的反應情況，并驗證了乙醇的結構。由(3)可知0.025 mol乙醇產生0.012 5 m01氫氣，說明分子中含1個－OH，故(Ⅱ)式正確。[參考答案](1)2Na+2CH₃CH₂OH → 2C₂H₅ONa+H₂↑

(2)導氣　 冷凝回流　 導出水(排水量氣)(3)(Ⅱ)式正確，因為2mol乙醇產生1molH₂

Ⅲ．實驗室制乙烯