9．等物質的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質后冷卻，殘留的固體物質是

A．Na₂CO₃　　　　　　　　　　　　 B．NaOH　 Na₂CO₃

C．Na₂O₂　 Na₂CO₃　　　 D．Na₂O₂　 NaOH　 Na₂CO₃

8．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①無色溶液中:K⁺、Cu²⁺、Na⁺、SO₄^2－

②pH=11的溶液中:CO₃^2－、Na⁺、[Al(OH)₄]^－、NO₃^－

③加入Al能放出H₂的溶液中：Cl^－、HCO₃^－、NO₃^－、NH₄⁺

④在由水電離出的c(OH^－)=10^-13mol·L^-1的溶液中：Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、I^－

⑤能使pH試紙變為藍色的溶液：Na⁺、C1^-、S^2-、ClO^－

⑥酸性溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、NO₃^－、Cl^－

A．①②⑤　　 B．③⑤⑥　　　 C．②④　　 　D．②④⑥

7．下列實驗設計及其對應的離子方程式均正確的是

A．石灰石與硫酸反應制CO₂：CaCO₃ + 2H⁺=Ca²⁺ + CO₂↑ + H₂O

B．Na₂O₂與H₂O反應制備O₂ ：Na₂O₂ + H₂O ＝ 2Na⁺ + 2OH^－ + O₂↑

C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl₂ + H₂O ＝ 2H⁺ + Cl^－ + ClO^－

D．用硫酸酸化的KMnO₄溶液與H₂O₂反應，證明H₂O₂具有還原性：

2MnO + 6H⁺ + 5H₂O₂ ＝ 2Mn²⁺ + 5O₂↑ + 8H₂O

6．用N_A表示阿伏加德羅數的值。下列敘述正確的是

A．H₂O₂中加入MnO₂，當產生0.1 mol O₂時轉移電子數為0.4 N_A

B．常溫常壓下，0.1mol氖氣含有的電子數為N_A

C．22.4 L Cl₂與足量Fe反應，轉移的電子數為2N_A

D．反應KClO₃+6HCl＝KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，每生成1 molCl₂轉移的電子為6N_A

5．下列說法都正確的是

①江河入�？谌�角洲的形成通常與膠體的性質有關

②蔗糖、硫酸鋇和純堿分別屬于非電解質、弱電解質和強電解質

③用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速度

④在容量瓶中加入一體積的水，再加入濃硫酸配制準確濃度的稀硫酸

⑤常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯，氯氣的消毒效率低于二氧化氯。

A．②③⑤　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①⑤　　　　　　　　　 D．①④

4．下列關于膠體的敘述正確的是

A．膠體粒子不能透過濾紙

B．膠體和溶液的本質區別是膠體能發生丁達爾現象

C．膠體帶電，故在電場作用下會產生電泳現象

D．用滲析的方法凈化膠體時，使用半透膜只能讓小分子和離子通過

3．下列實驗現象的描述錯誤的是

A．氫氣在氯氣中燃燒生成白色煙霧

B．紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒

C．紅熱的銅絲在氯氣中燃燒，產生棕黃色煙

D．鈉在空氣中燃燒，發出黃色的火焰，生成淡黃色固體

^{1． 清蒸大閘蟹由青色變成紅色，一同學認為這種紅色物質可能象酸堿指示劑一樣，遇到酸或堿顏色會發生改變。就這位同學的看法而言，這應該屬于科學探究中的}

^{A．實驗　　 B．假設　　 C．觀察　　 D．分類}

2．下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

A^．有單質參加或有單質生成的反應一定是氧化還原反應

　B^．氧化還原反應的本質是元素化合價的升降

　C^．金屬單質在化學反應中一定作還原劑

　D^．失電子的反應物在反應中作還原劑，生成還原產物

5、一般來說，同種膠粒帶有　　　　 電荷，使膠粒相互排斥，不易聚沉，這是膠體穩定存在的主要原因，但整個膠體是呈電中性的。

4、Fe(OH)₃膠體的精制：用上述方法制備的Fe(OH)₃膠體中會混有FeCl₃可以用　　　 　方法將之除去。